2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時1 鈉及其化合物限時訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時1 鈉及其化合物限時訓(xùn)練（含解析） 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)。 A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 解析　常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。 答案　D 2．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 (　　)。 A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析　解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。 答案　C 3．下列敘述正確的是 (　　)。 ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3 A．都正確　 B．②③④⑤ C．②⑤⑥　 D．④⑤⑥ 解析　過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，②錯；鈉是活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)放出氧氣，Na2O與水(或CO2)反應(yīng)生成氫氧化鈉(或Na2CO3)，④對；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色，⑤對；Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH與NH反應(yīng)有NH3生成，⑥對。 答案　D 4．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說法正確的是 (　　)。 A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2為78 g 解析　如果41.8 g固體全為Na2CO3，即0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL－1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，知B符合題意；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，即39 g，所以D錯誤。 答案　B 5．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是 (　　)。 Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固體物質(zhì) A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2　Na2CO3 C 2 1 Na2O2　NaOH　Na2CO3 D 2 2 NaOH　Na2CO3 解析　有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。當Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2時，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO3 4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1時，2Na2O2＋2NaHCO3 2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶21∶1時，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對，B錯。 答案　B 6．過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。 A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝 C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性 D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉 解析　Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，故A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項和D項均正確。 答案　A 7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 (　　)。 A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl 解析　該粉末中能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)，說明X為CO2和O2的混合氣體，所以粉末中一定有Na2O2。將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，所以粉末中一定有NaHCO3，由于剩余固體的質(zhì)量大于原粉末的質(zhì)量，所以粉末中一定有Na2O。 答案　A 8．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　　)。 A．2.0 molL－1　 B．1.5 molL－1 C．0.18 molL－1　 D．0.24 molL－1 解析　鹽酸與碳酸鈉分兩步反應(yīng)，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時只發(fā)生第一步反應(yīng)，直至CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(理論上)才會發(fā)生第二步反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)>＝1.0 molL－1，若c(HCl)≥＝2.0 molL－1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項B合理。 答案　B 9．下列事實及其解釋不正確的是 (　　)。 A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析　A項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。 答案　A 10．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 molL－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。 反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/mL 040.0 現(xiàn)象 無氣體 產(chǎn)生氣體 無氣體 則混合溶液中c(HCO)為 (　　)。 A．1.00 molL－1　 B．0.50 molL－1 C．1.50 molL－1　 D．2.00 molL－1 解析　反應(yīng)階段Ⅰ：CO＋H＋===HCO，反應(yīng)階段Ⅱ：HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O。設(shè)20.0 mL該混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為：x mol、y mol。則有x mol＝1.00 molL－110.010－3 L＝0.01 mol，x mol＋y mol＝1.00 molL－1(40.0－10.0)10－3 L＝0.03 mol，解得x＝0.01，y＝0.02，則c(HCO)＝1.00 molL－1。 答案　A 11．(xx黃岡期末)鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。請回答下列問題： (1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫化學(xué)式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為________ kg。 (2)制取Na2O時由于設(shè)備密封性不好而進入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na2O含量的測定。 可選用的試劑： a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標準溶液　d．NaOH標準溶液 e．酚酞　f．堿石灰　g．稀鹽酸 實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗所需儀器(用字母表示) 實驗所需試劑(用字母表示) 實驗需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明) (3)某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下： 該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析　(1)由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑配平化學(xué)方程式：10Na＋2NaNO3 6Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(標準狀況下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol62 gmol－1＝18.6 kg。(2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。(3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有：62x＋78y＝7.75 g,78(x＋y)＝9.35 g，解得：x＝0.1 mol，那么Na2O的質(zhì)量分數(shù)為100%＝80%。 答案　(1)NaNO3　18.6 (2)(以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可) Ⅰ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH A、D b ①反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量 ②反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量 Ⅱ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH G、C b 量筒中收集到的氣體的體積 Ⅲ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D、H b、c、e 中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積 (3)80% 12．(xx太原模擬)燒堿、純堿等都是重要的化工原料。 (1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。 ①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。 ②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。 (2)向100 mL 1 molL－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________________________________。 ①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________ g。 ②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。 a．鹽酸　　 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液　　 d．Ba(OH)2溶液 在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。 a．萃取　　 b．洗滌　　 c．過濾　　 d．分餾 ③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。 a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體 b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體 c．取m g X充分加熱，減重n g d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g ④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 解析　(1)將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液且與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)部壓強迅速減小，故廣口瓶中的水要沿導(dǎo)管進入燒瓶；將A與C連接，其他操作不變，導(dǎo)致外界壓強高于瓶內(nèi)壓強，故廣口瓶中的長導(dǎo)管口會產(chǎn)生氣泡。(2)③a選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；b選項中n g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；c選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，正確；d選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，不正確。④可采用極值法來判斷，若全部為Na2CO3質(zhì)量為5.3 g，若全部為NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，固體X的質(zhì)量為7.0 g，故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。 答案　(1)①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶 ②廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 (2)Na2CO3　NaHCO3 ①5.85?、赾b　c?、踕　④Ⅲ 13．(xx合肥質(zhì)檢)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 (1)實驗步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。 ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。 ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________ ____________________________________________________、 ___________________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________ _______________________________________________________。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是___________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 解析　本題考查考生對元素化合物的認識和理解以及對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力。 (1)①組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應(yīng)先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知該裝置在加熱時發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO310H2O Na2CO3＋10H2O↑。 (2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其排出完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大。③由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g，從而計算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g，再根據(jù)Na2CO310H2O Na2CO3＋10H2O↑，計算出Na2CO310H2O的質(zhì)量為，最后計算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%。 答案　(1)①檢查裝置氣密性?、鄢パb置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO310H2O Na2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大 ②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果　偏大　 ③100%