2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 新人教版 1.(xx山東理綜) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析:選D 同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,如Ar、Cl-、K+化學(xué)性質(zhì)不同,而互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同,如Cl和Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;Cl-、S2-、Ca2+、K+核外電子排布相同,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小,故半徑大小關(guān)系應(yīng)為:Ca2+<K+<Cl-<S2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(xx江蘇單科) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.過(guò)氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子: Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 解析:選B 過(guò)氧化鈉是離子化合物,電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)在原子的左下角,質(zhì)量數(shù)在原子的左上角,B項(xiàng)正確;硫離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D項(xiàng)錯(cuò) 3.(xx浙江理綜) 如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( ) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 解析:選D 設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,根據(jù)表中各元素的位置關(guān)系及題干信息可知,4x+6=22,x=4。由此可推知W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge;NH3、H2O和HCl中H2O的沸點(diǎn)最高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N、H、O可形成含有離子鍵的化合物,如NH4NO3等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiCl4為共價(jià)化合物,熔、沸點(diǎn)較低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ge與Si為相鄰的同主族元素,單質(zhì)能作半導(dǎo)體,Ge也能與Cl形成GeCl4,D項(xiàng)正確。 4.(xx安徽理綜) CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng): NH3+CO2―→+H2O 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是( ) A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 解析:選C A項(xiàng)錯(cuò)誤,正確的分子式為C3H3N3O3;B項(xiàng)錯(cuò)誤,該分子中只有極性鍵,即C—N、C===N、C—O和H—O鍵;C項(xiàng)正確,因?yàn)樵摲肿又兄挥泄矁r(jià)鍵;D項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)榘辈皇菈A,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是鹽,不符合中和反應(yīng)的定義。 5.(xx大綱理綜)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析:選C 本題考查基本概念和基本理論知識(shí),意在考查考生對(duì)一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓下,體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,所以C項(xiàng)正確;每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H6 B.氫氧根離子的電子式: C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子:U 解析:選B 本題考查化學(xué)用語(yǔ),意在考查考生的識(shí)記能力和知識(shí)遷移能力。丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHCH3,A錯(cuò)誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,C錯(cuò)誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為U,D錯(cuò)誤。 7.(xx天津理綜)下列敘述正確的是( ) A.乙酸與丙二酸互為同系物 B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 解析:乙酸與丙二酸分子中—OH數(shù)目不同,二者不是同系物,A錯(cuò)。由H2O2中含有非極性鍵(O—O鍵)知B錯(cuò)。同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同,C錯(cuò)。選項(xiàng)D,C、Si與鹵素形成的分子均為AB4型分子,碳、硅原子均與四個(gè)鹵素原子各形成一個(gè)共價(jià)鍵,D對(duì)。 答案:D 8.(xx江蘇,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.中子數(shù)為20的氯原子:Cl D.NH3的電子式: 解析:A項(xiàng),乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOH,A錯(cuò)。B正確。C項(xiàng),中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl,C錯(cuò)。D項(xiàng),NH3的電子式應(yīng)為:,D錯(cuò)。 答案:B 9.(2011江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.N2 的電子式:N??N B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.質(zhì)子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子:I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 解析:本題考查化學(xué)用語(yǔ),意在考查考生對(duì)電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子表示方式及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等的書寫能力.A項(xiàng),N2的電子式為:N??N,故不正確;B項(xiàng),S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故不正確.C項(xiàng)正確;D項(xiàng),鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為:,故不正確. 答案:C 10.(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜,6分)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是( ) A.Na2O2的電子式為NaNa B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析:本題考查化學(xué)基本術(shù)語(yǔ)和基礎(chǔ)理論知識(shí),意在考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)程度.A項(xiàng)中Na2O2是離子化合物,不正確;B項(xiàng)中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),才能生成標(biāo)況下112 L的CO2;D項(xiàng)寫的是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖. 答案:C 11.(xx山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B.16O與18O核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個(gè)氧原子 解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念,意在考查考生的分析推理能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力.同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;16O和18O互為同位素,質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,所以兩者的核外電子排布方式相同,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;16O和18O都是氧原子,而化學(xué)變化中的最小微粒是原子,所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則所含氧原子均為0.1 mol,D選項(xiàng)正確. 答案:D 12.(xx江蘇)水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是( ) A.H2O的電子式為H+[H]- B.4℃時(shí),純水的pH=7 C.DO中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D.273 K、101 kPa,水分子間的平均距離d:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài)) 解析:本題考查水的電子式、質(zhì)量數(shù)的概念、物質(zhì)狀態(tài)與分子間距離關(guān)系等有關(guān)知識(shí).A項(xiàng),水的電子式為HH,不正確;B項(xiàng),25℃時(shí),純水的pH為7,不正確;C項(xiàng),正確;D項(xiàng),273 K、101 kPa時(shí)水不存在氣態(tài),不正確. 答案:C 13.(2011重慶理綜)用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成. (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________. (2)30Si原子的中子數(shù)為________;SiO2的晶體類型為____________. (3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________. (4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________. (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________. 解析:本題考查元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì). (1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;(2)中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),因此30Si的中子數(shù)為16,二氧化硅為原子晶體;(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則Y位于第ⅦA族,Y為氟元素,該族元素的氫化物均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,但HF分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較HCl高,故沸點(diǎn)最低的為HCl;(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳; (5)加入足量稀鹽酸,分離得到的固體為SiO2,即m(SiO2)=11.0g,21.4 g固體為氫氧化鐵,其物質(zhì)的量為=0.2 mol,由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)=0.1 mol,m(Fe2O3)=16.0 g,進(jìn)而求出 m(Al2O3)=9.0 g,ω(Al2O3)=100%=25%. 答案:(1) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (2)16 原子晶體 (3)HCl (4)CO2 (5)25% 14.(xx全國(guó)理綜)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( ) A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 解析:選項(xiàng)B,O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價(jià)鍵;選項(xiàng)C,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,如CH4、CS2等;選項(xiàng)D,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH等。 答案:A 15.(2011安徽理綜)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示).已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是( ) A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2 g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子 解析:本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),意在考查考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),并通過(guò)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì).N、O屬于不同種原子,N—O鍵為極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;處于中心位置的N原子為sp3雜化,4個(gè)N原子處于三角錐的四個(gè)頂點(diǎn),不可能共面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中N原子的平均化合價(jià)為+3,既能升高也能下降,該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,C項(xiàng)正確;15.2 g(即0.1 mol)該物質(zhì)含有的原子數(shù)為0.1106.021023=6.021023,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:C 16.(2011浙江理綜)X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素.X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15;X 與 Z 可形成XZ2分子;Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g L-1;W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物 C.由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D.由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 解析:本題考查元素推斷,意在考查考生綜合運(yùn)用元素周期律的能力.Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M = 0.76 g /L22.4 L/mol = 17 g/mol,結(jié)合 X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增,且最外層電子數(shù)之和為 15,則 M 為 H,Y 為 N;再根據(jù)X、Z 可形成XZ2分子,知 X 為C,Z 為 O;W 的質(zhì)子數(shù)為(1+6+7+8)=11,則W 為 Na.原子半徑:Na>C>N>O>H,A 錯(cuò);CO2、C2H2 均為直線形的共價(jià)化合物,但 Na2O2 為離子化合物,B 錯(cuò);由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體,例如石墨為混合型晶體,C60為分子晶體,C 對(duì);氨基酸是由 C、N、O、H 形成的化合物,但只含共價(jià)鍵,不含離子鍵,D 錯(cuò). 答案:C 第二節(jié) 元素周期表 元素周期律 1.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ) X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 解析:選D 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù):F>S>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn):Na>S>F2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:S2->F->Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù):S>Na>F,D項(xiàng)正確。 2.(xx廣東理綜) 甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( ) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析:選BC 根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱,再結(jié)合元素周期律的知識(shí),逐項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素;由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知,甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),即金屬性乙>甲,A錯(cuò)誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序?yàn)楦?己>戊,辛>庚,因此原子半徑大小順序?yàn)樾?己>戊,B正確。C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中,排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過(guò)渡金屬元素,從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13,C正確。D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,其中的過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。 3.(xx四川理綜) X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。 (2)XY離子的立體構(gòu)型是________;R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是________。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________。 (4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是________。 解析:分子式為XY2的紅棕色氣體為NO2,故X為N元素,Y為O元素,M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,則Z為Mg元素,+2價(jià)離子的3d軌道上有9個(gè)電子的原子的外圍電子排布式為3d104s1,則R為Cu元素。(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4;第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。(2)NO與O3為等電子體,兩者結(jié)構(gòu)相似,為V形;在Cu2+的水合離子中,O原子提供孤電子對(duì),Cu2+提供空軌道。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可看出,陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和體心,故陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=8+1=2個(gè),陰離子位于面心和體內(nèi),故陰離子個(gè)數(shù)=4+2=4個(gè),故陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1。(4)深藍(lán)色溶液中含有的離子為[Cu(NH3)4]2+,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可寫出離子方程式。 答案:(1)1s22s22p4 Cl (2)V形 O (3)2∶1 (4)2Cu+8NH3H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 4.(xx福建理綜)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.原子半徑Z- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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