2019-2020年高中化學 電解質和非電解質練習題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 電解質和非電解質練習題 新人教版必修1 1．下列有關電解質的敘述正確的是(　　) A. 電解質是在溶于水和熔融狀態(tài)下均導電的化合物 B. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下本身能否電離 C. 某物質不是電解質就是非電解質 D. 電解質是可溶性鹽類 2. 下列各組選項按電解質、非電解質、單質和混合物順序排列的一組是 ( 　　) A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. 蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液 C. NaCl、乙醇、鐵、空氣 D. KCl、NaNO3、氯氣、石灰水 3．下列物質中，含有自由移動的Cl－的是(　　) A. NaClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶體 D. 液態(tài)氯化氫 4．下列敘述正確的是 ( 　　) A. 純堿和燒堿都屬于堿 B. 氨水能導電，所以NH3是電解質 C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D. 凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸 5. 下列物質的導電性能最差的是 ( 　　 ) A. 熔化的氫氧化鈉 　　　　 B. 0.1 mol/L鹽酸 C. 0.1 mol/L醋酸 D. 氯化鉀固體 6. 下列敘述中正確的是 ( 　　) ①溶液都是純凈物　②含氧的化合物都是氧化物　 ③能電離出H＋的化合物都是酸　 ④能電離出OH－的化合物都是堿?、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽　⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應 A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①② 7. 下列敘述中正確的是(　　) A. 氯化鎂晶體不能導電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子 B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子 C．氯化鉀晶體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產生了鉀離子和氯離子 D．氯化鉀晶體不能導電的原因是構成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生了自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電 8. 下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(　　) A. K2CO3===2K＋＋CO B. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ C. H2SO4===2H＋＋SO D. KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 9. 下列電離方程式書寫正確的是 (　　 ) A. 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B. 加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－ D. 把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 10.下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是(　　) A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. HCl 11. [易錯題]下列說法中，正確的是 ( 　　) A. 稀硫酸是電解質 B. NaOH溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和OH－ C. H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO D. 向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電能力明顯降低 12. 下列敘述正確的是(　　) A. 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質 B. 強電解質在水溶液中的導電性一定比弱電解質強 C. 三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質 D. 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質 13．以下為中學化學中常見的12種物質：①Cu?、贜aCl③NaHSO4?、躍O3　⑤H2SO4?、轈2H5OH⑦CaCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2?、釬e(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請按下列分類標準回答問題。 (1)屬于電解質的是________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________________。 (3)屬于堿的是________，其中難溶的堿是________。 (4)難溶的鹽是________________。 14. 酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。 (1)在酸的溶液里，酸根離子所帶 ________的總數(shù)等于酸電離時生成的 ________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的 ________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的 ________ 的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的 ________的總數(shù)等于酸根離子所帶的 ________的總數(shù)。 (2)下列物質的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質 ____________(寫化學式)；屬于堿的物質為 ________ ；屬于鹽的物質 ________。 (3)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________。 ②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________。依據(jù)是 ______________。 ③寫出純堿的電離方程式______________________。 15. 在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。 則：(1)加水的燒杯為________。 (2)將燒杯B和 ________混合后溶液的導電性會減弱。 (3)寫出D燒杯中電解質的電離方程式：________________________。 16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請回答下列問題： (1)寫出反應的化學方程式____________________________________________。 (2)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似用圖甲中曲線________(填字母)表示。 (3)如果用鹽酸代替稀硫酸，________(填“能”或“不能”)觀察到與(2)同樣的實驗現(xiàn) 象，理由是______________________________。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液的中央，如圖乙所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將________(填字母)。 A．沉入水底 B．浮于水面 C．上下跳動 答案及解析 1、解析：電解質就是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具備其一即可，A錯誤；電解質導電即本身發(fā)生電離，故B正確；物質包括單質、化合物，也包括混合物，不是電解質的物質，也不一定是非電解質，如單質或混合物既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；酸、堿、鹽均為電解質，電解質不僅僅包括可溶性鹽類，D錯誤。 答案：B 2、解析：A項，液氧是單質，不是混合物；B項蔗糖是非電解質，CuSO4是電解質；D項，NaNO3是電解質。 答案：C 3、解析：NaClO3溶液中氯以ClO形式存在，KCl晶體中有Cl－但不能自由移動，液態(tài)氯化氫是由HCl分子聚集而成的，不存在Cl－。 答案：B 4、解析：純堿是Na2CO3，屬于鹽；NH3是非電解質；丁達爾效應是膠體的特性，因此利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體；電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸。 答案：C 5、解析：氯化鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導電。 答案：D 6、解析：①溶液都是混合物；②氧化物由兩種元素組成，其一是氧；③電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸；④電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。 答案：B 7、解析：氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構成的，其晶體之所以不導電是因為鎂離子、氯離子被束縛在晶體中不能自由移動，故A項錯誤；電解質的電離是指電解質溶于水或者熔融狀態(tài)下產生能自由移動的離子的過程，電離不需要外加電流就能發(fā)生，故B項錯誤；氯化鉀 溶于水并沒有發(fā)生化學反應，水溶液中的鉀離子、氯離子是氯化鉀本身含有的，故C項錯誤。 答案：D 8、解析：KClO3＝K＋＋ClO 答案：D 9、解析：A項中CaO和H2O反應，不可能電離出O2－；B項中NaHSO4在熔化狀態(tài)只能電離出Na＋和HSO，而不能電離出H＋；C項Mg(OH)2是難溶物質，不溶解。 答案：D 10、解析：首先據(jù)溶液導電可排除B項；而Ba(OH)2、HCl屬于電解質，只能選C項。 答案：C 11、解析：電解質是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質；NaOH溶液中有能自由移動的Na＋和OH－，這些離子的定向移動可以導電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO，它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應后，生成氯化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導電性不變。 答案：B 12、解析：硫酸鋇是強電解質，A錯誤；三氧化硫是非電解質，C錯誤；溶液的導電性與離子的電荷濃度有關，B錯誤。 答案：D 13、解析：弄清電解質和酸、堿、鹽的概念，查找并熟記常見酸、堿、鹽的溶解性。 答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨??　(2)③⑤?、荨?3)⑨???、帷?4)⑦⑧ 14、解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)負電荷　H＋　 OH－　 正電荷　正電荷　負電荷 (2)HClO4　 Ba(OH)2　 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 15、解析：四個燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，H3PO4電離而導電；當CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導電能力減弱。 答案：(1)C　 (2)D　 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 16、解析：(1)反應的離子方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。(2)電解質溶液導電能力的強弱取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力越強，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，開始時離子濃度較大，離子反應完全時，離子濃度幾乎為零。 稀硫酸過量時，離子濃度逐漸增大，所以導電能力是由強變弱再變強的過程，故選C。(3)溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度成正比。(4)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者恰好完全反應時，生成BaSO4和H2O，溶液密度減小，小球將沉入水底。 答案：(1)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (2)C　(3)不能　二者發(fā)生反應2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，當Ba(OH)2被消耗之后，生成等物質的量的BaCl2，溶液中自由移動離子的濃度及電荷數(shù)均不變　(4)A