2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素試題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是()。A反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5YX Bt1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍Ct2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 Dt3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率2對(duì)于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列條件中能使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率加快的是()。A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大C體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大3一定條件下,分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)進(jìn)行如下操作(只改變?cè)摋l件):升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物C的用量;縮小反應(yīng)體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()。A B C D4對(duì)于可逆反應(yīng):4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0的下列敘述正確的是()。A加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也同時(shí)增大C壓強(qiáng)不變,充入與反應(yīng)體系不參與反應(yīng)的N2,反應(yīng)速率減??;體積不變,充入N2,反應(yīng)速率不變D增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小8乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐漸增大所致BA、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等C圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)DtB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率高于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為:_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。10(xx年廣東廣州調(diào)研,16分)Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4CP,原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO)。通過(guò)測(cè)定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2的濃度對(duì)產(chǎn)生SO的影響。 甲 乙(1)溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖甲所示。由此可知:溶液酸性增強(qiáng), _(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO。 (2)Fe2濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4CP)1.56104 molL1、c(Na2S2O8)3.12103 molL1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。已知:S2OFe2=SOSOFe3,此外還可能會(huì)發(fā)生:SOFe2=SOFe3實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是_(化學(xué)式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是_。 當(dāng)c(Fe2)3.2 103 molL1時(shí),4CP降解率為_(kāi)%,4CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)。 當(dāng)c(Fe2)過(guò)大時(shí),4CP降解率反而下降,原因可能是_。 11(16分)某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol A和8 mol B充入2 L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為:A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ mol1。測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(實(shí)線)。(1)下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是_(填字母,下同),最小的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi),該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_,理由是_;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是_,理由是_。12(16分)(xx年浙江高考)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng).2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng).NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng).(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3_。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)左圖)。則: 甲 乙H3_0(填“”“”或“”)。在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖甲所示的變化趨勢(shì),其原因是_。反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖乙所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有_(寫(xiě)出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_(填序號(hào))。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2第2節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()。A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小C升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:COH2OCO2H22下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H0,T1時(shí)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是()。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50A.500 s內(nèi)N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1時(shí)的平衡常數(shù)K1125,1000 s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí),T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL1,則T1K3,則T1T34在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()。A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量5在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法不正確的是()。溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2105C在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL1,則此時(shí)v正v逆D80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL16(xx年廣東東莞質(zhì)檢)相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是()。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJA.放出熱量關(guān)系:abC達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):DN2的轉(zhuǎn)化率:二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7(xx年廣東廣州模擬)已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJ mol1,向某體積恒定的密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),如下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖,下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量 B溫度T2T1C反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小DY可能是SO2的轉(zhuǎn)化率8I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I (aq) , 某 I2、KI混合溶液中,I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()。A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B若溫度為T(mén)1、T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v(正)v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)800 ,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其起始濃度為c(CO)0.01 molL1, c(H2O)0.03 molL1, c(CO2)0.01 molL1, c(H2)0.05 molL1 ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”“小”或“不能確定”)。(4)830 ,在1 L的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi),H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。10(16分)(xx年山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0(I),反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_,若K1,向某恒容密閉容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)如下圖所示,反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 _T2(填“”“0,p2p1 B反應(yīng):H0,T10,T2T1或H0,T2T1 D反應(yīng):HT13(xx年北京高考)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()。A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.64.已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 和20 下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,H3COCH3的1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的15反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47, 900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()。A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為KC該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大625 時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,下列敘述正確的是()。A混合氣體的質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,v(正)減小,v(逆)增大,平衡向左移動(dòng)C催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率,又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,提高生產(chǎn)效益D在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7t 時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()。A當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡B增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),各物質(zhì)的濃度不變C升高溫度,平衡常數(shù)K可能增大,也可能減小D增加X(jué)的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)8(xx年上海高考改編,雙選)某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)BC(g)H)可得出如下結(jié)論:溶液的堿性增強(qiáng),能加快H2O2的分解,而溶液的酸性增強(qiáng),能減慢H2O2的分解。10(1) 有利于(2)KSCN溶液呈紅色52.4molL1min1Fe2濃度過(guò)高時(shí),F(xiàn)e2會(huì)與SO發(fā)生反應(yīng),消耗部分SO,導(dǎo)致4CP降解率下降11(1)AD(2)大于(3)75%0.5(4)升高溫度達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量增大,平衡逆向移動(dòng)增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減少,平衡正向移動(dòng)解析:(1)由圖中數(shù)據(jù),可計(jì)算出:01 min時(shí),vAvB(4 molL13 molL1)1 min molL1min1;13 min時(shí),vA(3 molL11.5 molL1)2 min0.25 molL1min1;38 min時(shí),vA(1.5 molL11 molL1)5 min molL1min1;811 min時(shí),vA0 molL1min1,故平均反應(yīng)速率最大的是A項(xiàng),最小的是D項(xiàng)。(2)b點(diǎn)沒(méi)達(dá)到平衡,且下一時(shí)刻B的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(3)A(g)3B(g)C(g) D(g)起始物質(zhì)的量/mol6800轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2622平衡物質(zhì)的量/mol4222B的轉(zhuǎn)化率100%100%75%。平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL1、1 molL1、1 molL1、1 molL1,則K0.5。12(1)2H2H1(2)T1T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度的升高而提高。T4T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)己達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2捕獲(3)降低溫度;增加CO2濃度(答案合理即可)(4)BD解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng),將式2式求得:(NH4)2CO3(aq)H2O(I)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H32H2H1。(2)分析左圖中CO2濃度變化的趨勢(shì)圖可知,從T1T3,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,所以,反應(yīng)正向進(jìn)行,隨著溫度的升高,反應(yīng)速率加快,CO2濃度降低。到T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2濃度最低,從T3T5,由于反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,隨著溫度的升高,CO2濃度升高,這是平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng),由此可知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H30。由上述對(duì)圖甲曲線分析可知,T1T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度的升高而提高;T4T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)己達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2捕獲。從右圖曲線分析可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,pH逐漸降低,當(dāng)時(shí)間達(dá)到T1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)若將反應(yīng)體系的溫度迅速升高到T2時(shí),由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),pH逐漸升高。所以,T1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線起點(diǎn)是T1時(shí)刻的平衡點(diǎn),曲線的變化趨勢(shì)是隨著反應(yīng)的進(jìn)行(即反應(yīng)時(shí)間的增加)pH逐漸增大。(3)根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),且是氣體體積縮小的反應(yīng),所以,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,降低溫度、增加CO2濃度(或增大壓強(qiáng))都能提高CO2吸收量。(4)CO2是酸性氧化物,是一種酸性氣體,所以,能作為CO2捕獲劑的物質(zhì)應(yīng)該是堿性物質(zhì)或者是能與CO2 反應(yīng)的物質(zhì)。Na2CO3溶液可以很好地吸收CO2,即:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,Na2CO3能作為CO2捕獲劑;乙醇胺分子結(jié)構(gòu)中含有氨基(NH2),水溶液呈堿性,也能很好地吸收CO2,乙醇胺(HOCH2CH2NH2)能作為CO2捕獲劑。第2節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)1A解析:由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得,該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為:CO2H2COH2O,故D錯(cuò);由題意知,溫度升高,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?,A正確;恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大而不會(huì)減小,故B錯(cuò);C項(xiàng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大,故C錯(cuò)。2B解析: 6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),但正、逆反應(yīng)并未停止,A錯(cuò)誤; X的起始濃度為1.0 molL1,平衡時(shí)為0.15 molL1,濃度變化量為0.85 molL1,轉(zhuǎn)化率為85%,B正確;反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率將小于85%,C錯(cuò)誤;降溫正、逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù),D錯(cuò)誤。3C解析:由v0.002 96 molL1s1,A項(xiàng)正確;T1時(shí)的平衡常數(shù)K1125,1000 s時(shí)c(N2O5)2.50 molL1,轉(zhuǎn)化率為50%,B項(xiàng)正確;其他條件不變時(shí),T2時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.98 molL1,T1時(shí)1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)的濃度為2.50 molL1,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),綜合所有信息,T2K3,則T1T3,D項(xiàng)正確。4B解析:因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故無(wú)論反應(yīng)是否平衡,混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;A為固態(tài),其物質(zhì)的量濃度為常數(shù);若反應(yīng)正向移動(dòng),混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確。5C解析:溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,B正確;該時(shí)刻Qc8K,反應(yīng)逆向進(jìn)行,v逆v正,C錯(cuò)誤;CO的平衡濃度為1 molL1,由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 molL1,D正確。6A解析:可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,是在的基礎(chǔ)上又加入了反應(yīng)物N2,H2的轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為ab,C錯(cuò)誤;N2的轉(zhuǎn)化率:,D錯(cuò)誤。7BD解析:根據(jù)圖像可知,T2狀態(tài)比T1狀態(tài)先達(dá)到平衡,故T2T1,B正確;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率減小,D正確;1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng),故放出的熱量小于99 kJ,A錯(cuò)誤;反應(yīng)在恒容容器內(nèi)進(jìn)行,混合氣體的質(zhì)量不變, 混合氣體的密度不變,C錯(cuò)誤。8BC解析:由圖像知:c(I)隨溫度升高而減小,故該可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),HK2,B正確;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),c(I)v逆,C正確;狀態(tài)A狀態(tài)B,c(I)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),c(I2)增大,即狀態(tài)B的c(I2)大,D錯(cuò)誤。9(1)(2)吸熱(3)小(4)1/32/3解析:由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K;由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大,可知升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中,其比值小于800 時(shí)的K值,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2O的消耗速率比生成速率?。?30 時(shí),平衡常數(shù)為1,設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的CO2濃度為x,則反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化情況為: CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)2 10 0x xx x 2x1x x x據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得(2x)(1x)xx,解得x2/3,則平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為1/3,H2的轉(zhuǎn)化率為2/3。10(1)2/3(2)0,然后發(fā)生:TaI4(g)S2(g)TaS2(s)2I2(g)H0,由于生成TaS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度有利于其生成,故T1T2;I2在此過(guò)程中不消耗,可循環(huán)使用。(3)碘溶液滴定H2SO3溶液的離子方程式為:H2SO3I2H2O = 2ISO4H;可用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。(4)HSO水解的離子方程式為:HSOH2OH2SO3OH,其水解常數(shù)Kh1.01012 molL1。由水解平衡常數(shù)表達(dá)式知,NaHSO3溶液中加入少量的碘發(fā)生的反應(yīng)為:HSOI2H2O =2ISO3H,酸性增強(qiáng),c(OH)減小,故增大。11(1)H2H3(2)0.6 molL1min11024 或45 AB(3)8.96%12(1)增大減小(2)增加了O2的量ab解析:降低溫度,平衡正移,K值增大,降低溫度正、逆速率都減小。這是物質(zhì)的量時(shí)間曲線,1015 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大,可能是加入正催化劑、加壓等因素造成,而在20 min時(shí),是加入氧氣的結(jié)果。第3節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1D解析:化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān),A、B錯(cuò)誤,D正確;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)沒(méi)有停止,而是正、逆反應(yīng)速率相等,C錯(cuò)誤。2C解析:反應(yīng)中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Hp1,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中T1先達(dá)平衡,說(shuō)明T1T2,溫度降低,n(C)增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),HT1,則溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡向正反方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0,D錯(cuò)誤。3C解析:升高溫度平衡向生成NO2方向移動(dòng),A正確;水的電離是可逆過(guò)程,升高溫度Kw增大,促進(jìn)水的電離,B正確;催化劑不能影響平衡移動(dòng),C錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)電離存在平衡,濃度越稀,電離程度越大,促進(jìn)電離,但離子濃度降低,故氨水的濃度越稀,pH越小,D正確。4D解析:溫度高反應(yīng)速率就快,到達(dá)平衡的時(shí)間就短,由圖像可以看出曲線b首先到達(dá)平衡,所以曲線b表示的是20 時(shí)的Yt曲線,A錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí),從圖像中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù),這說(shuō)明b曲線即20 時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大,所以1,B錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知,溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化得越少,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66 min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同,都是0.113,這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH(CH3)2一樣多,所以從Y0到Y(jié)0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的1,D正確。5C解析:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)誤;Fe、FeO為固體,不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為,B錯(cuò)誤;升溫,平衡常數(shù)增大,表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C正確;增大反應(yīng)物濃度,平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。6D解析:反應(yīng)物、生成物均為氣體,無(wú)論平衡與否,混合氣體的質(zhì)量均不變,A錯(cuò)誤;容器體積擴(kuò)大即減壓,v正、v逆均減小,B錯(cuò)誤;催化劑只能同倍數(shù)地增大(或減小)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),D中生成的NH3一定小于2 mol,D正確。7AC解析:首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義推知,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變,即平衡體系中Y是生成物且是氣體,Z和W是反應(yīng)物且也是氣體,X未計(jì)入平衡常數(shù)中,說(shuō)明X是固體或液體,但不確定是反應(yīng)物還是生成物,A正確;增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng),但由于體積變小,因此各物質(zhì)的濃度均增大,B錯(cuò)誤;反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,故C正確;由于X未計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中,X量的多少不影響平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。8AB解析:若B是氣體,平衡常數(shù)Kc(B)c(C),若B是非氣體,平衡常數(shù)Kc(C),由于C(g)的濃度不變,因此B是非氣體,A項(xiàng)正- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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