2019-2020年七年級科學下冊 氧氣教案 華東師大版.doc

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2019-2020年七年級科學下冊 氧氣教案 華東師大版 一、教學目標 1.使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。 2.了解催化劑。 二、重難點 1.重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。 2.難點：催化劑，催化作用。 三、教學過程 [討論]：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳? [教師活動]：講評學生的敘述。 [板書]：一.氧氣的檢驗方法 將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復燃， 證明瓶內是氧氣。 操作 現(xiàn)象 結論 [新課引入]：氧氣有許多重要的用途，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ [板書]：二.氧氣的實驗室制法——分解反應 [教師活動]：講述實驗室制取物質的原則、特點。 展示實驗室制取氧氣的藥品，學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。 [實驗]：演示一 向第一支試管中加入2-3ml過氧化氫稀溶液。 [觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。 [討論]：該實驗證明只有過氧化氫能否放出氧氣？ [實驗]：演示二 展示少量二氧化錳。 [觀察]：木條沒有復燃，證明無氧氣放出。 [討論]：該實驗又說明什么? [實驗]：演示三 向第二支試管中加入約一粒綠豆大小體積的二氧化錳，再加入約2-3ml過氧化氫稀溶液。 [觀察]：試管中產生氣泡，木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。 [討論]：該實驗又說明什么呢？ [實驗]：演示四 向第三支試管中加入黃豆大小的一塊豬肝，再加入約2-3ml過氧化氫稀溶液。 [觀察]：試管中產生氣泡，木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。 [討論]：該實驗又說明什么呢？ 比較這四個實驗，你認為二氧化錳和豬肝在實驗中起什么作用? [小結]：過氧化氫稀溶液不能放出氧氣，二氧化錳不行，豬肝也不行；過氧化氫稀溶液加入了二氧化錳或豬肝時卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳和豬肝的量并沒有變化，且還能繼續(xù)使用，說明二氧化錳和豬肝并沒有變成其他物質，只是加快（改變）了過氧化氫的分解速度，這種物質稱為催化劑。 [討論]：以上實驗中，其中更適合于在實驗室制取氧氣的方法是哪個？ 二氧化錳是常見的化學藥品，便于存放和取用，所以用二氧化錳做催化劑適合于實驗室制氧氣。 [學生活動]：閱讀課本第52頁小資料內容。 [教師活動]：講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題： (1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。 (2)二氧化錳對過氧化氫的分解具有催化作用，在其他一些反應中也有此作用，但不是專做催化劑，即也可參與化學反應。 (3)催化劑能改變化學反應速率，但不能增大或減少生成物的質量。 [舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑（碳黑）以減緩橡膠的老化速度。 [講解]：實驗室常采用分解過氧化氫來制取氧氣，為了加快反應速度，常加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為： [板書]：1.分解過氧化氫制取氧氣 （1）文字表達式： 二氧化錳（MnO2） 過氧化氫 —————→ 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 [教師活動]：介紹收集氣體的常用方法。 [討論]：根據(jù)氧氣的性質，可以用什么方法收集氧氣? [小結]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。 [板書]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 [教師活動]：演示五 實驗裝置見課本52頁圖2.3.1。先在錐形瓶中加入1克（約半藥匙）黑色的二氧化錳粉末，再將分液漏斗中的過氧化氫稀溶液（約30ml）緩緩地滴入錐形瓶中。邊操作、邊講解，邊討論。 [討論]：該裝置和實驗三中的方法相比較有什么改進？ [講解]：本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。 [討論]：如何檢查該裝置的氣密性？ 1.用排水法收集所產生的氧氣。 [操作]：將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。 [討論]：集氣瓶口留有氣泡說明什么？應如何操作？ [討論]：當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？ [講解]：剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集。 [討論]：如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作? [操作]：當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺面上。 2.用向上排空氣法收集所產生的氧氣。 [操作]：將導管插入集氣瓶中。 [討論]：如何檢驗氧氣已集滿？ [講解]：用帶火星的木條在集氣瓶口檢驗溢出的氣體。 [講解]：實驗室除了以二氧化錳為催化劑分解過氧化氫制取氧氣外，還可以二氧化錳為催化劑加熱氯酸鉀制取氧氣或加熱高錳酸鉀制取氧氣（出示氯酸鉀、高錳酸鉀樣品） [學生活動]：觀察氯酸鉀、高錳酸鉀的色、態(tài)。 [教師活動]：簡單介紹其實驗裝置。 [教師活動]：寫出文字表達式： [板書]：2.加熱氯酸鉀制取氧氣 文字表達式： 二氧化錳（MnO2） 氯酸鉀 —————→ 氯化鉀 + 氧氣 加熱 KClO3 KCl O2 3.加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱 文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMn04 K2Mn04 MnO2 O2 四、小結 本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑，其中排水法適用于那些不(不易)溶于水的氣體的收集。 五、布置作業(yè)：1.回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。 2.作業(yè)本。 二章三節(jié) 氧氣 (第2課時) 慈溪市衛(wèi)前初中　　陳益萍 教學目標：1.知道氧氣的主要物理性質； 2.知道氧氣的化學性質； 3.掌握檢驗氧氣的方法。 教材重點：了解氧氣的主要物理性質和化學性質。 教材難點：氧氣的化學性質。 教 具：燃燒匙、集氣瓶、鐵絲、蠟燭、木炭、硫磺、紅磷、酒精燈、火柴等。 新課教學： 一、 氧氣的性質 1.物質性質：（1） 物理性質：指不需要通過化學反應就能表現(xiàn)出來的性質。 如：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、水溶性等。 （2） 化學性質：指那些通過化學反應才表現(xiàn)出來的性質。 如：水可以分解為氫氣和氧氣、紅磷可以在氧氣中燃燒等。 2.氧氣的物理性質 出示一瓶氧氣，讓學生觀察顏色、狀態(tài)，并請一位學生上來搧聞它的氣味。 （1） 常溫常壓下，氧氣是一種無色無味的氣體。 （2） 不易溶于水。 講解：1升水中能溶解約30毫升的氧氣，水中魚類依賴于水中氧氣呼吸。 （3） 在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。 那么，怎樣才能檢驗一種氣體是不是氧氣呢？ 演示：圖2.3.2 現(xiàn)象：帶有余燼的木條在空氣中不能復燃，在氧氣中能復燃。 結論：氧氣使帶有余燼的木條復燃。 引言：木條在氧氣中燃燒的過程，就是它與氧氣發(fā)生化學反應的過程，那么還有哪些物質能和氧氣發(fā)生化學反應呢？ 3.氧氣的化學性質 教師邊演示邊讓學生觀察實驗現(xiàn)象邊講解。 （1） 木炭先在空氣中加熱到發(fā)紅，讓學生觀察在空氣中燃燒現(xiàn)象，然后伸入氧氣瓶中，讓學生觀察在氧氣中的燃燒現(xiàn)象。燃燒停止后，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，振蕩。 點燃 表達式： 木炭 ＋ 氧氣 二氧化碳 （黑色固體）（無色氣體） （無色氣體） 點燃 C ＋ O2 CO2 現(xiàn)象：在空氣中：持續(xù)紅熱，無煙、無焰。 在氧氣中：燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 提問：為什么古人暖鍋用木炭，而不直接用木柴？ 《賣炭翁》中燒制的炭干嘛用？ （2） 在空氣中點燃硫粉，讓學生觀察實驗現(xiàn)象。（燃燒匙里墊一層細沙） 然后放入氧氣瓶中，讓學生觀察實驗現(xiàn)象。 燃燒停止后，請一位學生搧聞氣體SO2氣體。 點燃 表達式： 硫 ＋ 氧氣 二氧化碳 （淡黃色粉末）（無色氣體） （無色有刺激性氣味氣體） 點燃 S ＋ O2 SO2 現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰。 在氧氣中：燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。兩者均有刺激性氣味的氣體生成，放出熱量。 （3） 在空氣中點燃紅磷，然后放入氧氣瓶中。 點燃 表達式： 紅磷 ＋ 氧氣 五氧化二磷 （暗紅色固體）（無色氣體） （白色固體） 點燃 P ＋ O2 P2O5 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，有濃厚的白煙生成，生成一種白色固體，放出熱量。 解釋：①煙與霧的區(qū)別。 ②為什么粗略測定空氣中的氧氣含量用紅磷？ （4） 將鐵絲在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象。 將鐵絲點燃迅速放入氧氣瓶中，觀察現(xiàn)象。 點燃 表達式： 鐵絲 ＋ 氧氣 四氧化三鐵 （銀白色固體）（無色氣體） （黑色固體） 點燃 Fe ＋ O2 Fe3O4 現(xiàn)象：在空氣中：紅熱。 在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，生成了一種黑色固體，放出熱量。 解釋：為什么做這個實驗時，集氣瓶底部鋪一層水或硬紙板？ （5） 將蠟燭在空氣中點燃，觀察現(xiàn)象。 然后伸入氧氣瓶中點燃，觀察現(xiàn)象。 點燃 表達式： 蠟燭 ＋ 氧氣 二氧化碳 ＋ 水 現(xiàn)象：在空氣中：平靜燃燒，有黃色火苗。 在氧氣中：燃燒更旺，發(fā)出明亮白光，集氣瓶內壁有水珠生成，倒入澄清石灰水變渾濁。 從以上實驗中我們可以看到： （1） 氧氣能和許多物質發(fā)生化學反應，氧氣是一種活潑的非金屬單質。 （2） 物質在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈，為什么？ 4.氧氣的用途 （1） 提供呼吸：急救、登山、潛水、航空。 （2） 氧炔焰切割金屬： 點燃 乙炔 ＋ 氧氣 二氧化碳 ＋ 水 （3） 用液氫在液氧中燃燒產生的巨大能量推動航天飛機飛行： 點燃 氫氣 ＋ 氧氣 水 從中引出 5.燃燒：發(fā)熱、發(fā)光的劇烈化學反應。 緩慢氧化：（1）鋼鐵生銹：①鐵銹是紅棕色粉末，是鐵與空氣中氧氣和水共同作用的產物。 ②鋼鐵生銹導致經濟損失是巨大的。 （2）人體利用氧氣將攝入的食物轉化為二氧化碳等并放出能量。 燃燒和緩慢氧化是物質與氧氣反應的最常見方式。 小結： 作業(yè)布置：作業(yè)本。 二章三節(jié) 氧氣 (第3課時) 燃燒與滅火 教學內容：認識燃燒需要可燃物、助燃物、溫度三個條件，設法去除其中任何一個條件就能達到滅火的目的 1） 火對于人類來說是不可缺少的，但一旦失去控制也會帶來災難（可請學生舉例） 2） 活動：燃燒的條件 ① 可燃物（前者為可燃物） ② 溫度（有水的小棉花球起到降溫的作用） ③ 助燃物（與空氣隔絕） 3） 滅火：至少消除發(fā)生燃燒的三個基本條件中的任何一個條件 4） 思考與討論： 請根據(jù)你的生活經驗所學知識說出以下滅火的原理。 1. 油鍋著火時，立即蓋上鍋蓋，使火熄滅。 隔絕空氣，去除助燃物 2. 建筑物著火時，用高壓水槍噴水滅火。 降低溫度 3. 書籍、文件、精密儀器著火時，噴射干冰（干冰是固態(tài)的二氧化碳）滅火 隔絕空氣，去除助燃物（二氧化碳比空氣密度大，覆蓋在燃燒物上使之無法獲得足夠的空氣） 5）常用的滅火器有三種類型：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化碳滅火器 關于滅火器原理可從 視窗 中了解 二章三節(jié) 氧氣 (第4課時) 活動：公共場所滅火設施（或消防設施）的調查 （有條件學校可機動安排）