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2019-2020年高考化學(xué)三輪沖刺 弱電解質(zhì)、鹽類水解專題訓(xùn)練 魯科版
1.25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合:c(Na+) > c(CH3COOH) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃時(shí),若10mL鹽酸(pH=a)與100mLBa(OH)2溶液(pH=b)混合后恰好中和,則a + b = 13
D.pH相同的CH3COONa溶液、NaH CO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(NaOH ) >c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(NaH CO3)
2.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加
水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所
示。據(jù)圖判斷正確的是( )
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Kc的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
3.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( )
A.pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa) <c(Na2CO3) <c(NaOH)
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合:
c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+)
D.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:c(H+)+ c(HX)=c(OH-)+c(X-)
4.在
溶液中逐滴加入醋酸溶液,曲線如下圖所示,則下列關(guān)系式不正確的是
A.在A、B間的任一點(diǎn),溶液中一定都有
B.在B點(diǎn),,且有
C.在C點(diǎn):
D.在D點(diǎn):
5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.室溫下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 molL-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
D.25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)
c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
11、常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、
A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL
與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下
列說(shuō)法中正確的是
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈中性,則V1一定小于V2
12. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析,下列推斷正確的是
A.若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則X的質(zhì)量數(shù)為:a—b
B.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為:NaA c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
19.下列敘述正確的是 ( )
A.常溫下,10mL Ph=12的Ba(OH)2溶液與40mL c molL-1的NaHSO4溶液混合,當(dāng)溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀,若混合后溶液的體積為50mL,則溶液Ph=11
B.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-,HA- H++A2-;則NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Ph=12的氨水溶液與Ph=2的鹽酸溶液等體積混合:
D濃度均為0.1molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:
20、 已知,25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù):
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.810-5
4.910-10
K1=4.310-7
K2=5.610-11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa)
B. amol?L-1HCN 溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中,一定存在:c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)
21、①NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4+水解的
緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水
合氫離子的化學(xué)式分別是 、 。
②某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y(tǒng),x+y=14,且x>11,將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋? )
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
22.某二元酸的化學(xué)式為H2A,常溫下該酸在水溶液中的電離為:H2A===H++HA-,
HA- H++ A2-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na2A的水溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”),若用pH試紙去測(cè)定某溶液pH,簡(jiǎn)述操作 。
(2)寫(xiě)出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka= 。
(3)若25℃時(shí),0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L,則0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L(填“<”、“>”、“=”),其理由是
。
(4)若25℃時(shí),0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11,則0.10molL-1的H2A溶液中c(A2-)= 。
(5)在0.10mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是 (填編號(hào))。
A.c(Na+)===c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.c(OH-)==c(HA-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)===2c(A2-)+2c(HA-)
23.碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填序號(hào))。
A. B.
C.c(H+)c(OH-) D.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL molL-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? ;用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
24、(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01molL-1的NaOH
溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液
VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為
中性,且a+b=12,則Va︰Vb= 。
(2)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01 molL-1
的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中
c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填
“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
(3)NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0.1 molL—1的鹽酸滴定0.1 molL—1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是:
a.
b.
c.
d.
②溶液中存在:
,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.710—5 molL—1)
25.I.(1)在25C時(shí),已知0.1mol/LHCN溶液的
Ph=4,0.1mol/LnaCN溶液的pH=12。現(xiàn)將0.2mol/L
的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合
后,溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系
為 。
(2)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液。試回答:
①溶液中一定等于
②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)= 。
II.某溫度(tC)時(shí),水的離子積,則在此溫度下,將pH=a的Ba(OH)2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合:(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和,所得固體體積忽略不計(jì))
(1)若所得混合液為中性,且a=10,b=1,則Va:Vb= ;
(2)若所得混合液的Ph=2,且a=10,b=1,則Va:Vb= 。
26 水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中
鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液
pH變化的關(guān)系如圖所示:
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
【1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中, 2 (填“>”、“=”、“<”);往該溶液中滴入硫酸銨溶液后,增加,可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有 ,pH=9時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:(單位mgL-1)
離子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
處理前濃度
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
處理后濃度
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外,該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是 。
⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號(hào))。
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
27.含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;向其中加入少量KOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是
。
②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
28.磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在,當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí),其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中,各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線:
(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總),寫(xiě)出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式
2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸,在pH從8降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
為 ,pH=6時(shí),溶液中存在的陰離子有 。
(3)由圖可知,Na2HPO4溶液呈堿性,其原因是 。
(4)向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體,c(Na+)/c(PO43-)的比值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料,其常用的制備方法有兩種:
方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12:在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
回答下列問(wèn)題:
①完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式
A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O Ca5(PO4)3OH↓+ + 。
B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。
②與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)
是 。
③ 牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5(PO4)3OH,糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,分析其原因 。
二輪----弱電解質(zhì)、鹽類水解專題答案
1--- 5 CBCAA 6—10 DBCCC 11—15 ABDDA 16—20 BADAD
21、①NH3HDO和D3O+;②B
22.(1)弱堿性取一段pH試紙放在玻璃片上,把待測(cè)液滴在pH試紙上(或用玻璃棒蘸取待測(cè)液,與pH試紙接觸),然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知道溶液的pH
(2)
(3)< HA一存在電離平衡,H2A第一步完全電離出的氫離子大大抑制了HA-離子電離
(4)0.01molL-1(5)A
23.(1)b、d(2分,答對(duì)1個(gè)得1分,答錯(cuò)1個(gè)得0分)
(2)c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)(2分)①c(H+)+c(HCO-=3)(2分)
②2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)(2分)
24、(1)1 ︰ 10(2分)
(2)中(1分); molL-1(2分)
(3)①b(2分)②5.910—10 molL—1(2分)
25.(10分)I.(1)
(2)①0.02mol/L;②0.002mol
II.(1)10:1(2)9:2(每空2分)
26、答案:⑴> 發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-===PbSO4↓,使Pb2+濃度降低(2分)⑵Pb2+ 、Pb(OH)+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+ ⑷A
27答案 (1)A-+H+=HA;HA+OH-=H2o+A-(每個(gè)方程式2分)
(2)①>,因?yàn)閏(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),溶液顯堿性,
則c(H+)c(CN-)。(3分,其它合理答案也得分)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)
28答案.(14分)(1)c(總)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+ c(PO43-)(2分)
(2)HPO42- + H+ = H2PO4-(1分)H2PO4-、HPO42-和OH-(2分,漏一個(gè)扣1分)
(3)HPO42-的水解大于其電離(各1分)
(4)減?。?分)
(5)①A.10NH4NO3 3H2O(1分) B. Ca5(PO4)3OH↓+9H2O(1分)
②唯一副產(chǎn)物是水,工藝簡(jiǎn)單(2分)
③酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43—(aq)+OH—(aq)
向右移動(dòng),導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解,造成齲齒(2分)
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