2019年高中化學(xué) 第八講 金屬元素（二）-鐵、銅學(xué)業(yè)水平過關(guān)測(cè)試（含解析）.doc

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2019年高中化學(xué) 第八講 金屬元素（二）-鐵、銅學(xué)業(yè)水平過關(guān)測(cè)試（含解析） 一、單選題 1．下列物質(zhì)，在常溫下不能跟Fe和Al分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵鹽和鋁鹽的是(　　) A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．濃硫酸 解析：常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。 答案：D 2．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法不正確的是(　　) A．不銹鋼是鐵合金，含有金屬和非金屬元素 B．一定條件下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和H2 C．鐵和鐵合金均能與鹽酸反應(yīng) D．純鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 解析：氧化鐵成分是Fe2O3，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。 答案：B 3．關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鐵是一種較活潑的金屬 B．Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電 C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2 解析：A項(xiàng)正確，B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe2O3不導(dǎo)電也不與水反應(yīng)，鐵在高溫條件下與水反應(yīng)放出H2。 答案：A 4．下列有關(guān)Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．Fe2＋的水溶液呈無色 B．Fe3＋的水溶液呈黃色 C．Fe2＋既有氧化性又有還原性 D．Fe3＋的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色 解析：含有Fe2＋的水溶液呈現(xiàn)淺綠色。 答案：A 5．鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵可通過進(jìn)食補(bǔ)鐵藥補(bǔ)鐵，你認(rèn)為，下列屬于補(bǔ)鐵藥成分是(　　) A．生鐵 B．熟鐵 C．鋼鐵 D．硫酸亞鐵 答案：D 6．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的辦法是(　　) A．滴入鋁粉 B．通入氯氣 C．加入硝酸 D．加入NaOH 解析：通入氯氣可以將FeCl2氧化為FeCl3，不會(huì)引入其他雜質(zhì)離子。 答案：B 7．為了除去用Fe2O3制備FeCl3溶液時(shí)加入的過量的鹽酸，選用下列哪種試劑最好(　　) A．NaOH B．CaCO3 C．Al D．Fe2O3 解析：加入過量Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后過濾不會(huì)引入其他雜質(zhì)。 答案：D 8．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是(　　) A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．做丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 解析：氯化鐵溶液無丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 答案：D 9．將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 解析：在鋁、鐵、銅三種金屬中，鋁還原性最強(qiáng)，優(yōu)先被氧化生成AlCl3。只有當(dāng)鹽酸過剩時(shí)，鐵才會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，但不會(huì)生成FeCl3，銅不與鹽酸反應(yīng)。 答案：C 10．某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是(　　) A．Cu和稀硝酸反應(yīng) B．Zn和稀鹽酸反應(yīng) C．Fe和稀硫酸反應(yīng) D．Al和稀鹽酸反應(yīng) 解析：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 答案：A 11．加入下列哪種物質(zhì)不能除去CuCl2溶液中的少量HCl的是(　　) A．CuO B．Cu(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu 解析：Cu不與HCl反應(yīng)，不能除去CuCl2溶液中的少量HCl。 答案：D 12．下列物質(zhì)能用于除去和檢驗(yàn)無水酒精中是否含水的是(　　) A．Na B．CuSO4 C．CuSO45H2O D．CaO 解析：CuSO4能與水結(jié)合生成CuSO45H2O藍(lán)色晶體，可以達(dá)到除去和檢驗(yàn)無水酒精中是否含水的目的。 答案：B 13．能與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到銅單質(zhì)的是(　　) A．O2 B．N2 C．Cl2 D．H2 答案：D 14．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)關(guān)于合金的說法正確的是(　　) A．合金是化合物 B．合金具有金屬特性 C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低 解析：合金是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不是所有合金都耐腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的硬度一般比成分金屬高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 15．下列物質(zhì)不屬于合金的是(　　) A．生鐵 B．不銹鋼 C．黃銅 D．金屬鋁 解析：生鐵、不銹鋼、黃銅都是合金，而鋁是金屬單質(zhì)，不屬于合金。 答案：D 16．下列各物質(zhì)是純凈物的是 (　　) A．水銀 B．鋼鐵 C．青銅 D．黃銅 答案：A 17．在一定條件下不能將黃銅完全溶解的酸是(　　) A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 解析：黃銅是鋅銅合金，濃鹽酸能與鋅反應(yīng)，但不與銅反應(yīng)。濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均能與鋅、銅反應(yīng)。 答案：A 18．用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測(cè)定密度 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 答案：D 19．用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是(　　) A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不銹鋼 解析：Mg－Al合金密度小，強(qiáng)度高，耐腐蝕，是飛機(jī)制造業(yè)中不可缺少的重要材料。 答案：A 20．用合金材料制作電源開關(guān)的保險(xiǎn)絲，其原因是(　　) A．合金材料熔點(diǎn)低于純金屬材料 B．合金材料熔點(diǎn)高于純金屬材料 C．合金材料的導(dǎo)電性強(qiáng)于純金屬材料 D．合金材料的抗腐蝕能力強(qiáng)于純金屬材料 解析：合金材料熔點(diǎn)低于純金屬材料，當(dāng)電流強(qiáng)度大時(shí)，保險(xiǎn)絲易熔化而燒斷，起到保護(hù)電路的目的。 答案：A 二、多選題 21．(xx年廣東學(xué)業(yè)水平考試)下列金屬可以用來與稀硫酸反應(yīng)制備H2的是(　　) A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe 解析：金屬活動(dòng)性順序表中H前金屬能與稀硫酸反應(yīng)制備H2。 答案：AD 22．為了除去用Fe2O3制備FeCl3溶液時(shí)加入的過量的鹽酸，可選用下列哪種試劑(　　) A．Fe(OH)3 B．CaCO3 C．Fe D．Fe2O3 解析：加入過量Fe(OH)3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后過濾不引入新雜質(zhì)；若選用CaCO3會(huì)引入CaCl2雜質(zhì)；若選用Fe會(huì)將FeCl3還原為FeCl2。 答案：AD 23．古代人用青銅(銅錫合金)代替銅制成寶劍，可能的好處是(　　) A．熔點(diǎn)低，便于鑄造 B．硬度大，鋒利無比 C．密度小，質(zhì)量輕 D．抗腐蝕能力強(qiáng) 解析：選項(xiàng)C、D不是青銅制成寶劍的好處。銅、錫都是重金屬元素，密度大，而不是密度小，質(zhì)量輕。 答案：AB 24．下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是(　　) A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B．銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)： Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ C．足量的氯氣通入氯化亞鐵溶液中： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)正確的方程式是：Cu ＋ 2Fe3＋===2Fe2＋ ＋Cu2＋。 答案：ACD 25．下列說法不正確的是(　　) A．發(fā)酵粉中含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 B．常溫下濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁容器盛裝冷飲的濃硫酸 C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性 解析：A項(xiàng)中發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉；B項(xiàng)中常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；D項(xiàng)中硫酸氫鈉屬于鹽類，能電離出H＋，水溶液顯酸性。 答案：ABD