2019年中考化學復(fù)習 第18講 常見的酸和堿常見的酸課件 新人教版.ppt

《2019年中考化學復(fù)習 第18講 常見的酸和堿常見的酸課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學復(fù)習 第18講 常見的酸和堿常見的酸課件 新人教版.ppt（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第18講常見的酸和堿常見的酸,1.概念：酸堿指示劑是指跟_______________起作用而顯示不同的物質(zhì)。2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色,酸或堿的溶液,顏色,紅色,無色,藍色,紅色,【注意】（1）指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。（2）根據(jù)指示劑顏色變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。,常見的酸1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì),H2SO4,HCl,油狀液體,刺激性氣味,溶于水，放出熱量,易揮發(fā),白霧,2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。3.濃硫酸的特性（1）腐蝕性濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時，應(yīng)立即沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。,用大量水,（2）吸水性濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的。（3）稀釋由于濃硫酸的密度比水的密度且溶于水時____________，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把_______________，并不斷。,干燥劑,大,放出大量的熱,濃硫酸注入水中,攪拌,4.酸的化學性質(zhì)（H＋的通性）,紅色,不變,FeCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4===__________,FeSO4＋H2↑,CuCl2＋H2O,CuSO4＋H2O,NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,AgCl↓＋HNO3,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,常見的堿1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,火堿、燒堿、苛性鈉,熟石灰、消石灰,很強,Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,CaO＋H2O===Ca（OH）2,肥皂,印染,2.堿的化學性質(zhì)（OH－的通性）,紅色,Na2SO3＋H2O,CaCO3↓＋H2O,FeCl3＋3H2O,Na2SO4＋2H2O,Cu（OH）2↓Na2SO4,BaCO3↓＋2NaOH,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2.成分分析（1）沒有變質(zhì)：NaOH；（2）部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3；（3）全部變質(zhì)：Na2CO3。,3.檢驗步驟及現(xiàn)象（1）取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。（2）另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。,3.檢驗步驟及現(xiàn)象（1）取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。（2）另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入幾滴無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅色，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說明部分變質(zhì)；若無色酚酞不變紅，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說明全部變質(zhì)?！咀⒁狻坑捎贑a（OH）2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca（OH）2是否已變質(zhì)。,酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化[命題解讀]酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化在中考中主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：判斷常見的酸（硫酸、鹽酸）、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）在空氣中質(zhì)量的變化及發(fā)生變化的本質(zhì)。,【例1】（2017，河南）下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反應(yīng)而減小的是（）A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液【方法指導(dǎo)】濃硫酸的吸水性會使質(zhì)量增加，屬于物理變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性會使溶液的質(zhì)量減少，屬于物理變化；氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使質(zhì)量增加，屬于化學變化。,A,[對應(yīng)練習]1.（2017，赤峰）下列物質(zhì)需要密封保存的是（）A.濃硫酸B.大理石C.硝酸鉀D.氧化銅2.（2016，寧夏）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)前者變大，后者變小,A,A,酸的化學性質(zhì)[命題解讀]酸的化學性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反應(yīng)；③酸與金屬氧化物的反應(yīng)；④酸與堿的反應(yīng)；⑤酸與某些鹽的反應(yīng)。,【例2】（2017，宜賓）通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是稀硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖。（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（2）可用稀硫酸與、____________等不同類的物質(zhì)反應(yīng)制取硫酸銅。,置換反應(yīng),CuO,Cu（OH）2,（3）向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式，下同），可能存在的溶質(zhì)是_______________________。【方法指導(dǎo)】理解酸的通性、反應(yīng)的現(xiàn)象、硫酸的特性是解決此類題的關(guān)鍵。,HCl,H2SO4或BaCl2,[對應(yīng)練習]1.（2017，廣州）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）（導(dǎo)學號58504078）A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應(yīng)放出氫氣,C,2.（2017，福建）如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是（填標號）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。,c,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,（3）若C為碳酸鈉①C與D的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）。②D與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為________________________________（寫一個）。③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（NaHCO3），該反應(yīng)的反應(yīng)物有種。,復(fù)分解反應(yīng),2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O,3,堿的化學性質(zhì)[命題解讀]堿的化學性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，主要以文字敘述結(jié)合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：①堿與酸堿指示劑作用；②堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；③堿與酸的反應(yīng)；④堿與某些鹽的反應(yīng)。,【例3】歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合某同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為____________________________________，所以氫氧化鈉必須保存。,紅色,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,密封,（3）請幫該同學補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是（填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有（填化學符號）?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關(guān)鍵。,酸,OH－,[對應(yīng)練習]1.（2017，成都）能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,C,（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是（填序號）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：______________________________________________________。（3）寫出氣球“后變癟”的化學方程式：_______________________________________________________。,B,氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減小,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究[命題解讀]氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。,【例4】（2016，衡陽）某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：________________________。,只有碳酸鈉,【查閱資料】①BaCl2溶液顯中性；②Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學方程式為_________________________________?！痉此冀涣鳌浚?）實驗室應(yīng)保存氫氧化鈉；（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學認為不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)，因為Ca（OH）2是。,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,密封,渾濁,微溶于水的物質(zhì),【方法指導(dǎo)】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。,[對應(yīng)練習]1.（2017，隨州）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究。（導(dǎo)學號58504080）【提出猜想】1.未變質(zhì)2.部分變質(zhì)3.完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學方程式為______________________________________。,2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O,1.（2017，上海）除鐵銹的試劑是（）A.氯化鈉溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.水,B,2.某學習小組為測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（）（導(dǎo)學號58504081）A.取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)B.取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)C.取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)D.取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),C,3.（2017，臨沂）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖所示。（導(dǎo)學號58504082）（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用（填“濃”或“稀“）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結(jié)論：同種酸由于________不同，它們的性質(zhì)不完全相同。,濃,溶液濃度,4.（2017，徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因為不同的堿溶液中都有（填離子符號）。（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是。,OH－,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)。若要驗證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜使用（填字母）。A.酚酞試液B.pH試紙C.硫酸銨D.氯化鈉,NaOH,D,5.（2016，泰安）歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應(yīng)。請根據(jù)下圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）（導(dǎo)學號58504083）,（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有____________（酸堿指示劑除外）。,堿性,溶液由紅色變?yōu)闊o色,CaCl2和HCl,（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象。,NaCl,CaCl2,取少量上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有CaCl2,6.（2017，嘉興）在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：（導(dǎo)學號58504084）白醋（含3%的醋酸）、食品干燥劑（主要成分是CaO）、雞蛋殼、牽?；ㄖ?、鐵釘、蘇打（碳酸鈉）?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。,【實驗過程】（1）在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出反應(yīng)的化學方程式：。（2）小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?，沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗證與酸的濃度有關(guān)，應(yīng)選擇下例試劑中的。（填字母）A.3%的鹽酸B.5%的醋酸C.5%的鹽酸,CaCO3＋2CH3COOH===Ca（CH3COO）2＋CO2↑＋H2O,B,（3）小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反應(yīng)，請你幫助完成下列實驗設(shè)計。,再逐滴加入白醋至過量,【評價反思】科學來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。,