2019-2020年九年級化學 第一章 開啟化學之門教案全套 上教版.doc

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2019-2020年九年級化學 第一章 開啟化學之門教案全套 上教版 教學目標： 1、會列舉化學與社會的關(guān)系的例子。 2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。 3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。 教學方法： 科學探究、交流討論。 教學重點、難點：實驗的探究。 教學過程： 設(shè)置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。 一、化學幫助我們正確認識物質(zhì) 1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學的發(fā)展，提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質(zhì)量。 討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學生的興趣。 2、引導學生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？ 3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解 閱讀：學生分析推測。 實驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。 學生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。 二、化學指導人類合理利用資源 1、觀察與思考：鐵絲生銹 現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導管中。 初步分析實驗說明了什么？讓學生明確，觀察是化學學習的重要環(huán)節(jié)，要學會觀察。 2、體會化學工業(yè)的作用 觀察與思考：火柴的燃燒 比較實驗現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問題。 三、化學促進科學技術(shù)的發(fā)展 把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發(fā)展，列舉生活中的例子。 練習與實踐：P9 1 2 3 第二節(jié) 化學研究些什么？ 教學目標： 1、知道化學研究的對象和內(nèi)容，知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備的初步概念。 2、能區(qū)分物理變化和化學變化，認識化學變化的特征，初步了解儀器的使用。 3、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比、分析，敢于表達自己的參與交流與討論觀點。 教學方法：科學探究、交流討論。 重點與難點： 蠟燭燃燒實驗的探究；化學變化和化學性質(zhì)概念的形成。 教與學過程設(shè)計： 導入新課：討論化學研究的對象。 提問：鋼鐵是怎樣煉成的？鋼鐵為什么會生銹？焰火為什么如此艷麗？石灰?guī)r洞是怎樣形成的等。 一、化學研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化 活動探究：蠟燭的燃燒過程 介紹觀察的內(nèi)容：物質(zhì)原來的顏色、狀態(tài)；變化過程中發(fā)生的現(xiàn)象，如：物質(zhì)的狀態(tài)與顏色的變化、發(fā)光、發(fā)熱、形成煙或霧和放出氣體，變化后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。 觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭后有一縷白煙。 引導學生分析蠟燭燃燒的過程變化：熔化－氣化－燃燒 物質(zhì)的變化：物理變化和化學變化。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。 化學變化：生成新物質(zhì)的變化是化學變化。 判斷下列變化是物理變化還是化學變化： 礦石粉碎 酒精揮發(fā) 海水曬鹽 食物腐敗 碘升華 火藥爆炸 化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成 化學變化時往往伴隨的現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據(jù)這些判斷某變化是否屬于化學變化，如：燈泡通電發(fā)光。 物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 物質(zhì)不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、氣味等，這些性質(zhì)是物理性質(zhì)。 物質(zhì)在發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)。 二、化學研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 活動探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。 總結(jié)：不同的物質(zhì)中含有相同的成分－－元素。 不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)都是由肉眼看不見的極小微粒構(gòu)成。 三、化學研究物質(zhì)的用途與制法 學生討論生產(chǎn)生活實際中產(chǎn)品的使用，了解物質(zhì)的用途以及制備的重要作用，交流自己的看法。 化學史的教學：了解化學發(fā)展過程中重要的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)、成果。 交流與討論：化學的重要現(xiàn)實意義。 第三節(jié) 怎樣學習和研究化學？ 學習化學需要運用科學的方法。利用化學實驗對物質(zhì)及其變化進行科學研究，是學習化學的最重要方法。為 了簡便地描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律，還要使用化學符號。 一、學習化學需要進行化學實驗； 二、學習化學需要進行科學研究； 三、學習化學需要使用化學符號。 第二章 我們身邊的物質(zhì) 第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣 教學目標： 1.了解空氣的組成； 2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區(qū)別； 3.了解排水集氣法的基本原理； 4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識。 教學重點： 1.通過實驗判斷空氣的組成； 2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。 知識與技能： 1.知道空氣的成分及其體積分數(shù)； 2.初步了解簡單儀器的使用，學會簡單的實驗操作； 3.了解氮氣、稀有氣體的化學性質(zhì)和用途； 4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。 過程與方法： 初步體驗化學探究的過程，體驗動手操作的愉悅，學會觀察、思考、分析、聯(lián)想，敢于發(fā)表自己觀點，善于交流與討論。 情感態(tài)度與價值觀： 初步形成探究的欲望，培養(yǎng)一絲不茍的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，增強環(huán)保意識。 教學重點、難點： 探究空氣的成分，純凈物、混合物概念的形成。 教學方式：科學探究，實驗——討論——歸納 教學過程：導入新課，提出問題： 1.你對空氣了解多少； 2.你能證明空氣的存在嗎？ 3.你能“捕捉”到空氣嗎？ 設(shè)計意圖： 創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生積極動腦、積極發(fā)言的習慣。 一、探究空氣的成分 空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78％，氧氣21 ％ ，氦、氖、氬等稀有氣體0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他氣體和雜質(zhì)0.03 ％ 。 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。 純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。 純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。 講解：我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。 1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象； 2.觀察進入集氣瓶中水的體積。 設(shè)計意圖： 培養(yǎng)學生觀察能力、分析能力，體驗科學探究過程，讓學生學會歸納小結(jié)、整理知識。 引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學生知識遷移能力。 講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學生們嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和一絲不茍的學習習慣。 學生實驗：“捕捉”空氣的實驗。 提問：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？ 設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生動手操作能力。 二、氮氣和稀有氣體 講解氮氣的性質(zhì)和用途，使學生對空氣中主要成分氮氣用途有所了解。 植物吸收氮的原理：引導學生閱讀并講解，講述稀有氣體化學性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。 設(shè)計意圖： 拓展學生知識面，形象、直觀地了解稀有氣體。 三、人類需要潔凈的空氣 提問： 1.造成空氣污染的主要原因是什么？ 2.被污染后空氣會造成哪些危害？ 3.怎樣防止空氣被污染？ 設(shè)計意圖： 聯(lián)系實際，體現(xiàn)“學以致用”的原則，培養(yǎng)學生環(huán)保意識。 空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報： 了解空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級別，拓展學生的知識面，增強環(huán)保意識。 小結(jié)：培養(yǎng)學生概括能力。 第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣 教學目的： 知識：使學生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。 能力：培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。 過程與方法： 體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。 情感態(tài)度價值觀： 養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L。 重點難點： 氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。 教學方法：講授法 教學用具：儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。 藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。 其它：火柴。 教學過程： 【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和（ ），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？ 【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)）， 紅磷的燃燒實驗。 【問題引入】 為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實驗）而不是用肉眼去看？ 氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？ 【回答】物理性質(zhì)，化學性質(zhì)。 【確認目標】這節(jié)課來學習氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學性質(zhì)。 一、認識氧氣的性質(zhì) 【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？ 【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。 【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？ 【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。 【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。 物理性質(zhì)： （1）無色、無味的氣體。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空氣大（同一條件下）。 （4）液態(tài)（沸點—183C）、固態(tài)均為淡藍色。 【問題討論】 氧氣有哪些化學性質(zhì)呢？ 提問：什么叫化學性質(zhì)？ 【回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 化學性質(zhì)： 【閱讀實驗】木炭在氧氣中燃燒： 1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。 2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。 【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】二氧化碳 【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請寫出此反應(yīng)的表達式。 【閱讀實驗】鐵絲在氧氣中燃燒 這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。 描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？ 【討論】會引起集氣瓶炸裂。 【回答】防止集氣瓶炸裂。 【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請寫出此反應(yīng)的表達式。 【閱讀實驗】硫在氧氣中燃燒 1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰。 2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。 【提問】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺斐蓢乐匚廴?。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？ 【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。 【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應(yīng)的表達式。 【閱讀實驗】蠟燭在氧氣中燃燒 1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃 2.把燃燒匙伸入集氣瓶中。 現(xiàn)象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶內(nèi)壁有小水珠。 3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。現(xiàn)象：石灰水變渾濁。 【提問】集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？ 【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有二氧化碳生成。 【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請學生寫出此反應(yīng)的表達式。 【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（ ），由此可見：氧氣的化學性質(zhì)比較（ ）。 【思考并回答】（更劇烈），（活潑） 【閱讀實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來了。 【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？ 【思考并回答】因為氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。 【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？ 【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。 結(jié)論：氧氣化學性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃） 【講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？ 二、氧氣的用途 1.供給呼吸 2.支持燃燒（助燃） 【課堂小結(jié)】 這節(jié)課我們學習了氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 三、氧氣的獲得 教學目的： 知識：掌握實驗制取氧氣的反應(yīng)原理；理解分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。 能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。 教學重點： 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。 教學難點： 催化劑和催化作用的概念。教學方法 實驗探索法。 教學用具：藥品：氯酸鉀、二氧化錳。 儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。其它：火柴。 教學過程： 教師活動： 【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？ 氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣 【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？ 答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣；工業(yè)制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質(zhì)生成。 教學意圖： 通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學生學習興趣。 【設(shè)問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。 【閱讀實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。 【小結(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產(chǎn)生氧氣，加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。 觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。 教學意圖： 進一步激發(fā)學生學習興趣，指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。 【閱讀實驗】將試管內(nèi)的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)象。 觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復燃。 教學意圖： 學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。 【閱讀實驗】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察。 【討論】二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)有無變化?！? 觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復燃。 答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。 教學意圖： 通過認真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，促進學生思維的發(fā)展。 氧氣的實驗室制法： 1．原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物氯酸鉀 氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高錳酸鉀 教學意圖： 記住實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和文字表達式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。 【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？ 2．收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水） （2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大） 答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。 選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。 教學意圖： 從氧氣的物理性質(zhì)思考、認識問題，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰椭R遷移能力，認識物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系。 【問題】給試管中固體加熱應(yīng)如何操作？為什么用排水法收集氧氣時應(yīng)如何操作？為什么？用排空氣法收集氧氣時如何操作？ 答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。 （2）試管夾應(yīng)夾持試管中上部。 （3）導管伸入試管內(nèi)要短。 （4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。 用排水法收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應(yīng)伸入到接近瓶底。 教學意圖： 培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣，了解物質(zhì)的性質(zhì)與實驗操作的關(guān)系?！? 【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？如何檢驗氧氣？ 3．操作要求 4．驗滿方法 5．檢驗方法 答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗；記錄并加深理解。用對比的方法進行學習，理解。 第三節(jié) 奇妙的二氧化碳 學習目標： 1.認識二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；學會鑒別二氧化碳。 2.學會通過觀察實驗，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)； 3.使學生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點。 4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。 教學重點： 1.二氧化碳的化學性質(zhì)； 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點。 教學難點：對兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。 教學用具：燒杯，試管，導管，酒精燈，集氣瓶等 教學過程： 一、自然界中的二氧化碳 教師活動：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。 學生活動：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。 二、二氧化碳的奇妙變化 1.二氧化碳的物理性質(zhì) 二氧化碳是無色、無氣味的氣體。 實驗：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。 現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。 說明：右邊比左邊重。 結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大 2.二氧化碳的狀態(tài)變化 二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。 3. 實驗：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁 說明：汽水中溶有二氧化碳。 探究活動：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：塑料瓶癟了。 說明：二氧化碳溶解于水了。 結(jié)論：二氧化碳能溶于水。 2、演示實驗： 現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色 提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色 說明：二氧化碳溶解于水中時生成了酸性物質(zhì)——碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受 熱易分解，又生成二氧化碳和水 反應(yīng)式： 二氧化碳+水碳酸 CO2 H2O H2CO3 碳酸二氧化碳+水 H2CO3 CO2 H2O 3、學生實驗： 向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：澄清變渾濁 說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗二氧化碳氣體） 反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O 二氧化碳的化學性質(zhì)： （1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。 （2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒； （3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。 判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)： 鎂+氧氣氧化鎂 木炭+氧氣二氧化碳 三、二氧化碳與人體健康 二氧化碳本身沒有毒性，但當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，對人體會產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風換氣。在進入一些可能會含有二氧化碳氣體的地方之前，應(yīng)該檢驗?zāi)抢锏亩趸嫉暮?，看是否會威脅到人的健康。 二氧化碳對人體健康的影響 空氣中二氧化碳的體積分數(shù)（%） 對人體的影響 1 感到氣悶、頭暈、心悸 4～5 感到氣悶、頭痛、眩暈 6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。 第四節(jié) 自然界中的水 學習目標： 1、 認識水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成； 2、 知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別； 3、 認識水是人類不可缺少的寶貴資源，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護水資源，不受污染的習慣和意識； 4、 了解水污染的因素和水凈化的基本方法； 5、 知道過濾操作的目的，學習過濾的基本裝置和操作方法。 教學設(shè)計： 教師活動：一、水是由什么組成的 情景導入：P47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？” 實驗： 1、 電解水 2、 氫氣的燃燒 水氫氣 + 氧氣 氫氣 + 氧氣水 （H2O） （H2） （O2）（適當講解） （H2）（O2） （H2O） 交流討論： 1、 上述實驗說明水的組成是怎樣的？ 2、 水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？ 3、 有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？ 4、 天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？ 二、水的凈化 教學目標：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學會過濾的操作。 2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學會用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。 3、通過對水凈化方法的學習，體會化學知識在生活生產(chǎn)中的廣泛運用，培養(yǎng)學生對化學知識的學習興趣。 4、通過過濾操作的訓練，提高學生動手、觀察、協(xié)作等能力。 5、通過學習，使學生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活促進社會發(fā)展的積極作用，激發(fā)學生努力學習建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。 重點、難點： 1、水凈化的方法。 2、過濾的操作方法。 3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。 教學方法：講授法、談話法、實驗法、啟發(fā)式教學法等。 實驗探究： 探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？ 探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？ 歸納小結(jié)： 飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒） 硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。 閱讀、調(diào)查和討論： 水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對策。 拓展視野：閱讀P51“自來水是怎樣生產(chǎn)工具出來的？” 介紹目前全球水資源的狀況。 教學意旨： 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實驗中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓練實驗技能，培養(yǎng)嚴謹細致的作風和科學態(tài)度。培養(yǎng)學生節(jié)約用水、自覺保護水資源的意識。 二、水的利用 地球上的水雖然儲存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區(qū)長期處于缺水狀態(tài)。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴重缺水。水體的污染，進一步加劇了水資源的危機。每個社會公民，都應(yīng)該樹立保護水資源的意識，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習慣。 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 用微粒的觀點看物質(zhì) 學習目標： 1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。 2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學性質(zhì)。 能力目標： 1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。 3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進行想象和推理。 情感目標： 1．使學生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。 2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。 教學重點： 物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。 教學設(shè)計： 引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。 引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。 一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 實驗：探究物質(zhì)的可分性 1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。 2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。 3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。 分析：1．固體顆粒為什么消失？ 答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。 2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？ 答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。 3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？ 答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。 4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？ 答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學性質(zhì)。 總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的 1.物質(zhì)可以再分； 2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的； 3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)； 4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。 舉例：除了課本上的實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？ 回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過， 補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。 說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。 二、微粒是不斷運動的 實驗：探究微粒運動的實驗 步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。 現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色 說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。 實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。 現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅 原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。 假設(shè)實驗3：為了使實驗結(jié)論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？ 回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。 結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運動。 提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？ 回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。 提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？ 回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。 總結(jié)： 1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的； 2．不同微粒的運動情況有所不同； 3．微粒的運動速率與溫度成正比。 舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？ 討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。 三、微粒之間有空隙 閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗 現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙； 2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。 閱讀實驗：水與酒精的混合實驗 1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精 結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL 說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同 總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙 2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同 3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？ 解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。 提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。 回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。 舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙 注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別 提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題? 回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。 講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。 例題解析 1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。 答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。 2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？ 答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃?，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃螅w積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。 3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ） A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定 答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教學目標： 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2.知道在化學反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。 過程與方法： 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程； 2.理解模型化方法在科學研究中的作用。 3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。 情感態(tài)度價值觀： 1.物質(zhì)無限可分的觀點。 2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。 3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。 重點、難點： 1.通過對分子的可分性與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。 2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。 3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。 4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。 5.能正確求算相對分子質(zhì)量。 教學過程： 教師活動 一、分子 原子 1.復習知識 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？ 【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。 設(shè)計意圖： 復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 3.交流討論 道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？ 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？ 在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。 設(shè)計意圖： 針對史料交流談?wù)?，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 4.引導探究 【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？” 【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。 【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？ 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 設(shè)計意圖： 建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。 5.知識拓展 【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。 三、離子 6.指導學習 【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性? 【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。 【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。 【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫? 教學意圖： 知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學元素 【學習目標】 1.認識一些與人類關(guān)系密切的常見元素； 2.會寫常見元素的名稱和符號； 3.知道元素的簡單分類； 4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成化學變化過程中元素不變的觀念。 【教學過程】 一、元素和元素符號 [引入]補鐵、補鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？ 閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號。 過渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？ 過渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。 [疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？ [疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？ [答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因為它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。 [思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？ [問題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學元素”，你認為他說的對嗎？ [問題2]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ [過渡]有了元素的知識，我們就可以采用一種標準將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。 閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標準是什么？ [活動探究]P75表3-5 二、自然界中元素的存在 [提出問題]自然界中千千萬萬種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？ 閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽中呢？ [活動與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。 三、元素與人體健康 人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。對健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。 [思考]1、元素不足和過量對哺乳動物的影響 2、膳食標準 3、10種最好的食品、10種最差的食品 [交流討論]從化學角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？ [活動探究] 請從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？ 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法 知識與技能： 能說出化學式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學式；能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。 過程與方法： 逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價值觀： 養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 學習目標： 1.能說出化學式的含義； 2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學式； 3.能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。 過程與方法： 逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。 情感態(tài)度價值觀： 養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 內(nèi)容要點： 1.通常用化學式表示物質(zhì)的組成。 2.可以利用元素化合價書寫化學式。 3.寫化學式時，正價元素通常寫在左邊，負價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈負價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。 4.簡單化合物的中文命名原則。 5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。 6.化學式中元素的名稱從右向左讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。 7.元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。 8.含有復雜原子團的化合物，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。 教學內(nèi)容： 一、化學式反映物質(zhì)的組成 1、化學式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。 2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。 我們以水（H2O）為例說明 化學式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個分子 表示一個水分子 表示一個分子里有多少個原子 表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3、化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個這樣的微粒 b 表示一個微粒中有b個原子或原子團 c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷 如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷 注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義 二、如何書寫化合物的化學式 1、各種物質(zhì)的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。 2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。 3、單質(zhì)的化學式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學式 （1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。 （3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。 +2 注意：（1）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如 CuO +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價 （2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵 補充：初中一般常見的原子團及化合價 原子團 化學式 化合價 原子團 化學式 化合價 氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氫根 HCO3 -1 高錳酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根 MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 亞硫酸根 SO3 -2 氨根 NH4 +1 識記：課本P80的常見元素的化合價 三、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等 四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系 （1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算： 將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計算化合物中的原子個數(shù)之比： 在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5 （3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：：1：12 （4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g 第四章 燃燒 燃料 第一節(jié) 燃燒與滅火 教學目的： 知識目標：