2019-2020年高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試精解精析(理科綜合化學(xué)).doc

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2019-2020年高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試精解精析(理科綜合化學(xué)) 將本試卷和答題卡一并交回。 注意事項(xiàng)：1.答題前，考生必須將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。 2.選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。 3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。 4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。 第Ⅰ卷（選擇題，共21小題，每小題6分，共126分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Ba—137 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是 A.銅離子在銅片表面被還原 B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 8.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是 ①乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2，氣液分離 ②乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液 ③苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液 ④乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 9.對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是 A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫 10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ① ② ③ ④ A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 11.下列敘述中正確的是 A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體 B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上 D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu) 12.下列離子方程式中正確的是 A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 13.鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反 應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A.(a+b) mol B. (a-b) mol C. (a-b)mol D. (a+b) mol 第Ⅱ卷（非選擇題，共174分） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 （一）必考題（11題，共129分） 26.（15分）下圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。 已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。 （1）寫(xiě)出F的化學(xué)式 、P的電子式 ； （2）在G的水溶液中，陽(yáng)離子濃度最大的是 （用離子符號(hào)表示） （3）寫(xiě)出K與H反應(yīng)的離子方程式 ；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋 。 27.(14分）.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、 NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001molL－1 xL B溶液、0.001molL－1 yL D溶液充 分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x； ②濃度均為0.1molL－1A和E溶液，pH：A＜E； ③濃度均為0.1molL－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。 回答下列問(wèn)題： （1）D是 溶液，判斷理由是 。 (2) 用水稀釋0.1 molL－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫(xiě)序號(hào)) ①； ② ； ③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質(zhì)的量 （3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào)) ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余 （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。 （5）室溫下，向0.01molL－1 C溶液中滴加0.01molL－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。 28.(14分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 （1）提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。 ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。 （3）設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 （3）查閱資料 氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2） 飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻? 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）實(shí)驗(yàn)步驟 ①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中； ②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓? ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁； ④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g； ⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。 步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。 （5）數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。 ①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 ②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。 （二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。 36.[化學(xué)與技術(shù)] (15分) 我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某 些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ______。 （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是___________。 A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化 C.混合氣用氨水洗滌 D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體， （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法： 。 （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫(huà)出圖中的兩處合理利用資源情況。 37.[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分) Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能 少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)） A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga （2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________； （3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________； Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。 （4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。 （5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 和 。 38. [化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分) 某有機(jī)物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 已知加熱X與足理的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含 碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 請(qǐng)回答： (1) B中含有的官能團(tuán)為 。（填名稱） (2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。 （3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號(hào)）。 ①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng) （4）1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需 mol Br2 。 (5) E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為 。 （6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn)：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。 2011年長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測(cè)試 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 評(píng)分說(shuō)明： 1． 考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)， 參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。 2． 計(jì)算題只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分；只寫(xiě)出一般公式但末能與試題所 給的具體條件聯(lián)系的，不給分。 第Ⅰ卷 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7．【試題答案】A 【命題立意】考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動(dòng)方向、原電池電極反應(yīng)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系。 8．【試題答案】B 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解，涉及有機(jī)物中典型物質(zhì)有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分離、提純知識(shí)的掌握情況，其中重點(diǎn)考查洗氣法、分液法、蒸餾法。 9．【試題答案】C 【命題立意】考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量的計(jì)算。 10．【試題答案】D 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中常用圖象的理解、涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)中的化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液，難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 11．【試題答案】C 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)必修2中有機(jī)化合物知識(shí)的掌握情況，涉及同系物、同分異物體知識(shí)，同時(shí)還考查有機(jī)物中烯烴結(jié)構(gòu)、苯的結(jié)構(gòu)的判斷。 12．【試題答案】D 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)方程式知識(shí)，主要離子反應(yīng)方程式正誤的判斷，其中涉及離子反應(yīng)方程式中過(guò)量、少量問(wèn)題較多，A、B選項(xiàng)重在考查復(fù)分解的反應(yīng)，C、D選項(xiàng)，鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應(yīng)知識(shí)。 13．【試題答案】A 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握以及化學(xué)中計(jì)算問(wèn)題，主要是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用，還涉及原子守恒知識(shí)。 第II卷 （一）必考題 26．【試題答案】（15分）（1） SO2（各2分，共4分） （2）NH4+ （2分） （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （3分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （3分） （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大 （3分） 【命題立意】考查學(xué)生的分析與綜合推斷能力，涉及到常見(jiàn)的重要的無(wú)機(jī)元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)對(duì)離子方程式，化學(xué)方程式，電子式、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)能力進(jìn)行測(cè)試，考查對(duì)物質(zhì)確定的推斷能力。 27．【試題答案】（14分）（1）NaOH (2分) 中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH。 (3分) （2）①② (2分) （3）③④⑤ (2分) （4）④ (2分) (5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) (3分) 【命題立意】考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)。 28．【試題答案】（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分） ⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分） ⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（1分） ⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分） ⑹①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。（2分） ②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分） 【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合能力，物質(zhì)制備的反應(yīng)原理，試劑的作用，實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)化及學(xué)生環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)，同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的定量問(wèn)題進(jìn)行考查。 36．【試題答案】[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+ 2a kJ （3分） （2）B C (2分) （3）凈化 （2分） 防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒 （2分） 液化氨（或分離液態(tài)氨） （2分） （4）由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，（2分）分離二氧化碳框指向合成尿素框。（2分） 【命題立意】考查學(xué)生〖化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)〗模塊知識(shí)的掌握情況，重點(diǎn)考查以甲烷為原料合成尿素的流程涉及甲烷與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，H2、CO2的分離方法，工業(yè)上合成氨的相關(guān)知識(shí)以及工業(yè)上原料利用問(wèn)題。 37．【試題答案】[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） （1）BC （2分） （2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角錐. （2分） sp2 （2分） （4） 銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng) （2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分） （5）離子鍵，（1分） 配位鍵 （1分） 【命題立意】考查學(xué)生對(duì)〖化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊知識(shí)的掌握情況，重點(diǎn)考查了元素AS、Ga、Cu的結(jié)構(gòu)知識(shí)，其中涉及晶胞的結(jié)構(gòu)，第一電離能、電負(fù)性、原子半徑、空間構(gòu)型，原子軌道雜化方式、化學(xué)鍵類型（離子鍵、配位鍵），金屬晶體中用電子氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因，考查知識(shí)全面，覆蓋度大，難度適中，通過(guò)此題考查可以衡量學(xué)生對(duì)〖物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〗模塊中主干知識(shí)的掌握情況。 38．【試題答案】[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） （1）羥基 (2分) （2）5mol （2分） （3）② （2分） （4）4mol （2分） （5） （3分） (6)（2分）（2分） 【命題立意】主要考查烴的衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化，有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，如官能團(tuán)的性質(zhì)，同分異構(gòu)體及有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。