2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題.doc
《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題.doc(11頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列說法正確的是()。A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B食鹽溶液能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電,但它不是電解質(zhì)DNaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO2(xx年廣東佛山模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是()。AFe3、HCO、Cl、SCNBBa2、NO、SO、HCMg2、NH、Br、OHDNa、Cu2、SO、Cl3(xx年廣東清遠(yuǎn)質(zhì)檢)下列各組離子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()。ACa2、I、CO、ClOBFe2、H、K、NOCBa2、Na、SCN、ClDCu2、K、Cl、NO4下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()。A漂白粉溶液在空氣中失效:ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H5(xx年廣東梅州質(zhì)檢)水溶液中能大量共存的離子組是()。AFe3、Na、SO、ClBH、Fe2、Cl、NOCAg、Na、CO、NODAl3、K、Cl、AlO6(xx年廣東廣州調(diào)研)下列離子方程式正確的是()。AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2SO=BaSO4 BFeCl3溶液中加入銅粉:2Fe33Cu=2Fe3Cu2C酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I2HH2O2=I22H2OD氯化鋁溶液中滴加氨水:Al34OH=AlO2H2O 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7下列離子方程式不正確的是()。ACl2與稀NaOH溶液反應(yīng):Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2OC燒堿溶液中加入鋁片:AlOHH2O=AlOH2 DBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液:3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)38(xx年海南高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()。ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NHHCO2OH=CONH32H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al33SO3Ba26OH =2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2O三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(xx年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略):、向鋁灰中加入過量稀硫酸,過濾;、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;、加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;、加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;、濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_。(2)請(qǐng)把KMnO氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整:MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知金屬離子的起始濃度為0.1 molL1。生成氫氧化物沉淀的pH項(xiàng)目Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:_。(4)己知:一定條件下,MnO4 可與Mn2反應(yīng)生成MnO2,向 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_, 中加入MnSO4的目的是_。10(16分)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:已知:Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步驟前,鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。(2)步驟中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì),需在攪拌下加入_(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。(3)步驟中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。(4)步驟中,生成沉淀的離子方程式為:_。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。11(xx年廣東汕頭一模,16分)Fe2和I是兩種常見的還原性離子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式為:_;向KI溶液中滴加氯水,溶液由無色變成黃色,反應(yīng)的離子方程式:_ _。(2)請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I的還原性強(qiáng)于Fe2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑:3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于試管中,再滴加12滴氯水_;步驟2:_(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯2價(jià),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:取少量樣品溶于水,_。12(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成,小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn),做進(jìn)一步的探究,對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管;1 molL1硫酸;2 molL1鹽酸;2 molL1硝酸;1 molL1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程:(1)提出假設(shè):假設(shè)1:溶液中存在SO、SO;假設(shè)2:_;假設(shè)3:_;假設(shè)4:溶液中存在SO、SO、HCO。(2)基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示:.按照下表的方式作答,注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng);.注意文字簡潔;.可不填滿,也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_第2節(jié)氧化還原反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是()。AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH33對(duì)3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()。A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑,H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí),有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑,工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得:Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平),在上述反應(yīng)中()。AFeO是還原產(chǎn)物 BClO是還原劑C1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子D配平后OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為45(xx年廣東湛江模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。A用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡B用熱的純堿溶液清洗油污C用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱,來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病D在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅6(xx年江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是()。A明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性,可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O2H下列說法正確的是()。AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng),其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中, Fe2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe28(xx年廣東湛江調(diào)研)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l Fe2 H2O2 IFe2;FeSO3難溶于水。(2)在(1)的基礎(chǔ)上,完成下列假設(shè):假設(shè)1:還原性:ISOFe2;假設(shè)2:還原性:SOIFe2;假設(shè)3,還原性:_。(3)實(shí)驗(yàn)探究:現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究,完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑:0.1 molL1 Na2SO3溶液、0.1 molL1 KI溶液、 0.1 molL1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL1 HCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取1 mL 0.1 molL1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中,混合后滴入23滴新制飽和氯水,振蕩步驟2:_步驟3:取1 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液于試管中,混合后滴入23滴新制飽和氯水,振蕩步驟4:_第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)離子反應(yīng)1C解析:判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離,溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度有關(guān),電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無直接聯(lián)系,A錯(cuò)誤;食鹽溶液不是電解質(zhì),NaCl是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;SO3是非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì),C正確;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO,D錯(cuò)誤。2D解析:Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng),與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),A錯(cuò)誤;在酸性條件下NO與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;OH與Mg2反應(yīng)生成沉淀,與NH生成弱電解質(zhì)。3D解析:Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO、ClO發(fā)生雙水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;在酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;Fe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),SO與Ba2反應(yīng)生成沉淀,C錯(cuò)誤。4C解析:漂白粉失效的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,那么該反應(yīng)的離子方程式是:Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),離子方程式為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O,B錯(cuò)誤;在強(qiáng)堿溶液中,不可能生成H,D錯(cuò)誤。5A解析:在酸性條件下Fe2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;Ag與CO生成沉淀,C錯(cuò)誤;Al3與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng),D錯(cuò)誤。6C解析:MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,除生成BaSO4沉淀外,還生成Mg (OH)2沉淀,A錯(cuò)誤;FeCl3溶液中加入銅粉,F(xiàn)e3被還原成Fe2,B錯(cuò)誤;Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,D錯(cuò)誤。7BC解析:氫碘酸是還原性酸,能將鐵離子還原為亞鐵離子,即2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,B錯(cuò)誤;燒堿溶液中加入鋁片:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,C錯(cuò)誤。8AC解析:明礬溶液中,Al3和SO個(gè)數(shù)比為12,SO完全沉淀時(shí),Al3應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式中,D錯(cuò)誤。9(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)將Fe2氧化為Fe3,調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過量的MnO解析:(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水;(2)反應(yīng)中MnOMn2,F(xiàn)e2Fe3, MnO系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,F(xiàn)e2系數(shù)為5,由元素守恒可知, Fe3系數(shù)為5,由電荷守恒可知,由H參加反應(yīng),其系數(shù)為8,根據(jù)元素守恒可知,有H2O生成,其系數(shù)為4,方程式配平為:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O;(3)濾液中含有Fe2,由表中數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH,而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3開始沉淀的pH,pH約為3時(shí),Al3、Fe2不能沉淀,步驟是將Fe2氧化為Fe3,調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀;(4)MnO2能將HCl氧化為Cl2,若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2; 的上層液呈紫紅色,MnO過量,加入MnSO4,除去過量的MnO。10(1)加快反應(yīng)速率(2)石灰石(3)Fe3、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)NaOH解析:(1)粉碎可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。(2)要增強(qiáng)溶液的堿性,只能加入石灰石。(3)H2O2可以氧化Fe2為Fe3,石灰乳和Na2CO3使Fe3、Mg2、Ca2沉淀。(4)步驟生成的沉淀是Li2CO3,離子方程式為:2LiCO=Li2CO3。(5)母液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4,可以回收NaOH。11(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:溶液變成黃色步驟2:向試管中繼續(xù)滴加幾滴20% KSCN溶液(或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液)溶液不變血紅色,證明I的還原性強(qiáng)于Fe2(或溶液變藍(lán)色,證明I的還原性強(qiáng)于Fe2)(3)滴加幾滴20% KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入過量3% H2O2,溶液變紅色12(1)溶液中存在SO和HCO溶液中存在HCO和SO(順序不限)(2)步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的1 molL1氯化鋇溶液并滴入其中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B、C中產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO或SO或兩者都有往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 molL1鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體,品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO和SO往裝有濾液的試管C中加入2 molL1鹽酸(或加入澄清石灰水)出現(xiàn)無色氣泡(或澄清溶液變渾濁),說明原溶液中含有HCO(其他方案合理也可)第2節(jié)氧化還原反應(yīng)1A解析:KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,能氧化CH3CH2OH并放出熱量,如熱量大量積累而不能散去,就有可能引燃酒精,釀成火災(zāi)。2D解析:Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí),既是氧化劑又是還原劑,屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al時(shí),Al2O3中Al從3價(jià)降到0價(jià),O從2價(jià)升到0價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;工業(yè)上合成氨是利用N2和H2反應(yīng)生成NH3,也是屬于固氮中的一種,其中N從0價(jià)降到3價(jià),H從0價(jià)升到1價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O,無化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),D正確。3A解析:A項(xiàng),在該反應(yīng)中,NO2既是氧化劑又是還原劑,從元素的變化價(jià)態(tài)來判斷,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故質(zhì)量之比也為12,同時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21,故A對(duì),B錯(cuò)、C錯(cuò);通過在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知3 mol NO21 mol NO2mol e,因此,有6 mol NO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,D錯(cuò)。4D解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法將方程式配平后為:2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。根據(jù)元素的價(jià)態(tài)變化情況可得出Fe(OH)3是還原劑,其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物FeO為氧化產(chǎn)物,ClO為氧化劑,其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl為還原產(chǎn)物,1 mol Fe(OH)3失去3 mol電子。5B解析:用熱的純堿溶液清洗油污利用了碳酸鈉的氧化性溶液中碳酸根水解,溶液呈堿性,水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。6C解析:SO2用于漂白紙漿是利用了SO2的漂白性。7CD解析:由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,由方程一可知,氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3強(qiáng),由方程二可知,還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物Fe2強(qiáng),所以A錯(cuò)誤;方程一和方程二相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以隨著反應(yīng)進(jìn)行,pH升高,B錯(cuò)誤;H2O2分解Fe3或Fe2作催化劑,所以總量不變,C正確;因?yàn)镕e2可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2,D正確。8CD解析:由在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l Fe2 H2O2 IFe2I(3)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2:(方法1)向試管中加入足量的1 molL1HCl溶液后再滴入數(shù)滴(或少許)1 molL1BaCl2溶液,振蕩試管若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則說明還原性:ISO,反之則說明還原性SOI步驟2:(方法2)向試管中滴入少量淀粉溶液,振蕩試管若不變藍(lán)色,說明還原性:SOI或:若變藍(lán)色,說明還原性:ISO步驟4:(方法1)向試管中滴入少量淀粉溶液,振蕩試管若變藍(lán)色,說明還原性IFe2或:若不變藍(lán)色,說明還原性:Fe2I步驟4:(方法2)向試管中滴入少量10% KSCN溶液,振蕩試管若不變血紅色,說明還原性:IFe2或:若變血紅色,說明還原性:Fe2I解析:(3)步驟1、2是比較SO、I還原性大小。SO、I均與氯水反應(yīng),若SO的還原性大于I,氯水首先與SO反應(yīng)生成SO,在酸性環(huán)境下,利用加入BaCl2溶液后的反應(yīng)現(xiàn)象即可說明溶液中是否存在SO,從而比較出SO與I還原性強(qiáng)弱,也可根據(jù)是否有I2生成來比較SO、I還原性大小(如向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉觀察顏色變化)。步驟3、4是比較Fe2、I還原性大小,向含F(xiàn)e2、I的混合液中加入少量氯水后,若Fe2還原性大于I,則溶液中存在Fe3,可用KSCN溶液與Fe3反應(yīng)出現(xiàn)血紅色來證明;若I還原性大于Fe2,則溶液中存在I2,可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色來證明。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 第1節(jié) 離子反應(yīng)試題 2019 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第二 單元 離子 反應(yīng) 試題
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3205692.html