2019-2020年九年級化學(xué) 第四單元《化學(xué)式與化合價(jià)》教案(1) 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 第四單元《化學(xué)式與化合價(jià)》教案(1) 人教新課標(biāo)版 一 課標(biāo)要求 4 知識與技能:了解相對分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。 7 過程與方法:鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論,清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn),使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 9 情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過從定量的角度對物質(zhì)進(jìn)行討論,讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識事物的方法。 二 課堂程序 1、復(fù)習(xí): ⑴用數(shù)字及符號表示: 氖氣 一個(gè)鎂原子 m個(gè)水分子 N個(gè)氯分子 5個(gè)二氧化碳分子 n個(gè)五氧化二磷分子 ⑵回憶化學(xué)式表示的意義(以CO2為例) 2、引入:化學(xué)式除了有質(zhì)的意義,還有量的意義。 3、新課: (一)相對分子質(zhì)量 ⑴定義: ⑵理解: (二)有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算 ⑴計(jì)算相對分子質(zhì)量 閱讀教材P82頁“1”后, 小結(jié):元素與元素之間用“+”號,元素與右下角數(shù)字之間用“”號。 練習(xí):計(jì)算Cl2,2Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和。 ⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比 看P82頁“2”后,明確計(jì)算格式 只寫元素符號或名稱,不寫個(gè)數(shù); 打括號,化成最簡比。 練習(xí);計(jì)算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。 ⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 閱讀P82頁“3”后,將該題簡寫成。 2N 214 N%= NH4NO3 100% = 80 100% =35% 合作練習(xí):計(jì)算NH4NO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并按肥效(含氮量)由高到低排列。 活動(dòng)與探究:P83頁(課后);P85頁第11題。 ⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量 [例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g? 解:m(O)=36(O/H2O)100%=36(16/18)100%=32g 答:略。 公式:某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí):100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g? ⑸確定化學(xué)式的計(jì)算 [例]吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物,相對分子質(zhì)量為44,氮氧元素的質(zhì)量比為7:4,則它的化學(xué)式為 。 解:設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy,則 14x:16y=7:4 14x+16y=44 所以x=2;y=1,故化學(xué)式為N2O 練習(xí):某金屬元素R的氧化物中,R元素與氧元素的質(zhì)量比為9:8,R的相對原子質(zhì)量為27。試寫出R的氧化物的化學(xué)式。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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