2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊:3.2.2溶液的pH計(jì)算.doc
《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊:3.2.2溶液的pH計(jì)算.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊:3.2.2溶液的pH計(jì)算.doc(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊:3.2.2溶液的pH計(jì)算知識點(diǎn)一單一溶液的pH計(jì)算1下列酸溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最小的是()AH2SO4 BH2SO3CCH3COOH DHNO32溫度為25 時(shí),將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL,則該溶液的pH為()A1 B13 C12 D103在25 的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時(shí)加入水的體積為()Aab1 000 mL Bab1 000 mLCab4計(jì)算25 時(shí)下列溶液的pH:(1)0.05 molL1H2SO4溶液的pH_,0.01 molL1 NaOH溶液的pH_。(2)1 mL pH2的H2SO4加水稀釋至100 mL,pH_。(3)25 時(shí),某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L,則該溶液的pH可能為_。知識點(diǎn)二酸堿混合后溶液的pH計(jì)算5現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液6將pH2和pH5的稀鹽酸等體積混合,混合后溶液的pH約為()A3.5 B3 C7 D2.37取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L8pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A111 B91C111 D199常溫下某強(qiáng)酸溶液pHa,某強(qiáng)堿溶液pHb,已知ab12,酸堿溶液混合后pH7,則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為()AV堿V酸 BV堿10V酸CV堿100V酸 DV堿1000V酸10現(xiàn)有常溫下的六份溶液:0.01 mol/L CH3COOH溶液;0.01 mol/L HCl溶液;pH12的氨水;pH12的NaOH溶液;0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液;0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(選填序號,下同),水的電離程度相同的是_。(2)若將、混合后所得溶液pH7,則消耗溶液的體積:_(選填“”“”“”或“”)。11(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):KW(25 )11014;Kt1a;Kt211012,試回答以下問題:若25t1t2,則a_11014(填“”“”或“”),做此判斷的理由是_。25 時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。在t2溫度下測得某溶液pH7,該溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下,有以下三種酸:a醋酸b硫酸c鹽酸當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_(用a、b、c表示,下同)。當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。12(1)某溫度時(shí),測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11。則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,則VaVb_。第2課時(shí)溶液的pH計(jì)算1A解析 酸溶液的pH相同,說明溶液中c(H)相同,H2SO3、CH3COOH為弱酸,存在電離平衡,HNO3為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸,可知H2SO4的物質(zhì)的量濃度最小,故正確答案是A。2B解析 n(Na)0.01 mol,由2NaH2O=2NaOHH2可得n(NaOH)0.01 mol,則c(OH)0.1 molL1,c(H)molL111013molL1,故pH13。3D解析 在溶液中,鹽酸電離是不可逆的,而CH3COOH的電離是可逆的,存在電離平衡,在加水稀釋的過程中,鹽酸溶液里c(H)的主要變化只有一個(gè),即減??;CH3COOH溶液里c(H)的主要變化有兩個(gè),即減小和增大。若ab,稀釋后的CH3COOH溶液pHb。4(1)1 12(2)4(3)12或2解析 (1)0.05 molL1H2SO4溶液中:c(H)0.05 molL120.1 molL1,pH1。0.01 molL1NaOH溶液中,c(OH)0.01 molL1,c(H)1012 molL1,pH12。(2)強(qiáng)酸稀釋100倍,pH變化2個(gè)單位,即稀釋后溶液的pH4。(3)水電離出的c(H)水c(OH)水,若為堿性溶液,則c(OH)c(H)水KW1014,c(OH)102 mol/L,pH12。若為酸性溶液,則c(OH)c(H)水1012 mol/L,c(H)102 mol/L,pH2。5A解析 pH由1變?yōu)?,c(H)降低10倍,B項(xiàng)pH1.3,C項(xiàng)c(H)0.045 mol/L,D項(xiàng)c(H)0.055 mol/L。6D解析 混合后溶液中H濃度為:c(H)5.0103 mol/L,pHlg c(H)lg(5.0103)3lg52.3。7C解析 設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c,混合溶液中c(OH)102 mol/L則有102 mol/L,則c0.05 mol/L。8D解析 可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸,由題意可知,混合后堿過量,可列等式:10(1411),解之可得V堿V酸19。9C解析 由pH和為12,則酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度的100倍,完全中和時(shí)堿溶液體積應(yīng)是酸溶液體積的100倍。10(1)(2)(3)11(1)升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大10001堿(2)acbabcbca abc 解析 (1)因升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大,故結(jié)合溫度大小關(guān)系可知a11014;25 時(shí),利用c(SO)可知原溶液中c(Na)1103 molL1,將體積稀釋10倍后溶液中c(Na)、c(OH)分別為1104 molL1、1107 molL1。t2時(shí)KW11012 molL1,故該溫度下中性溶液pH6,因此該溫度下pH7的溶液顯堿性。(2)酸電離出的H對水的電離起到抑制作用,而同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中c(H)依次增大,對水的電離抑制程度增大,因此同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中水的電離程度依次減小。同溫下,形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅與酸反應(yīng)的速率取決于c(H)的大小,故當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率相同;但因醋酸存在電離平衡,c(H)變化不大,反應(yīng)速率減小的程度不大,故得相同體積氫氣所需時(shí)間是醋酸最少、硫酸、鹽酸一樣多。結(jié)合中分析知稀釋100倍后,弱電解質(zhì)醋酸中的c(H)最大、而強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸、硫酸中的相同。12(1)11013(2)11019解析 (1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11,則KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中,c(OH)1013a molL1,pHb的H2SO4中,c(H)10b molL1。兩者混合后:若呈中性,則1013aVa10bVb,將a12,b2代入,得VaVb110。若pH10,則呈堿性,c(OH)混103 molL1,而c(OH)混,將a12,b2,代入得VaVb19。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019 2020 年高 二人教版 化學(xué) 選修 練習(xí) 3.2 溶液 pH 計(jì)算
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3154835.html