2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.2.1濃渡和壓強對化學反應(yīng)速率的影響.doc

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2019-2020年高二人教版化學選修4練習冊：2.2.1濃渡和壓強對化學反應(yīng)速率的影響知識點一碰撞理論1在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞2下列說法正確的是()A增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大知識點二濃度對化學反應(yīng)速率的影響3下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)實驗時，加入少量草酸晶體可加快溶液褪色速率D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大該反應(yīng)的速率4對于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶體5常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 molL1鹽酸B500 mL 2 molL1硫酸C50 mL 3 molL1鹽酸D50 mL 18.4 molL1硫酸610 mL 1 molL1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生化學反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 molL1鹽酸C加入15 mL 0.5 molL1鹽酸D加入5 mL H2O知識點三壓強對化學反應(yīng)速率的影響7反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可變體積的容器中進行，下列條件的改變使化學反應(yīng)速率增大的是()A增加鐵的量B將容器體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強變大D保持壓強不變，充入N2使容器體積增大8將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的，其他條件不變，則HI的分解速率()A前者快B后者快C相等D無法判斷9在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(？)B(g) C(g)，下列條件的改變使其反應(yīng)速率一定增大的是()A增加A的量B保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強增大C將反應(yīng)容器的體積縮小一半D充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大10對于化學反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。A縮小體積使壓強增大：_。B體積不變充入N2使壓強增大：_。C體積不變充入氬氣使壓強增大：_。D壓強不變充入氬氣使體積增大：_。E增大體積使壓強減?。篲。11下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)DCu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)12一定溫度下，100 mL 6 molL1的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體B少量鋅粉C硫酸鉀溶液D鹽酸溶液13下列說法正確的是()AFe和Mg與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加D100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變14在容積為2 L的密閉容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量為()A1.6 molB1.2 mol C大于1.6 molD小于1.2 mol15在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗用的是塊狀石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖象能正確反映兩種實驗的結(jié)果() AB CD圖L22116某同學做濃度對化學反應(yīng)速率的影響的實驗時，將3支試管分別編號為，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下面的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出現(xiàn)渾濁時間3 mL3 mL5滴a4 mL2 mL5滴b5 mL1 mL5滴c(1)將對應(yīng)、的時間分別寫出：a_， b_， c_。(2)實驗結(jié)論：_。(3)寫出反應(yīng)的化學方程式：_。17某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖L222所示。該實驗的主要操作步驟如下：圖L222配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_。(2)本實驗中應(yīng)選用_量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_。第1課時濃渡和壓強對化學反應(yīng)速率的影響1C解析 增大壓強分子總數(shù)不變、活化分子百分數(shù)也未變，但因?qū)е氯萜黧w積縮小，必引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因此有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故正確答案為C。2B解析 增大壓強和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D項錯誤；有效碰撞是能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞，C項錯誤。3C解析 加入NaCl溶液后稀釋了鹽酸，使c(H)減小反應(yīng)速率變慢，A項錯誤；改用濃硫酸后發(fā)生質(zhì)的變化，因發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；增加草酸的濃度，使高錳酸鉀溶液褪色速率加快，C項正確；C為固體，增加C的量對各物質(zhì)濃度改變均無影響，因此反應(yīng)速率不會改變，D項錯誤。4D解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。5B解析 18.4 molL1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 molL1的硫酸中c(H)4 molL1，濃度最大，反應(yīng)最快。6B解析 CaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 molL1的鹽酸可使1 molL1的鹽酸濃度增大，加快化學反應(yīng)速率；加入0.5 molL1的鹽酸可使1 molL1的鹽酸濃度減小，減慢化學反應(yīng)速率；加水相當于稀釋，使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。7B解析 A項中Fe是固體，其量的增加不改變濃度，反應(yīng)速率幾乎不變；B項為增大壓強，c(H2O)、c(H2)增大，反應(yīng)速率增大；C項為體積不變充入不反應(yīng)氣體，壓強增大，但c(H2O)、c(H2)未變，對反應(yīng)速率無影響；D項壓強不變，體積增大，c(H2O)、c(H2)減小，反應(yīng)速率減小。8B解析 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快。9C解析 若A為非氣態(tài)，則增加A的量，反應(yīng)速率不變，A項錯誤；保持反應(yīng)容器體積不變，充入N2(不參與反應(yīng))使體系壓強增大但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；將反應(yīng)容器的體積縮小一半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項正確；充入不反應(yīng)的惰性氣體使容器體積變大反應(yīng)物濃度較小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤。10加快加快不變減慢減慢解析 對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對反應(yīng)速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。11A解析 要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應(yīng)條件不同所致，只有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。12C解析 鋅與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，要減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低H的濃度而不改變H的物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固體消耗了H；加入鹽酸溶液增加了H；加入硫酸鉀溶液既不改變H的物質(zhì)的量，又稀釋了硫酸溶液，其效果與加入水相同；加少量鋅不影響反應(yīng)速率也不改變H2產(chǎn)生的量。13C解析 A項中化學反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定，F(xiàn)e、Mg性質(zhì)不同，反應(yīng)速率不同；B項中大理石實質(zhì)上與H反應(yīng)，鹽酸中c(H)0.1 molL1，硫酸中c(H)0.2 molL1，所以速率不相同；D項中加入NaCl溶液，因為反應(yīng)實質(zhì)是Zn2H=Zn2H2，H濃度減小，故速率減小。14D解析 反應(yīng)進行到4 min時，消耗SO2為2 mol0.4 mol1.6 mol，即平均每分鐘消耗0.4 mol SO2。注意別認為反應(yīng)進行到2 min時，消耗SO2為0.8 mol，故剩余SO2為1.2 mol，因而錯選B。實際上，這是忽略了隱含條件，即化學反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)的平均速率，且隨反應(yīng)的進行，SO2的濃度變小，故反應(yīng)速率先快后慢，則在前2 min內(nèi)消耗的SO2會多于0.8 mol，故此時剩余的SO2會小于1.2 mol。15B解析 HCl的物質(zhì)的量相同，石灰石足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同，即最終兩個實驗產(chǎn)生CO2體積相同，圖象應(yīng)終點相同，但由于中用粉末狀固體，接觸面積大，整個過程中反應(yīng)速率大于，故B選項正確。16(1)33 s28 s16 s(2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O解析 中最終溶液體積一樣，而Na2S2O3的量，所以c(Na2S2O3)是，反應(yīng)速率(v)，反應(yīng)時間：。17酸式滴定管0.12反應(yīng)起始和終了時的時間將量筒緩緩向下移動至乙與丙中液體在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2 V L/mol(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同解析 要量取10.00 mL鹽酸和醋酸需較精確的酸式滴定管。要使H完全反應(yīng)，鎂帶的質(zhì)量至少為 g0.12 g。反應(yīng)過程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時間，從而比較反應(yīng)速率。讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減小誤差。檢驗裝置氣密性時微熱甲，觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況；本實驗中產(chǎn)生的氣體大約是112 mL，所以選擇200 mL的量筒。實驗室條件下的氣體摩爾體積Vm0.2 V L/mol。