2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1-4離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-1-4離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(xx甘肅聯(lián)合診斷考試)下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2OHHSO=BaSO4H2OB稀硫酸中加入鐵粉:2Fe6H=2Fe33H2CFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al3MgO3MgAl2O3解析:A項(xiàng),正確的離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,錯(cuò)誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵:Fe2H=Fe2H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2具有還原性,H2O2具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;鎂比鋁活潑,不能用鋁熱反應(yīng)置換單質(zhì)鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C2(xx云南統(tǒng)考)下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2OB硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水:AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl2H2OH2Cl22OHD碳酸氫鈉溶液水解:HCOH2OCOH3O解析:B項(xiàng)中滴加過(guò)量氨水,由于AgOH不穩(wěn)定,最終生成Ag(NH3)2OH,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中Mg2與OH能生成Mg(OH)2沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng)為HCO的電離方程式而不是水解方程式,水解方程式為HCOH2OH2CO3OH,錯(cuò)誤。答案:A3(xx江蘇南京一模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞顯紅色的溶液:Na、Mg2、NO、HSOB0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3、SO、ClC0.1 molL1氨水:K、Na、NO、AlOD由水電離出的c(H)1011molL1的溶液:Ca2、NH、Cl、HCO解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Mg2、HSO不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下,NO具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2可以被氧化,不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水呈弱堿性,各離子可以大量共存,C項(xiàng)正確;水的電離受到抑制,可能是酸溶液,也可能是堿溶液,無(wú)論哪種溶液,HCO都不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4(xx北京東城期末)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中:K、Fe2、MnO、SOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、ClO、SO、SCNC.1012的溶液中:NH、Al3、NO、ClD與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、K、Cl、SiO解析:pH1的溶液呈酸性,MnO可將Fe2氧化,A錯(cuò)誤。Fe3與SCN可形成Fe(SCN)3,B錯(cuò)誤。由1012、c(H)c(OH)1014可求得c(H)0.1 molL1,溶液呈酸性,所給四種離子可以大量共存,C正確。與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液若呈強(qiáng)酸性則SiO不能大量存在,若呈強(qiáng)堿性則NH不能大量存在,四種離子中NH與SiO會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存,故D錯(cuò)誤。答案:C5(xx江蘇南京一模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣通入水中:Cl2H2O2HClClOB金屬鋁溶于稀硝酸中:2Al6H=2Al33H2CNaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag4HNO=3AgNO2H2O解析:HClO為弱酸,寫離子方程式時(shí)不能拆開,A錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2,B錯(cuò)誤;通入過(guò)量的CO2,最終應(yīng)生成HCO,C錯(cuò)誤。答案:D6(xx安徽合肥檢測(cè))下列離子方程式正確的是()A在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OC過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OHCO2=HCO解析:在FeSO4溶液中加入稀硝酸,F(xiàn)e2與H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,濃鹽酸要拆寫為離子形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí),OH完全反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3,正確的離子方程式應(yīng)為2OHCO2=COH2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7(xx長(zhǎng)春調(diào)研)下列離子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不會(huì)生成沉淀的一組是()AK、Na、NO、SiOBAl3、K、SO、S2CAg、Na、NH3H2O、NODCu2、Fe2、Cl、SO解析:A項(xiàng),通入NO2,溶液顯酸性,生成H2SiO3沉淀,不符合題意;B項(xiàng),Al3水解顯酸性,S2水解顯堿性,二者不能大量共存,不符合題意;C項(xiàng),氨水與Ag不能大量共存,不符合題意;D項(xiàng)通入NO2,溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的硝酸,F(xiàn)e2被氧化,且無(wú)沉淀生成,符合題意。答案:D8(xx陜西質(zhì)檢)硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料,以下各組溶液中加入該鹽后,溶液中離子數(shù)目均沒有明顯減少的是()ANa、H、Cl、NO BNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、I DK、S2、Br、Cl解析:將硫酸亞鐵銨加入水溶液中可以電離出SO、Fe2和NH。電離出的Fe2在H存在的環(huán)境中能被NO氧化,A項(xiàng)中的H、NO明顯減少;B項(xiàng)中的四種離子不和SO、Fe2、NH反應(yīng),正確;Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀,F(xiàn)e2、NH與OH反應(yīng),C項(xiàng)中的Ba2、OH明顯減少;Fe2、NH水解顯酸性,而S2水解顯堿性,相互促進(jìn)水解,D項(xiàng)中的S2明顯減少。答案:B9(xx河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)考)下列離子方程式書寫正確的是()AFeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClB已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClOCO2H2O=2HClOCOCAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析:氯氣過(guò)量時(shí),F(xiàn)eI2中Fe2與I都被氧化,離子方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電離常數(shù)可知生成HCO;C項(xiàng),氫氧化鋁不溶于氨水。答案:D10(xx河北省普通高中高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中:K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中:H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中:H、SO、Cl、CH3CH2OH解析:加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,CH3COO與H不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有大量ClO的溶液具有強(qiáng)氧化性,K、Na、NO、SO均可以大量共存,B項(xiàng)正確;Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有大量MnO、H的溶液具有強(qiáng)氧化性,Cl和CH3CH2OH都可以被氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B11(xx吉林省長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2HOHSO=BaSO4H2OB用銅作電極電解硫酸:2H2O2H2O2C向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2:ClOSO2H2O=HClOHSOD向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na:Al34Na2H2O=AlO4Na2H2解析:A項(xiàng),正確的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;B項(xiàng),陽(yáng)極銅失電子,不能生成O2,正確的離子方程式為Cu2HCu2H2;C項(xiàng),NaClO能將SO2氧化成SO,錯(cuò)誤。答案:D12(xx山西四校高三聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO、HCOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO、FCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K、NH、I、CO解析:向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí),b點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng):Al34OH=AlO2H2O,bc發(fā)生反應(yīng):3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3,a點(diǎn)時(shí)溶液中存在大量OH,F(xiàn)e3、HCO不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2,Ag與Cl生成AgCl沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl,所有離子可以大量共存,C項(xiàng)正確;d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,Al3和CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),故不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C二、非選擇題13(xx武漢部分學(xué)校聯(lián)考)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí),再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題:(1)該廢水中一定含有的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。(3)過(guò)濾除去中的藍(lán)色沉淀,調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí),加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14,其離子方程式為AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是_。若除去0.2 mol NO,要消耗鋁_g。解析:加KSCN,無(wú)明顯變化,則無(wú)Fe3。加鹽酸產(chǎn)生氣體,且遇空氣變成紅棕色,則該氣體為NO,則原溶液中存在NO和Fe2,兩者在酸性下條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向中加BaCl2,生成的白色沉淀,應(yīng)為BaSO4,則原溶液中含有SO。藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,因?yàn)樵贑u2與過(guò)量的氨水生成Cu(NH3)。(1)綜上分析,一定含有的離子是Fe2、Cu2、NO、SO。(2)HNO3氧化Fe2生成NO。(3)根據(jù)化合價(jià)升降總值相等配平:48Al27NO,則0.2 mol NO要消耗9.6 g Al。答案:(1)Fe2、Cu2、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)NH3和N29.614(xx煙臺(tái)市高三模擬)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是_,試劑2是_。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_。(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_。(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_ _。解析:所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。若試劑1為足量的廢鐵屑,F(xiàn)e與Cu2、Fe3、H反應(yīng)經(jīng)過(guò)濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A,向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2,F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl,利用Al(OH)3的兩性實(shí)現(xiàn)Fe2、Al3的分離,所以試劑3為過(guò)量的NaOH溶液,沉淀C為Fe(OH)2,其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,再經(jīng)步驟3可得FeCl3,溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液,向該溶液中通入過(guò)量的廉價(jià)CO2,可將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3,所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3,再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液,NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。答案:(1)廢鐵屑稀鹽酸(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)FeCu2=CuFe2,F(xiàn)e2Fe3=3Fe2,F(xiàn)e2H=Fe2H2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO15(xx江西省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_(填化學(xué)式)。(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ _。(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_。解析:(1)五種碳酸鹽中,只有Na2CO3是可溶的,五種堿中,只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的,因?yàn)楦魑镔|(zhì)所含陰、陽(yáng)離子互不相同,所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知C為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3與Na2CO3發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng),有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w生成,F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成,滴入稀硝酸,只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,Cu與NO在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。答案:(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則D中含有Al3;若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2(其他合理答案即可)。16(xx石家莊高中第二次模擬)A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出的離子如下表。陽(yáng)離子Na、Al3、Ba2、H、NH陰離子SO、OH、CO、Cl現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。請(qǐng)回答:(1)A的化學(xué)式為_;室溫時(shí),將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a_b(填“”、“”或“”)。(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為_(填化學(xué)式)。(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng);最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)已知沉淀甲的Kspx。將0.03 molL1的A溶液與0.01 molL1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為_(用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。解析:根據(jù)可確定A、B中有NH,Ba2,SO,OH,根據(jù)可判斷A為Ba(OH)2,而C含Al3,根據(jù)可確定乙為Al(OH)3,而甲為BaSO4,由以上信息可確定A為Ba(OH)2,B為NH4HSO4,C為AlCl3,D為Na2CO3,所以(1)A的化學(xué)式:Ba(OH)2。當(dāng)pH相同的Ba(OH)2和Na2CO3稀釋10倍,Ba(OH)2不存在平衡,所以Na2CO3堿性強(qiáng),ac(NH)c(H)c(OH)。(5)將0.03 mol/L Ba(OH)2與0.01 mol/L的NH4HSO4溶液等體積混合,反應(yīng)后剩余Ba(OH)2在溶液中的濃度為0.01 mol/L,c(SO)100x mol/L。答案:(1)Ba(OH)2c(NH)c(H)c(OH)(5)100 x mol/L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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