2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 第1節(jié)物質(zhì)的量氣體的摩爾體積試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 第1節(jié)物質(zhì)的量氣體的摩爾體積試題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO2下列說(shuō)法不正確的是()。A1 mol氧氣中含有12.041023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16,氧原子數(shù)之比為1339.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有()。A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子4NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()。A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()。A23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NAD室溫下,8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA6(xx年廣東中山模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3溶于1 L水中得到0.1 molL1的氨水B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC0.1 mol Na2O2中陰離子數(shù)為0.1NAD500 mL 0.2 molL1的K2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NA二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A常溫常壓下,22.4 L氮?dú)夂械牡訑?shù)小于2NAB15 g甲基(CH3)所含的電子數(shù)為7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為d gL1的某氣體(純凈物)一個(gè)分子的質(zhì)量為gD4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.2NA8設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()。A將0.1 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠粒數(shù)小于0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD0.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為1NA三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答:(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_。(2)用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/(molL1)t/s401t1404t2比較實(shí)驗(yàn)和可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,對(duì)量氣管的操作是_。(3)若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號(hào))_。a石墨b銀c銅d沙粒(二氧化硅)(4)若實(shí)驗(yàn)中H2SO4完全反應(yīng),則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氫氣為_(kāi)mol。10(16分)鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:_,沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高,原因是_。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):樣品稱(chēng)量;高溫分解;_;_;測(cè)出MgO的質(zhì)量。(4)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知產(chǎn)品的化學(xué)式中:a_;b_;c_。11(16分)硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其中含25%38%的MgO,是寶貴的鎂資源,可用于合成七水合硫酸鎂,七水合硫酸鎂在造紙、油漆、陶瓷、印染和醫(yī)藥等方面都有廣泛應(yīng)用。下面是利用硼鎂泥制取七水合硫酸鎂的工藝流程:已知:硼鎂泥的主要成分如下表所示。Na2B4O7H2SO45H2O=4H3BO3Na2SO4。金屬離子生成沉淀的pH范圍:Fe3為2.23.2,Al3為3.74.7,F(xiàn)e2為7.59.0,Mn2為8.610.1,Mg2為9.611.1。MnO溶于酸,MnO2難溶于水。CaSO4雖是微溶物,但在常溫下溶解度較大,而隨溫度升高其在水中的溶解度下降。成分MgOSiO2FeO/Fe2O3CaONa2B4O7Al2O3MnOCO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%25381125615131212121520試回答下列問(wèn)題:(1)沉淀A的主要成分為_(kāi)。(2)加入NaClO并調(diào)節(jié)pH56的作用是_。除去錳元素涉及的離子方程式為:_。(3)沉淀B的主要成分為_(kāi)、_、_。(4)中需趁熱過(guò)濾的原因是_,過(guò)濾得到的濾液中除含有MgSO4外,主要還含有_。(5)現(xiàn)用1.60 t硼鎂泥(含MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)生產(chǎn)七水合硫酸鎂,生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為70%,則能生產(chǎn)出七水合硫酸鎂產(chǎn)品_t(保留兩位小數(shù))。12(16分)(1)(xx年四川高考改編)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。則Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_(kāi);硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1;產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L;Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為_(kāi)mol。(2)(xx年江蘇高考節(jié)選)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下可釋放出氫氣。在6.0 molL1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)。第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量B用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水C制取氯氣時(shí),用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水集氣法收集D配制氯化鐵溶液時(shí),將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度2某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是()。A只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液B只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液C為了通過(guò)測(cè)定pH的大小,達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的,分別配制100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 molL1的NaCl溶液3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl總數(shù)為36.021023B制成0.5 L 10 molL1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的4使用Na2CO310H2O晶體配制0.1 molL1的Na2CO3溶液,其正確的方法是()。A稱(chēng)取該晶體28.6 g溶于1 L水中B稱(chēng)取10.6 g該晶體,溶于水制成1 L溶液C將該晶體加熱除去結(jié)晶水,稱(chēng)取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D稱(chēng)取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液5現(xiàn)用膽礬(CuSO45H2O)配制1000 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液,下列操作中合理的是()。A稱(chēng)量時(shí),將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上B準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0 g膽礬,溶于水,所得溶液恢復(fù)到室溫,再轉(zhuǎn)移至1000 mL容量瓶中,定容、搖勻C準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0 g膽礬,溶于水,所得溶液恢復(fù)到室溫,再轉(zhuǎn)移至1000 mL容量瓶中,定容、搖勻D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn),再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)6用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL,下列說(shuō)法正確的是()。A首先稱(chēng)取NaOH固體8.8 g B定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),于是又加少量水至刻度線(xiàn)D容量瓶中原有少量蒸餾水沒(méi)有影響二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()。A常溫常壓下,2.8 g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)大于1.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAC25 時(shí),pH12的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAD常溫下,1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA8下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的有()。A含40 g NaOH的溶液1 LB80 g SO3溶于1 L水中C0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液DK為2 molL1的K2CO3溶液三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。(1)稱(chēng)取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CaO2xH2O2CaOO22xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi);樣品中CaO2xH2O的x值為_(kāi)。10(16分)Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要_。(2)取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為:Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O;I22S2O=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。11(16分)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):配制0.100 molL1稀鹽酸和0.100 molL1 NaOH溶液;取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水;用0.100 molL1 NaOH溶液中和,用去溶液的體積為V mL;加入25.0 mL 0.100 molL1稀鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(kāi) (填序號(hào))。 (2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。 (3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi),理由是_。 (4)某同學(xué)四次測(cè)定的體積V數(shù)據(jù)如下: 測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次V/mL15.4012.9013.1013.00根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。12(16分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:稱(chēng)取a g樣品,置于燒杯中;加入50 mL 1.0 molL1稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;量取25.0 mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢?,使沉淀完全;過(guò)濾,洗滌沉淀;將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量; 請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中:配制50 mL 1.0 molL1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的濃硫酸體積為_(kāi)mL,量取該體積的濃硫酸用到量筒規(guī)格是_。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:Fe2ClO2=Fe3ClH2O從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為_(kāi)。(4)第步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到_(填儀器名稱(chēng))中加熱,冷卻到室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量為m1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是_。(5)若步驟不在干燥器中冷卻,則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(列出算式,不需化簡(jiǎn))。習(xí)題集部分第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體的摩爾體積1C解析:常溫常壓下33.6 L氯氣不是1.5 mol,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液體,B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中CO水解,D錯(cuò)誤。2C解析:1 mol氧氣含有6.021023個(gè)O2,氧原子數(shù)為12.041023,1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L,故A正確;1 mol臭氧(O3)與1.5 mol氧氣(O2)均含有3 mol氧原子,B正確;磷酸是弱酸,在溶液中只能部分電離,而鹽酸是強(qiáng)酸,能夠完全電離,故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H的濃度之比小于31,C錯(cuò)誤;設(shè)有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6),根據(jù)分子式,碳原子數(shù)之比為16,氧原子數(shù)之比為13,D正確。3B解析:9.2 g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2 mol氫氣,這樣的0.2 mol氫氣含有0.4 mol中子、0.4 mol電子、0.4 mol質(zhì)子和0.2 mol分子,B正確。4D解析:1個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子,18 g H2O即為1 mol,A正確;金剛石是碳的一種單質(zhì),M(C)12 gmol1,故B中碳原子數(shù)應(yīng)為NA,B錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同,因此只要質(zhì)量相同,其所含原子個(gè)數(shù)也相同,C正確;鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),無(wú)論生成物是Na2O還是Na2O2,Na均為1價(jià),因此1 mol Na參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為NA,D正確。5D解析:n(Na)1 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;n(MgCl2)2 mol,但Mg2部分水解,所以溶液中含Mg2數(shù)小于2NA,B錯(cuò)誤; SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,C錯(cuò)誤。6C解析:1 L水溶解NH3后體積不再是1 L,A錯(cuò)誤;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)是歧化反應(yīng),1 mol Cl2只轉(zhuǎn)移1 mol電子,B錯(cuò)誤;Na2O2的陰離子為O,C正確;D中因?yàn)镾2發(fā)生水解,所以溶液中其數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。7BD解析:常溫常壓下,22.4 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1 mol,故氮原子數(shù)小于2NA,A正確;15 g甲基(CH3)為1 mol,所含電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;M22.4d gmol1,即1 mol分子質(zhì)量為22.4d g,則一個(gè)分子的質(zhì)量為g,C正確;4.6 g Na為0.2 mol,無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2,Na與陰離子個(gè)數(shù)比均為21,所以陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。8AC解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體,氣體摩爾體積不適用,B錯(cuò)誤;0.1 mol NH所含質(zhì)子數(shù)為1.1NA,D錯(cuò)誤。9(1)Zn2H=Zn2H2(2)在其他條件一定時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大調(diào)整量氣管,使左右兩管中水面始終持平(3)abc(4)0.0410(1)NH4Cl(2)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH防止碳酸氫銨分解(3)測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量測(cè)出CO2的質(zhì)量(4)313解析:測(cè)定一定質(zhì)量堿式碳酸鎂分解生成的CO2、水蒸氣和MgO的質(zhì)量,求出物質(zhì)的量之比即可確定其化學(xué)式。18.2 g堿式碳酸鎂分解的產(chǎn)物中,n(MgO)0.2 mol,n(CO2)0.15 mol,n(H2O)0.2 mol。所以,n(MgO)n(CO2)n(H2O)0.2 mol0.15 mol0.2 mol434,堿式碳酸鎂用氧化物表示的化學(xué)式為4MgO3CO24H2O,即3MgCO3Mg(OH)23H2O。11(1)SiO2、H3BO3(2)將Fe2和Mn2氧化并轉(zhuǎn)化為沉淀而除去Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)Fe(OH)3Al(OH)3MnO2(4)溫度高時(shí)硫酸鈣易沉淀析出,趁熱過(guò)濾,防止降溫其溶解度增大而溶解于水Na2SO4、NaCl(5)1.72解析:(1)由題中信息可知沉淀A的主要成分為不溶于硫酸的SiO2和Na2B4O7與硫酸、水反應(yīng)生成的H3BO3。(2)NaClO具有較強(qiáng)的氧化性,可以將混合溶液中的低價(jià)金屬離子Fe2和Mn2氧化,后者直接生成MnO2以沉淀的形式析出,前者需要調(diào)節(jié)溶液pH,然后以氫氧化物的形式析出。NaClO將Mn2氧化為MnO2,同時(shí)ClO被還原為Cl。(3)由(2)中分析可知沉淀B中含有MnO2和Fe(OH)3,調(diào)節(jié)溶液pH56時(shí),Al3也以氫氧化物的形式析出,故沉淀B中也含有Al(OH)3。(4)由已知信息可知CaSO4在水中微溶,且其溶解度隨溫度升高而降低,中趁熱過(guò)濾的目的是使CaSO4沉淀析出。由于工藝流程中加入了NaClO、硫酸,過(guò)濾得到的濾液中含有MgSO4、Na2SO4、NaCl。(5)根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素守恒,列關(guān)系式:MgOMgSO47H2O 40246160 t25%70%xx1.60 t25%70%246401.72 t12(1)212.44.480.2(2)52 mol解析:(1)在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)n(NaOH)1.0 molL11.0 L1 mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2 g,物質(zhì)的量為0.4 mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)2n(Cu2O)nCu(OH)2,所以反應(yīng)后的溶液中nCu(NO3)2nCu(OH)20.4 mol,故反應(yīng)中硝酸有剩余。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,根據(jù)二者質(zhì)量有64x144y27.2,根據(jù)銅元素守恒有x2y0.4,聯(lián)立方程解得x0.2,y0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)0.20.121;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成NO的物質(zhì)的量為0.2 mol,故生成NO的體積為0.2 mol22.4 Lmol14.48 L;根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸反應(yīng)中n(HNO3)n(NaNO3)n(NO)1 mol0.2 mol1.2 mol,故硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 molL1;反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NaNO3),所以n(HNO3)n(NaNO3)2nCu(NO3)21 mol20.4 mol0.2 mol。(2)1 mol Mg17Al12完全反應(yīng),吸收的H2為17 mol,在鹽酸中會(huì)全部釋放出來(lái)。鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H2,生成H2的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol,則生成的氫氣一共為52 mol。第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1D解析:NaOH固體易潮解且具有腐蝕性,只能用玻璃器皿而不能放在濾紙上稱(chēng)量,A錯(cuò)誤;10 mL量筒的最小分度為0.1 mL,故不可能量取8.58 mL蒸餾水,B錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng),只有在加熱條件下才能生成Cl2,并用向上排空氣法收集,C錯(cuò)誤;由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,故配制時(shí)常將其溶于濃鹽酸中,以防止其發(fā)生水解,D正確。2C解析:A項(xiàng)溶液應(yīng)呈電中性,不符合事實(shí);B項(xiàng)Ca2與CO不可能大量共存;D項(xiàng)缺少膠頭滴管。3D解析:N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 molL10.5 L2 molL12)6.02102336.021023,A正確;0.5 L10 molL15 mol,5 mol22.4 molL1112 L,B正確;溶液是均一穩(wěn)定的,C正確;98%的硫酸密度為1.84 gcm3,故濃度為18.4 molL1,D錯(cuò)誤。4D解析:A項(xiàng)中水為1 L,所配溶液的體積不一定為1 L;B項(xiàng)10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol;C項(xiàng)加熱除去結(jié)晶水沒(méi)有必要。5C解析:稱(chēng)取膽礬時(shí)應(yīng)墊在紙上稱(chēng)量,A錯(cuò)誤;n(CuSO45H2O)n(CuSO4)c(CuSO4)VCuSO4(aq)0.1 molL11 L0.1 mol,m(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O) m(CuSO45H2O)0.1 mol250 gmol125.0 g,B錯(cuò)誤、C正確;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn),不能再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn),D錯(cuò)誤。6D解析:依題意,配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶來(lái)配制,經(jīng)計(jì)算知,需要NaOH固體10.0 g,A錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)或定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加少量水至刻度線(xiàn),都會(huì)使所配制的溶液濃度偏低,B、C錯(cuò)誤。7AB解析:未指明溶液的體積,故不能計(jì)算其中所含OH的數(shù)目,C錯(cuò)誤;溶劑水中也含有大量的氧原子,D錯(cuò)誤。8AD解析:SO3溶于水后溶液體積不再是1 L,B錯(cuò)誤;體積未確定,無(wú)法求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤。9(1)0.06 mol(2)0.56 g1/2解析:(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/(22 400 mLmol1)0.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol,m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g;x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。10(1)燒杯、膠頭滴管(2)0.024 molL1解析:(1)根據(jù)配制實(shí)驗(yàn)步驟,可知還需要玻璃儀器為燒杯和膠頭滴管。(2)由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式。設(shè)Ba2物質(zhì)的量為x,則Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol 3 molx 36.00103 L0.100 molL1x12103 mol,所以c(Ba2)0.024 molL1。11(1)或 (2)CaCO32H=Ca2CO2H2O,HOH=H2O(3)250 mL四次測(cè)定恰好需加入鹽酸100 mL,加之潤(rùn)洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要鹽酸的量多于100 mL(4)60.0% 解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E,可以判斷操作順序是或;(3)根據(jù)每次用25.0 mL,四次測(cè)定恰好需加入鹽酸100 mL,加之潤(rùn)洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗,故需要鹽酸的量多于100 mL,故選用250 mL的容量瓶。 (4)第一次數(shù)據(jù)明顯誤差太大,用后三次數(shù)據(jù)計(jì)算,后三次平均體積是13.00 mL,2n(CaCO3)n(NaOH)n(HCl),2n(CaCO3)0.001 3 mol0.0025 mol,n(CaCO3)0.0006 mol,m(CaCO3)0.0006 mol100 gmol10.06 g,w(CaCO3)100%60.0%。 12(1)CFG(2)2.710 mL(3)514H512不影響52(4)坩堝繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱(chēng)量,至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g(或恒量)為止(5)偏大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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