2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.3 氧化還原反應的基本概念（測）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題2.3 氧化還原反應的基本概念（測）（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【上海市虹口區(qū)xx屆高三上學期期末教學質量監(jiān)控測試】 在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 2．【江蘇省南通中學xx屆高三階段性考試12月月考】臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]卻可用于消除汽 車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O 下列說法正確的是 （ ） A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B．HNCO是一種很強的氧化劑 C．1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D．CO2既不是氧化產物，也不是還原產物 【答案】CD 【解析】 試題分析：A、C3N3(OH)3與HNCO不是同一物質，是兩種不同的化合物，A錯誤；B．反應中HNCO的化 合價升高是還原劑，B錯誤；C、NO2中氮化合價從+4價降為N2中的零價，所以1 molNO2在反應中轉移的 電子為4mol，C正確；D、CO2既不是氧化產物，也不是還原產物，D正確；答案選CD。 考點：氧化還原反應 3．【江西省吉安一中xx屆上學期高三期中考試】SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7 溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關說法正確的是 （　?。? A．反應①配平后H2O的化學計量系數為3 B．反應②中每生成14molH2O，電子轉移6mol電子 C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 4．【xx年高考山東卷第7題】下表中對應關系正確的是 （ ） A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均為單質被還原的置換反應 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應 【答案】B 【解析】判斷和分析無機化學、有機化學的反應類型，無機化學中的置換反應與氧化還原反應的分析，有 機化學中的取代反應和水解反應的判斷，應根據具體化學反應進行分析。A、CH2=CH2與HCl的反應為加 成反應，錯誤；B、由油脂得到甘油，為酯類的水解，由淀粉得到葡萄糖，為多糖的水解；正確；C、 Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，錯誤；D、這兩個反應H2O既不作氧化劑， 也不作還原劑，錯誤。有機化學應注意取代反應和加成反應的區(qū)別，對于氧化還原反應的分析，應以化合 價的變化為核心，找出氧化劑和還原劑，然后進行正確的分析。 【命題意圖】本題以中學常見的化學反應為例，分析和判斷有機化學和無機化學中的反應類型，考查化學 反應類型及氧化還原反應原理，以及學生運用所學知識分析問題和解決問題的能力。 5．【陜西省西安市長安一中xx屆高三第三次教學質量檢測】亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合 成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見下圖。下列說法不正確的是 （ ） A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應，NaNO2是氧化劑 C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 D．NaN3分解，每產生1 molN2轉移6 mol e- 6．【浙江省xx屆高三第一次五校聯(lián)考試題】下列說法正確的是 （ ） A．根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 7．【湖南省株洲市二中xx屆高三第六次月考化學試題】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切 聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同， 三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 （ ） A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 C．在反應Cr2O＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 8．【山東省濟南市xx年2月高三教學質量調研考試化學試題】下列有關敘述中，正確的是 （ ） A．單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應 B．Na2O2是離子化合物，該物質中含有共價鍵 C．氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑 D．在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化 9．【2011上海18】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化 劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （ ） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10．根據下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+； ⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是 （ ） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 二、填空題（四小題，共50分） 11．（8分）酒后駕車。這時酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）。該氧化還原反應的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O；在這一反應中，氧化劑是，還原劑________，氧化產物是，還原產物是。 12．(15分)水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題： （1）寫出水分子的結構式。 （2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質，是中學化學常見的有色物質，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B、C與水反應的化學方程式: ①A十H2O__________________ _______ __； ②B十H2O ； ③C十H2O。 13．（12分）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）濃H2SO4作_________劑，具有 性。 （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子，還原了mol H2SO4，生成 L SO2（標準狀況）氣體。 （3）以下三種物質的氧化性由強到弱的順序為：（寫出序號） ①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4 14．【陜西省寶雞中學xx屆高三上學期期中考試】(15分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使 人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反應中氧化劑是________。 （2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。 （3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 （4）請完成并配平以下化學方程式： □Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。 若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 （5）在微生物作用的條件下， NH4+經過兩步反應被氧化成NO3ˉ。兩步反應的能量變化示意圖如下: ①第一步反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）， ② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學方程式是： 。