2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一個選項(xiàng)符合題目要求,選對得4分,選錯或不答得0分。)1將純鋅片和純銅片按下圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()。A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B兩燒杯中溶液的pH均增大C. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢21 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,則下列說法正確的是()。A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1B氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量3下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()。A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該極被還原D原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極4下列敘述正確的是()。A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH6OH6e=CO25H2OC在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極D電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變5下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K通過,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:2K2S2KI3K2S43KI。裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是()。A閉合K時(shí),K從右到左通過離子交換膜B閉合K時(shí),A的電極反應(yīng)式為:3I2e=IC閉合K時(shí),X的電極反應(yīng)式為:2Cl2e=Cl2D閉合K時(shí),當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L6如下圖,a曲線是198 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在198 K、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184Q22Q1二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,有兩個選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得6分,只選1個且正確的得3分,有選錯或不答的得0分。)7對于反應(yīng)CH2=CH2H2CH3CH3反應(yīng)過程能量變化如下圖,下列說法正確的是()。A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B此反應(yīng)HQ22Q1,D正確。7AD解析:從氫元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔锟芍蟽r(jià)發(fā)生了改變,因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),A正確;由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,反應(yīng)吸熱,H0,B、C錯誤;使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)的H,D正確。8CD解析:電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,A錯誤;圖中鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液,B錯誤。9(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O從正極流向負(fù)極燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高(3)2H24OH4e=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O解析:(1)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可得合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H298.5 kJmol1。(2)該燃料電池的正極是氧氣得電子,而負(fù)極則是甲醇失電子。由于正極氧氣得電子生成O2,從而導(dǎo)致正極富余O2,而負(fù)極缺乏O2,故在固體電解質(zhì)中O2從正極流向負(fù)極;燃料電池中使用的燃料不經(jīng)過燃燒而直接轉(zhuǎn)化為電能,能量轉(zhuǎn)化率高。(3)電解質(zhì)溶液是堿性,所以負(fù)極反應(yīng)為:2H24OH4e=4H2O,正極反應(yīng)為:O22H2O4e=4OH,二者相加即為電極總反應(yīng)式。10(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2)0.225 molL1min1144C、D (3)負(fù)O22H2O4e=4OH大于解析:(1)根據(jù)蓋斯定律:可得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1。(2)從反應(yīng)開始到平衡,平均反應(yīng)速率v(CO2)(1 mol0.25 mol)1 L10 min0.075 molL1min1,所以v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(CO2)0.25 molL1,c(CH3OH)c(H2O)0.75 molL1,c(H2)0.25 molL1,所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(CH3OH)c3(H2)144。對于反應(yīng)CO2( g )3H2( g )=CH3OH( g )H2O( g )H49 kJmol1,A項(xiàng),升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快 ;B項(xiàng),當(dāng)V正(H2)3V逆(CO2)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);C項(xiàng),將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動,可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率;D項(xiàng),再充入1 mol CO2和3 mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,n(CH3OH)/n(CO2)增大。(3)燃料電池總反應(yīng)式為:2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。 該電池工作時(shí),OH向負(fù)極移動,電池正極的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e=4OH。由于粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì),則通電一段時(shí)間后,陽極減少的質(zhì)量將大于陰極增加的質(zhì)量。11(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)v(正)v(逆)1.1106解析:(1)熱化學(xué)方程式的書寫主要注意物質(zhì)狀態(tài)、放熱還是吸熱以及熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等方面。(2)依據(jù)相關(guān)信息判斷,混合動力車上坡或加速時(shí)電池放電,甲電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:H22e2OH=2H2O,乙電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,在乙電極周圍的溶液中產(chǎn)生OH,溶液的pH增大。(3)該溫度下的容器內(nèi)v(正)v(逆),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡常數(shù)K1104。在容器內(nèi)Qc5/6 104v(逆)。(4)假設(shè)在反應(yīng)的過程中轉(zhuǎn)化CO的濃度x molL1,則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為(1.0105x)molL1,CO2的濃度為(1.0104x)molL1,O2的濃度為1.0104molL1,在相同的溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)保持不變,則,解得x8.9106molL1,達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為:101058.91061.1106 molL1。12(1)0.8 mol163.5 kJ(2)C2H8N22N2O4=2CO24H2O3N2四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮(3)H22OH2e=2H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2解析:(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol液態(tài)肼完全被過氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,故6.4 g液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol;由蓋斯定律可知,液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1,故0.2 mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol817.6 kJmol1163.5 kJ。(2)四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮?dú)夂退?;火箭上升過程中,泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮,紅棕色即為二氧化氮的顏色。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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