2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時作業(yè).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-2-5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課時作業(yè)一、選擇題1(xx貴州六校聯(lián)考)月球上含有豐富的He。關(guān)于He的說法不正確的是()A是一種核素B原子核內(nèi)有1個中子C與He互為同位素D比He少1個電子解析:核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子,He是核素,A項正確;He的中子數(shù)為321,B項正確;He與He為He的兩種不同核素,互為同位素,C項正確;He與He的電子數(shù)均為2,D項錯誤。答案:D2(xx湖北武漢考試)下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害,Rn的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素,Se和Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注,U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,C的中子數(shù)為6解析:元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),A正確;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,B正確;核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,C正確;質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,其中子數(shù)為7,D錯誤。答案:D3(xx河北質(zhì)量檢測)如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性:deDf受熱易分解為d和e解析:非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù):de,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯誤。答案:C4(xx湖北八市聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;X和Z的A2B型氫化物均為V形分子,Y的1價離子比M的1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A上述五種元素的原子半徑大小為WXYZO,NaSCl,A項錯誤;WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2,其中前兩者空間結(jié)構(gòu)為直線形,而SO2空間結(jié)構(gòu)為V形,B項錯誤;C、H形成的原子個數(shù)比為11的化合物有乙炔、苯等,C項正確;O和Na只能形成離子化合物,D項錯誤。答案:C5(xx廣州調(diào)研)近來科學(xué)家確認(rèn)了一種如圖所示的新型超硬碳結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)包含由4個碳原子組成的方片,方片之間由垂直的化學(xué)鍵連接。下列有關(guān)說法不正確的是()A連接方片之間的化學(xué)鍵是共價鍵B新型超硬碳是一種最新合成的化合物C1.2 g新型超硬碳中含有6.021022個碳原子D新型超硬碳與金剛石互為同素異形體解析:新型超硬碳是一種單質(zhì),與金剛石互為同素異形體,B錯誤,D正確。1.2 g新型超硬碳的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有6.021022個碳原子,C正確。答案:B6(xx山西四校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是()A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大BW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸CW、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:ZWXWZ。元素代號XYZW原子半徑/nm0.1860.1430.0750.074主要化合價135、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)DY的單質(zhì)能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)解析:由題給條件和表中數(shù)據(jù)可判斷:Y為鋁,X為鈉,W為氧,Z為氮,分析各項只有C正確。答案:C8(xx廣西南寧測試)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是() 族周期AAAAAAA二cd三abefA.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大2的e元素的原子是SB金剛石、C60是由c元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)C由a、d兩元素組成的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為Na2NaD化合物a2e和af的晶體類型相同解析:a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是S,中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34,符號是S,A正確。金剛石、C60是由碳元素形成的兩種不同單質(zhì),性質(zhì)不同,B正確。符合條件的化合物是Na2O2,正確的電子式為Na2Na,C錯誤。Na2S、NaCl都是離子晶體,D正確。答案:C9(xx湖北省部分重點中學(xué)高三第一次聯(lián)考)下表為周期表的一部分,有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物BCDEA B C D解析:若A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,則A為Na,E為P,P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4是中強(qiáng)酸;若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣,則元素A、B、C、D、E分別為Al、Si、P、S、Cl,都位于第三周期;若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則AE五種元素必位于同一周期,且A為金屬元素,不論A處于第二周期還是第三周期,D都一定為非金屬元素;若D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,則D為N、S或Cl,則E的單質(zhì)為O2、Cl2或Ar;元素A、B、C、D、E不一定位于同一周期,因此原子半徑最大的不一定是元素A。因此正確答案為A項。答案:A二、非選擇題13(xx北京東城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理_。(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個電子,該分子中的共價鍵類型是_。(3)元素的非金屬性:Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合化學(xué)方程式簡述其原因_。(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色?,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物,實驗步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,_。解析:觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關(guān)系可知,T位于第三周期,又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,所以可判斷出T是Al。由Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上,電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第A族,該族某元素的氫化物中含有18個電子,則該元素是O,氫化物是H2O2,其結(jié)構(gòu)式為HOOH,分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應(yīng)而SO不發(fā)生水解反應(yīng)可知,H2CO3是弱酸而H2SO4是強(qiáng)酸,從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來說明。(4)將NO2通入水中,發(fā)生反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2NOO2=2NO2。將兩個方程式合并可得:4NO2O22H2O=4HNO3。因此,向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?,可使NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。答案:(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)極性鍵和非極性鍵(3)弱于COH2OHCOOH,CO水解,而SO不發(fā)生水解(合理即可)(4)向試管中緩緩?fù)ㄈ胱懔垦鯕?4(xx陜西質(zhì)檢)原子序數(shù)由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素是_(填元素符號)。(2)X與W組成的化合物中存在_(填“離子”或“共價”)鍵;用電子式表示該化合物的形式過程_。(3)X、Y、Z、W四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是_。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式_。已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式_。解析:(1)由X元素原子半徑最小可知X為H,根據(jù)Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系,設(shè)Z的原子序數(shù)為n,則Y、W的原子序數(shù)分別為n1、n8,由(n1)n(n8)132,得n8,故Y、Z、W分別為N、O、S。(2)H、S組成的化合物為H2S,其中只含共價鍵;其形成過程可以表示為HHHH。(3)由H、N、O、S中的三種元素組成的強(qiáng)酸有H2SO4和HNO3,稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,其中3/4的HNO3起酸性作用。(4)A為(NH4)2SO4或(NH4)2SO3,這兩種物質(zhì)均能與NaOH的濃溶液反應(yīng),反應(yīng)的實質(zhì)是NH與OH反應(yīng);既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),則A是(NH4)2SO3,該物質(zhì)與氯水反應(yīng)的實質(zhì)是SO被氧化為SO、Cl2被還原為Cl。答案:(1)H(2)共價HHHH(3)75%(4)NHOHH2ONH3SOCl2H2O=SO2Cl2H15(xx廈門質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是最輕的氣體,A、C同主族,只有C是金屬元素,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為_,其中含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分,其水溶液顯堿性。用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因_。解析:由題意可以推斷,A是氫元素,B是氧元素,C與氫同主族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素,故C是鈉元素,由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2,其中陰、陽離子個數(shù)比為12,含有離子鍵與非極性共價鍵;CDB為NaClO,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO水解導(dǎo)致溶液呈堿性。答案:(1) (2)12離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)(3)ClOH2OHClOOH16(xx云南統(tǒng)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)。試回答下列問題:(1)A的電子式為_,所含化學(xué)鍵類型為_。(2)溴元素在元素周期表中的位置是_;丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (3)反應(yīng)()的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)()的離子方程式為_。(5)向含1 mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(相對分子質(zhì)量大的比相對分子質(zhì)量小的)。解析:由固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,推出丙為Na,由甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,且甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)依次增大可知,甲為H,乙為O,K為H2O,A為Na2O2,C為NaOH,D為O2;由丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且原子序數(shù)比丙大,推出丁為S;由圖中氣體F與溴水、氧氣均能反應(yīng),說明F具有還原性,推出F為SO2,H為SO3,E為H2SO4,B為Na2SO3或NaHSO3,G為Na2SO4,L為HBr。(1)過氧化鈉為離子化合物,含有共價鍵和離子鍵。(2)溴元素原子核外有4個電子層,最外層電子數(shù)為7,位于元素周期表中第四周期第A族,丁為S,對應(yīng)陰離子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為8。(3)反應(yīng)()為Na2O2與H2O的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)SO2具有還原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br。(5)由于n(CO2)0.7 mol,1 mol NaOH與0.7 mol CO2反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3,設(shè)Na2CO3為x mol,NaHCO3為y mol,根據(jù)碳原子守恒可得xy0.7,根據(jù)鈉原子守恒可得2xy1,解得x0.3,y0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)34。答案:(1)Na2Na離子鍵、共價鍵(2)第四周期第A族(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)SO2Br22H2O=4HSO2Br(5)34- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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