2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)課時(shí)檢測(cè).doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五節(jié) 海水資源的開(kāi)發(fā)利用及環(huán)境保護(hù)課時(shí)檢測(cè) 1．下列關(guān)于保護(hù)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．向廢水中加入Na2S，可以沉淀重金屬離子Ag＋、Hg2＋、Cu2＋等 B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥使用量 C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑 D．將地溝油回收加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化 解析：選D　地溝油不能加工為食用油，可以加工成為生物柴油，D錯(cuò)誤。 2．下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問(wèn)題所采取的措施不科學(xué)的是(　　) 環(huán)境問(wèn)題 措施 A 臭氧空洞 限制氟氯烴類(lèi)物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量 B 酸雨 改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量 C 白色污染 回收利用廢舊塑料，開(kāi)發(fā)可降解塑料 D 水體富營(yíng)養(yǎng)化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 解析：選D　氟氯烴是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對(duì)廢舊塑料回收利用及開(kāi)發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故D項(xiàng)不科學(xué)。 3．二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(CCS)是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的是(　　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．2Mg＋CO22MgO＋C 解析：選B　B項(xiàng)中生成物只有一種，無(wú)副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%。 4．下列有關(guān)日常生活中的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾桶中 B．增加摩托車(chē)排氣管的長(zhǎng)度可以降低尾氣中CO和NO的含量 C．目前國(guó)內(nèi)銷(xiāo)售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在的 D．應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導(dǎo)致水中的藻類(lèi)瘋長(zhǎng) 解析：選B　干電池不可以隨意丟棄，電池中含有重金屬元素，有嚴(yán)重的污染性；含磷洗滌劑可以使水體富營(yíng)養(yǎng)化；增加摩托車(chē)排氣管的長(zhǎng)度并不能降低尾氣中CO和NO的含量。 5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示： 干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì) 下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B．在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2 C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶 D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾 解析：選B　碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒(méi)有游離態(tài)。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來(lái)得到單質(zhì)碘，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部　　　　　　　　　 　B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：選A　海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 7．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　　) A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣 B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中 C．用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水 D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器 解析：選C　品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。 8．(xx北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 解析：選D　可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯(cuò)誤。 9．(xx北京西城區(qū)期末考試)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。 成分 含量(mgL－1) 成分 含量(mgL－1) Cl－ 18 980 Ca2＋ 400 Na＋ 10 560 HCO 142 SO 2 560 Br－ 64 Mg2＋ 1 272 (1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。 ①陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是________________________________________________。 ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。 ③淡水的出口為_(kāi)_______(填“a”、“b”或“c”)。 (2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下。 ①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是___________________ ________________________________________________________________________。 ②從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 ③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)_______L(忽略Cl2的溶解)。 解析：(1)①在陽(yáng)極是陰離子放電。由于海水中Br－濃度太小，所以主要是Cl－放電。 ②在陰極是H＋放電，致使溶液中OH－濃度增大，所以Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；OH－還能與HCO反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。 (2)②由于得到的是MgCl26H2O，所以需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。 ③10 m3海水中Br－的質(zhì)量為104 L64 mgL－110－3＝640 g，根據(jù)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 答案：(1)①2Cl－－2e－===Cl2 ②Mg(OH)2　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3＋H2O ③b (2)①對(duì)溴元素進(jìn)行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2＋H2OHBr＋HBrO)平衡向左移動(dòng) ②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 ③179.2 10．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。 (1)將煤直接進(jìn)行燃燒可能會(huì)形成硝酸型酸雨。 ①寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià)，其中正確的是________(用序號(hào)填空)。 a．殺死水中的浮游生物，減少魚(yú)類(lèi)食物來(lái)源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害 c．破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞 d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，給植物提供氮肥 (2)下圖所示的是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫(xiě)出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))________，它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是________________________________________________________________。 (4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)單方法是_____________________________ _______________________________________________________________________。 解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說(shuō)明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應(yīng)該一分為二地評(píng)價(jià)硝酸型酸雨的功與過(guò)。酸雨對(duì)臭氧層沒(méi)有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO42H2O。(3)通過(guò)問(wèn)題(2)的解答可知，在脫硫的同時(shí)生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗(yàn)SO2的試劑是品紅溶液。 答案：(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?、赼bd　(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O22CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O　(3)二氧化碳　使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致氣候變暖　(4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說(shuō)明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說(shuō)明廢氣中不含SO2 11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： (1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是________； (2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________； (3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________ ________________________________________________________________________； A．CCl4與水不互溶 B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng) C．CCl4的密度比水大 D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑 E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 (4)步驟③中還可選擇____________作萃取劑； (5)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：________________________________________________________________________。 解析：(1)分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過(guò)濾。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可以看出，完成實(shí)驗(yàn)需要經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟，由此可以判斷出實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是過(guò)濾用的漏斗和分液用的分液漏斗。 (3)萃取劑需要滿足的條件是：①與原溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應(yīng)，CCl4符合萃取劑的選擇條件。 (4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液，看兩種溶液相遇是否變藍(lán)來(lái)確定是否含有單質(zhì)碘。 答案：(1)過(guò)濾　(2)漏斗、分液漏斗 (3)A、E　(4)苯　(5)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 (6)取少量待測(cè)液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明水溶液中存在I2，否則水溶液中無(wú)I2 12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。 海水 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮 B．工段②中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．在工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 解析：選A　海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項(xiàng)正確；結(jié)晶出的MgCl26H2O需要在HCl氣流中制無(wú)水MgCl2，否則由于水解得不到MgCl2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)④為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點(diǎn)，一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后加入，二是鹽酸最后加入，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，繪制出水處理的流程圖： 根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題： (1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是________。 A．鹽酸 　B．漂白精　C．氯化鋁　D．金屬鈉 (2)海水提取鎂的過(guò)程包括：MgCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是____________________。在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：________________________________。 (3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請(qǐng)寫(xiě)出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學(xué)方程式：________________________________。 (4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是________。 A．明礬　B．活性炭　C．臭氧　D．高鐵酸鉀 利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。 (5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________。 A．硫酸　B．硫化鈉　C．氫氧化鈉　D．氯化鈉 解析：(1)氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品是氫氣和氯氣。(2)母液中氯化鎂濃度很小，富集氯化鎂能節(jié)省能源、降低生產(chǎn)成本；生石灰加入母液中生成了氫氧化鈣溶液。(3)發(fā)生歸中反應(yīng)。(4)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物是＋3價(jià)鐵，水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用。氯氣消毒的水中含有少量氯氣和次氯酸，配制試劑會(huì)變質(zhì)。(5)硫化汞、硫化銅、硫化銀都難溶于水。 答案：(1)D　(2)富集鎂元素，降低成本　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(3)NaBrO3＋5NaBr＋6HCl===3Br2＋6NaCl＋3H2O　(4)D　否　(5)B