高中化學 1.2 物質的量課件 新人教版必修1.ppt

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交流討論,說出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫,每個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫,2g氫氣和71g氯氣含有相同數目的分子。這個數目是多少呢？,聯想與啟示,數值≈6.021023,阿伏加德羅常數NA,將6.02?1023個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多,是多少元?,1個碳12原子,2∶2∶1,相對原子質量,一、物質的量(1)概念：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用來表示的集合體，符號為。(2)單位：(簡稱為，符號為)。(3)1mol的標準：微粒集合體中所含的微粒數與所含的原子數相同。,一定數目微粒,n,mol,1mol,0.012kgC12,摩爾,摩,二、阿伏加德羅常數(1)定義：中所含的原子數。符號：，單位：，近似值：。(2)物質的量、阿伏加德羅常數與微粒數之間的關系：。,0.012kgC12,mol－1,NA,6.021023,N＝nNA,三、摩爾質量(1)概念：叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為。(2)單位：。(3)摩爾質量、質量與物質的量之間的關系是。當以gmol－1為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的或。,單位物質的量的物質所具有的質量,M,gmol－1,m＝nM,相對原子質量,相對分子質量,1．怎樣理解物質的量像一座橋梁，將物質的宏觀質量和微觀粒子數目連結起來？,［例題］483gNa2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？,［解］Na2SO410H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322gmol－1。,,則Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。,答：483gNa2SO410H2O中所含的Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O分子的數目約為9.031024。,參考題例，完成下列計算：（1）9.8gH2SO4的物質的量。（2）10.6gNa2CO3的物質的量。（3）0.25molCaCO3的質量。（4）2.0molH2O的質量。,2．看誰算得快。(1)0.5molH2中的分子數________；(2)1molNaCl中的Cl－數________；(3)1molH2SO4中的氧原子數________；(4)1.2041024個水分子的物質的量________；(5)9.031023個鐵原子的物質的量________。答案：(1)3.011023(2)6.021023(3)2.4081024(4)2mol(5)1.5mol,3．看誰算的快。(1)9.8gH2SO4的物質的量________；(2)5.3gNa2CO3的物質的量________；(3)0.25molCaCO3的質量________；(4)2.0molH2O的質量________。答案：(1)0.1mol(2)0.05mol(3)25g(4)36g,4．“摩爾質量就是物質的相對原子質量或相對分子質量”，這一說法對嗎？答案：說法錯誤。應當說：當摩爾質量的單位為“gmol－1”時，其數值等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。,1．物質的量(1)物質的量是一個專用名詞，這四個字是一個整體，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進行任何增減。(2)物質的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質子、離子、分子等，不能表示宏觀的物體?？梢哉f1molO2，不能說1mol乒乓球。,(3)物質的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位。(4)在使用物質的量時，要指明粒子的種類；如不能說1mol氫，因為是氫原子還是氫分子分不清。,2．摩爾質量(1)摩爾質量與質量的區(qū)別：,(2)摩爾質量與相對分子(或原子)質量的區(qū)別：,[例1]下列說法正確的是()A．18g水中所含電子的物質的量為10molB．N2和CO的摩爾質量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質的量之比為2∶1D．1molCO2的質量為44gmol－1,[解析]18g水的物質的量為1mol，而1個H2O分子中含有10個電子，故1mol水中含有10mol電子，A項正確；B項錯誤，因摩爾質量的單位為“gmol－1”；C項，H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類，故錯誤；D項，單位應為“g”，而不是“gmol－1”。[答案]A,[例2]用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．0.5molAl3＋含有電子數為NAB．0.2molH2O所含的H原子數為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA,[解析]0.5molAl3＋含有5mol電子，即電子數為5NA，A錯誤。0.2molH2O中含H0.4NA，B錯誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質量介于46gmol－1～92gmol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質的量小于1mol，D錯誤。[答案]C,(1)阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子的粒子數，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數為NA，而1molO2中的氧原子數為2NA、電子數為16NA。(2)有關阿伏加德羅常數的題目，判斷時用0.012kgC12中所含原子數，計算時用6.021023mol－1。,1．物質的量是一個物理量，符號為n，單位為mol。2．使用物質的量時，必須指明粒子的種類。3．0.012kgC12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，用NA表示，其近似值為6.021023，單位為mol－1，前者常用于判斷，后者常用于計算。,