2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ)單元檢測.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ)單元檢測一、單項選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對得4分,選錯或不答得0分。)1下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是()。A將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SOD在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液2實驗室里可用如下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是()。AHCl BCl2 CCO DNH33下列鑒別方法可行的是()。A用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4溶液D用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2和Fe34下列做法不正確的是()。A易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液D金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火5下列實驗操作正確的是()。A中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱6僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)。選項實驗?zāi)康牟Ax器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶二、雙項選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分。)7下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是()。A滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞8只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。A苯、乙酸、四氯化碳三種液體B硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C乙醇、乙醛、乙酸三種液體D氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體三、非選擇題(本大題共4小題,共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題,答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量,當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 乙方案:實驗步驟如下面流程圖所示:(3)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)步驟中洗滌沉淀的方法是_。(5)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。10(16分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下:試回答下列問題:(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀硫酸進行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:_。(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒,檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:灼燒不充分,Cu未被完全氧化;CuO被還原,還原劑可能是_,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_。(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀硫酸的同時,還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶,也可達到充分酸溶的目的,但實際操作中較少使用,原因可能_。11(16分)已知:I22S2O=S4O2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入_,調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)_;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_ _(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL??蛇x用_作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為:_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。12(16分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理為:實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ,在25 和95 時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操作為_,操作為_。(2)無色液體A是_,定性檢驗A的試劑是_,現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化,達到130 時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中,加熱溶解,_得到白色晶體和無色濾液取少量濾液于試管中,_生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體,_白色晶體是苯甲酸(4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為_,計算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。單元檢測(十)1B解析:乙醇不可以作為萃取劑,A錯誤;使石蕊變藍(lán),則該氣體肯定為堿性,B正確;若原溶液中含有SO,生成BaSO3,再加入HCl,則與溶液的NO 結(jié)合,可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,C錯誤;加熱時,F(xiàn)eCl3會水解,D錯誤。2D解析:由題中尾氣處理裝置可知該氣體易溶于水,由儲氣裝置可知該氣體的密度比空氣小,只有NH3符合。3C解析:A選項Al3、Mg2均與氨水生成白色沉淀;B選項SO、CO均與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀;C選項互相滴加順序不同,現(xiàn)象不同,可以鑒別;D選項KMnO4能與鹽酸反應(yīng),KMnO4溶液不能用鹽酸酸化,一般用硫酸酸化。4C解析:因易燃物易與強氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),故應(yīng)將二者分開放置并遠(yuǎn)離火源,A正確;氨氣可使石蕊顯藍(lán)色,可用石蕊檢驗氨氣的存在,B正確;量筒不能用于配制溶液,C錯誤;鈉易與水反應(yīng),故鈉著火時一般用沙土蓋滅,D正確。5D解析:中和滴定時錐形瓶不能用待測液洗滌,否則有誤差,A錯誤;NaOH溶液應(yīng)該盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯誤;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液在上層,從分液漏斗的上口倒出,C錯誤;蒸發(fā) NaCl溶液時,當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時,停止加熱,利用余熱蒸干溶液,D正確。6C解析:乙醇與乙酸乙酯混溶,不能采用分液的方法,A錯誤;用濃溶液配稀溶液缺少量筒,B錯誤;Br22KI=2KBrI2,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,C正確;缺少試管,D錯誤。7BC解析:錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱,B錯誤;溫度計水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口,C錯誤。8AB解析:A選項乙酸溶于水,苯、四氯化碳不溶于水,但苯在上層,四氯化碳在下層;B選項可利用三種物質(zhì)溶于水的熱效應(yīng)的不同進行鑒別,硝酸銨溶于水吸熱,NaOH溶于水放熱,NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯。9(1)增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)偏低(3)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(4)向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,待水流盡后,重復(fù)操作23次(5)解析:(1)甲方案利用的原理為:SO2I22H2O=H2SO42HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低。(3)乙方案利用的原理為:SO2H2O2 =H2SO4,H2SO4Ba(OH)2= BaSO42H2O。(4)步驟中洗滌沉淀時需要重復(fù)洗滌23次。(5)根據(jù)SO2BaSO4,則尾氣中二氧化硫的體積為22.4 L,故尾氣中二氧化硫的含量為100%。10(1)Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2,F(xiàn)e2H=Fe2H2(2)C(或CO)2CuOC2CuCO2(或CuOCOCuCO2)(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶體所消耗的H2SO4更多,且會產(chǎn)生污染大的氣體解析:廢鐵絲中含有鐵銹(Fe2O3xH2O),所以在用稀硫酸處理時可能發(fā)生的反應(yīng)有:Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2,F(xiàn)e2H=Fe2H2;廢銅粉在灼燒后得到的產(chǎn)物中含有單質(zhì)銅,可能是原來雜質(zhì)中含有C等還原性雜質(zhì)導(dǎo)致;Cu在不斷通入氧氣和加熱的條件下,可溶解于稀硫酸中,發(fā)生反應(yīng):2CuO22H2SO42CuSO42H2O;若用濃硫酸來溶解,發(fā)生反應(yīng):Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,其缺點是生成等量硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多,且會產(chǎn)生污染大的氣體SO2。11(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去,放置一定時間后不復(fù)色2Cu24I=2CuII295%解析:(1)加入的物質(zhì)在調(diào)節(jié)pH時應(yīng)該保證兩點,一個是使pH減小,再一個是不能加入新的雜質(zhì)離子,所以應(yīng)該選用Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3;若此時pH4,則c(Fe3)KspFe(OH)3/(11010 molL1)32.6109 molL1。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體時,由于CuCl2是強酸弱堿鹽,所以Cu2會發(fā)生水解,故得不到純的無水CuCl2,所以要想得到純凈的無水氯化銅必須在加熱過程中抑制其水解,所以應(yīng)該在干燥的HCl氣流中加熱。(3)由于相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì),所以可以用淀粉溶液作指示劑,到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無色且放置一段時間后不恢復(fù)原來的顏色。銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì),自身被還原成1價的銅。由題給反應(yīng)和反應(yīng)可推知,關(guān)系式如下:CuCl22H2ONa2S2O311n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L則n(CuCl22H2O)0.100 0 molL10.020 L0.002 mol,m(CuCl22H2O)0.002 mol171 gmol10.342 g,則該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為0.342 g/0.36 g100%95%。12(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)冷卻結(jié)晶滴入23滴AgNO3溶液取適量加熱,測定熔點溫度升至122.4 時,白色晶體熔化為液體(4)(2.401031224)/1.2296%解析:(1)因有機相與水相不互溶,故應(yīng)用分液的方法分離,操作為分液,由題目可知,在有機相中的物質(zhì)主要為甲苯,操作為蒸餾。(2)由實驗?zāi)康闹?,分離出的無色液體應(yīng)為甲苯。甲苯是苯的同系物,能被KMnO4氧化,使KMnO4溶液褪色,現(xiàn)象明顯,便于觀察。(3)序號中現(xiàn)象是白色晶體和濾液,故應(yīng)填過濾,考慮到現(xiàn)象與結(jié)論,可知序號中加入的是AgNO3溶液。題中給出苯甲酸的熔點122.4 ,故應(yīng)用其熔點的數(shù)值設(shè)計實驗。(4)苯甲酸與KOH的反應(yīng)為:,反應(yīng)幾乎完全,其物質(zhì)的量之比為11,即苯甲酸的物質(zhì)的量就是KOH的物質(zhì)的量。- 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