2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第4講 考點3 氧化還原反應在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應用(含解析).doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第4講 考點3 氧化還原反應在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應用(含解析)1(xx江西臨川高三上學期學業(yè)質(zhì)量調(diào)研)(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應,所得溶液顯酸性,含VO2、K、SO等。寫出該反應的化學方程式_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應后,溶液中新增加了VO、Cl。寫出并配平該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_。(3)在20.00 mL的0.1 molL1VO溶液中,加入0.195 g鋅粉,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是 _。aV bV2 cVO dVO2(4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2。請再寫一個離子反應方程式,說明還原性:SOClVO2_。解析(1)K2SO3為還原劑,氧化產(chǎn)物為K2SO4,V2O5為氧化劑,還原產(chǎn)物為VO2。(2)KClO3把VO2氧化成VO,本身被還原成Cl,離子方程式為ClO 6VO23H2O=Cl6VO6H,轉(zhuǎn)移6 mol e。(3)根據(jù)電子得失守恒得:20.020 L0.1 molL1(5x)x2,b正確。(4)由已知得:還原性ClVO2,根據(jù)Cl2SOH2O=2Cl2HSO可推出還原性SOCl。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O (3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO2六價鉻Cr()有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH4,F(xiàn)e2將Cr()還原為Cr3。(1)寫出上述Fe2還原Cr2O的離子方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH為810,將析出相當于Fe()Fe()xCr2xO4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x_。(3)Cr3在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO,寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式:_。由此可知Cr(OH)3呈_(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。(4)根據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr()按CrO3計。加入的FeSO47H2O與CrO3的質(zhì)量比應為多少才能除去廢水中的Cr(),m(FeSO47H2O)m(CrO3)_。解析(1)由題意初步確定反應為Cr2OFe2HFe3Cr3H2O,再由化合價升降法配平得:Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。(2)上述反應生成的Fe3、Cr3將以沉淀的形式析出,根據(jù)上述離子方程式有:,解得:x1.5。(4)磁性材料鐵氧體的組成為Fe()Fe()1.5Cr()0.5O4,則n(Fe)n(Cr)(11.5)0.551,所以m(FeSO47H2O)m(CrO3)(5278)(1100)13.91。答案(1) 14H=6Fe32Cr37H2O(答案合理即可)(2)1.5(3)Cr34OH=CrO2H2O兩(4)13.91- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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