2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡試題一、單項選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項)1(xx年重慶高考)下列說法正確的是()。AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25 時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X),故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2下列說法正確的是()。A溶液的pH越小,表明溶液中含有的H的數(shù)目越多BpH5的稀硫酸加水稀釋1000倍,溶液中c(H)與c(SO)之比為21C0.1 molL1的醋酸pH為a,0.01 molL1的醋酸pH為b,則a1bD對弱酸HAc進行稀釋時,溶液中的離子濃度均減小3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()。A加入水時,平衡逆向移動B加入少量NaOH固體,平衡正向移動C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動4醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是()。ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動D常溫下,pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7丁0.10.1pH9請回答下列問題:(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸:_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算,回答準(zhǔn)確值,結(jié)果不一定要化簡):c(Na)c(A)_molL1。10(16分)現(xiàn)有pH2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計了如下實驗方案。裝置如下圖(夾持儀器略):實驗方案:在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為:_。(2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺,該欠缺是_。(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下,反應(yīng)起始時,產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是_。最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是_。(4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是_。(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_。(6)除上述方法外,還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性,請寫出其中的一種方法:_。12(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。實驗一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度:取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液,用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定?;卮鹣铝袉栴}:(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.xx molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號/mL1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點后四位)實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響:用pH計測定25 時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列問題:(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。實驗三:探究溫度對醋酸電離程度的影響:(5)請你設(shè)計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案_。第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、單項選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項)1下列說法正確的是()。A用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB4 時,純水的pH7C常溫下,pH為1的硝酸溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍D常溫下,pH為1的硝酸溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于32下列操作中,能使電離平衡H2OHOH向右移動且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100 ,使pH7時,則該溶液的pH一定為14aC0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱4(xx年浙江高考)25 時,用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()。A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合,達到平衡時:c(H)c(Z)c(OH)525 時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCl;NaOH;H2SO4;(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()。A BC D6現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()。A向溶液中加水稀釋至10 L B加入一定量的NaOH固體C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定濃度的鹽酸二、雙項選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項。選對一個給3分,選錯一個不給分)7體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol,下列敘述錯誤的是()。A它們與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl)n(CH3COO)8常溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲線如下圖所示。若以HA表示酸,下列判斷和說法正確的是()。 甲 乙A圖甲是滴定鹽酸的曲線BB、E狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)CC、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:(1)該學(xué)生的操作是_的(填“正確”或“錯誤”),其理由是_。(2)如不正確請分析是否一定有誤差?并說明理由:_。(3)若用此方法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4?簡述操作過程。試劑:紫色石蕊試液;酚酞試液;甲基橙溶液;蒸餾水;BaCl2溶液;pH試紙。_10(16分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問題:(1)若25t1”“B水電離出的c(H):C和等體積混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)5(xx年全國新課標(biāo))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()。AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z26(xx年四川高考)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是()。實驗編號起始濃度/(molL1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應(yīng)后的溶液中:c(OH)c(K)c(A) molL1C實驗反應(yīng)后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)二、雙項選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項。選對一個給3分,選錯一個不給分)7對于0.1 molL1 Na2SO3溶液,正確的是()。A升高溫度,溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na)均增大8(xx年廣東深圳一模)下列表達不正確的是()。ANaHS在水中的電離方程式為:NaHS=NaHS和HS=HS2B同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積:V(NH3H2O)V(HCl)CNa2SO3溶液中:c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH)D同濃度的下列溶液中,c(CH3COO)的大?。篊H3COONaCH3COONH4CH3COOH三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(1)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為_(用離子方程式表示)。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25 時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因:_,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達式:Kh_,升高溫度,Kh_(填“增大”“減小”或“不變”)。常溫下,將0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH7,說明HCOOH的電離程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。10(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:請回答下列問題:(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?_,原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是:_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?_,應(yīng)如何操作?_。11(16分)為了探究鹽類水解的深層原理,某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進行了下列探究。請解答下列問題:(1)配制100 mL 0.1 molL1碳酸鈉溶液:在托盤天平的兩個托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙,然后稱取_g碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O),倒入燒杯中,再加少量水,用玻璃棒攪拌;待碳酸鈉晶體全部溶解在水中后,將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到_(填寫儀器名稱及規(guī)格)中,并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液倒入其中,然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米,改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線,搖勻、靜置,即得100 mL 0.1 molL1碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液,然后加入2 mL酚酞試劑,且邊加邊振蕩錐形瓶,此時可以觀察到溶液為紅色;在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL1的氯化鈣溶液,按照如下圖所示進行操作:將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中,錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外,還有_。(3)錐形瓶中的溶液靜置,取上層清液2 mL,加入到試管中,然后在試管中滴加稀鹽酸,溶液中沒有氣泡產(chǎn)生,證明溶液中_(填“有”或“沒有”)CO,所以碳酸鈉溶液中的OH濃度大小與_有關(guān)。上述實驗中碳酸鈉溶液顯紅色,加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因:_。(4)為探究鹽的水解是吸熱的。探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗,其中不正確的是_。A將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的B用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3,說明含F(xiàn)e3的鹽水解是吸熱的C通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好,說明碳酸鈉水解是吸熱的D在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解是吸熱的12(16分)蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了含Mg2外,還含有的金屬離子是_。(2)進行操作時,控制溶液pH78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_(填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后_(依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):樣品稱量,高溫分解,_,_,MgO稱量。第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、單項選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個正確選項)1下列說法不正確的是()。AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小2下列敘述正確的是()。A一般認為沉淀離子濃度小于105 molL1時,則認為已經(jīng)沉淀完全B反應(yīng)AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中進行,是因為AgCl比AgBr更難溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)3化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2:Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq),下列說法錯誤的是()。AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4已知25 時,AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108 molL1,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL1的溶液中,加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液,下列敘述正確的是()。A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.021035某溫度時,Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。該溫度下,下列說法正確的是()。A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1103C0.02 molL1的AgNO3溶液與0.2 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀Da點可能為Ag2SO4的飽和溶液6常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列有關(guān)說法不正確的是()。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時,c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH二、雙項選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個正確選項。選對一個給3分,選錯一個不給分)7已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。下列說法正確的是()。物質(zhì)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015A.等體積、濃度均為0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B向含有濃度均為0.01 molL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,Cl先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)8(xx年江蘇高考)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pMlgc(M),p(CO)lgc(CO)。下列說法正確的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)c(CO)三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH為_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水,生成Cu(NH3)42,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表,某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們(填序號)。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.310182.510131.310363.410286.410531.61024A.NaOH BFeS CNa2S10(16分)(xx年江蘇高考)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的量。實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH34,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:2Cu24I=2CuI(白色)I2;I22S2O=2IS4O。滴定選用的指示劑為_,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2的含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。物質(zhì)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:_;_;過濾;_;過濾、洗滌、干燥;900 煅燒。11(16分)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2):常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫一條)。(2)調(diào)pH8是為了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一種或多種)。(3)鈉離子交換樹脂的原理為:MnnNaRMRnnNa,被交換的雜質(zhì)離子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一種或多種)。(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4;每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為_。(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的實驗步驟:_;_;過濾。(提供的藥品:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。12(16分)(xx年廣東高考)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O 為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣的主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見下圖,由圖可得,隨著溫度升高,_;_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)COCaCO3 (s)SO已知298 K時,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105 ,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。第八單元水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡1D解析: SO3的水溶液能導(dǎo)電是因為SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì),SO3本身是非電解質(zhì),A錯誤;醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng),生成的醋酸鈉溶液是強堿弱酸鹽,應(yīng)呈堿性,若pH7,加入醋酸的體積應(yīng)增大,B錯誤;向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):AlOHCOH2O=Al(OH)3CO,無氣體生成,C錯誤;由于AgI比AgCl更難溶于水,AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D正確。2C解析:溶液的pH越小,表明溶液中含有的H的濃度越大,A錯誤;pH5的稀硫酸溶液中c(H)105 molL1,c(SO)0.5105 molL1,稀釋1000倍時,SO的物質(zhì)的量不變,故其濃度變?yōu)?.5108 molL1,而此時因水的電離平衡的移動,導(dǎo)致水中H和OH的濃度均接近于107 molL1,故溶液中c(H)與c(SO)之比為201,B錯誤;對酸進行稀釋時,溶液中的c(H)減小,由于溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故c(OH)增大,D錯誤。3B解析:CH3COOH是弱酸,當(dāng)加水稀釋時,CH3COOH的電離程度增大,平衡正向移動,A錯;加入少量NaOH固體,中和H,使c(H)減小,平衡正向移動,B正確;加入少量0.1 molL1 HCl溶液,由于HCl是強電解質(zhì),故溶液中c(H)增大,C錯;雖然CH3COONa水解顯堿性,但由于CH3COO濃度增大,平衡將逆向移動,D錯。4B解析:電荷守恒:c(H)c(OH)c(CH3COO),A正確;加水稀釋c(H)減小,c(OH)增大,B錯誤;C項中c(CH3COO)增大,平衡逆向移動,C正確; CH3COOH剩余,溶液顯酸性,pH7,D正確。5D解析:常溫下CH3COONa溶液的pH7,說明CH3COO水解顯堿性,CH3COOH為弱酸,A正確;若為強酸,常溫下0.1 molL1的一元酸pH1,醋酸溶液的pH4,說明醋酸未電離完全,是弱酸,B正確;醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離,則pH1的醋酸稀釋1000倍,pH4,C正確。6A解析:鹽酸是強電解質(zhì),不存在電離平衡,而醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO,當(dāng)分別加入適量CH3COONa晶體后,鹽酸中發(fā)生反應(yīng):HCH3COO=CH3COOH,而醋酸中由于c(CH3COO)增大,電離平衡左移,兩溶液中c(H)均減小,pH均增大,A正確;當(dāng)溫度都升高20 后,醋酸電離平衡右移,c(H)增大,pH減小,鹽酸的pH基本不變,B錯誤;加水稀釋后,兩溶液的c(H)均減小,故pH均增大,C錯誤;醋酸濃度大,等體積時CH3COOH的物質(zhì)的量多,與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多,D錯誤。7AC解析:pH1gc(H),、溶液的pH相等,溶液中的c(H)相等,A正確;應(yīng)為c(Na)H2B,A錯誤;因H2B的電離能力更小,故同濃度電離程度HAH2BHB,水解能力AHB7時,HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)解析:(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合,說明恰好完全反應(yīng),生成的產(chǎn)物是NaA,對NaA溶液分析,若a7,說明HA是強酸,若a7,說明溶液是因A的水解而顯堿性,則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2;當(dāng)HA是弱酸時,大于0.2。因為pH7,說明c(H)c(OH),那么根據(jù)電荷守恒可知,一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知,兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH7,說明A水解,得到HA是弱酸,其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9,說明溶液中c(H)109 molL1,則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 molL1,由電荷守恒得:c(Na)c(H)c(OH)c(A),則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。10(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于解析:(1)對醋酸稀釋,會促進其電離;而加CH3COONa固體,由于增加CH3COO,會使平衡CH3COOHCH3COOH左移,所以c(H)/c(CH3COOH)減小。(2)pH相等的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時,弱酸的pH變化小于強酸,所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分別用等濃度的NaOH中和至pH7時,消耗NaOH的體積應(yīng)是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等體積的NaOH溶液正好把醋酸中已經(jīng)電離的H完全中和,但甲中還有大量未電離的CH3COOH會繼續(xù)電離,因此c(Na)c(CH3COO)。11(1)Mg2H=Mg2H2(2)沒有說明兩種酸的濃度相等(3)鹽酸的快,醋酸的慢相等(4)反應(yīng)放熱,過量鎂與水反應(yīng)(5)鹽酸酸性比醋酸強 (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.xx molL1(3)0.0100- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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