2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用學(xué)案4（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用學(xué)案4（新版）滬教版 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1．下列說法正確的是（ ） A. 4g鎂條和6g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 B. 5g鎂條和5g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 C. 6g鎂條和4g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 D. 8g鎂條和2g氧氣充分反應(yīng)生成10g氧化鎂 2.（1）要制取1.6g氧氣，需 g高錳酸鉀完全分解； （2）將31.6g高錳酸鉀晶體加熱一段時間后，冷卻，稱量，測得剩余固體質(zhì)量減少了1.6g。則剩余固體的組成為 。 二、課堂檢測反饋： 1．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ） A．6g氫氣和3g氧氣反應(yīng)生成9g水 B．3g氫氣和6g氧氣反應(yīng)生成9g水 C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水 D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成9g水 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算：要制得6.4g氧氣，需多少含過氧化氫10%的雙氧水完全分解？ 3. 將27g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，冷卻，測定殘余固體質(zhì)量為17.4g。請計算原混合物中各組分的質(zhì)量。 4.xx年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： 燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤ 加入樣品的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 30 40 50 充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中X的值為 ；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 三、課后作業(yè) 1．密閉容器中有氫氣和氧氣的混合氣體共20g，設(shè)法點(diǎn)燃充分反應(yīng)后得到18g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A．1：8 B．2:1 C．1：4 D．1:9 2．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.20 0.50 A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑　 B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同 D．若物質(zhì)a與b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2﹕1 3．小明在登山比賽結(jié)束以后感到肌肉酸脹，這是因為在劇烈運(yùn)動以后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段時間后，乳酸可以與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛感消失。寫出此反應(yīng)化學(xué)方程式，并計算消除體內(nèi)180g乳酸，需要多少克氧氣？同時呼出二氧化碳多少克？ 4. 將25 g雙氧水和1g二氧化錳充分混合，至不再產(chǎn)生氣體時，測得殘余混合物質(zhì)量為24.4 g，則該雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 5．某石灰石樣品中含有少量二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、耐高溫的固體）。某學(xué)生想測定該樣品的純度，他取2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸平均分為4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表。 稀鹽酸的用量 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固體質(zhì)量 1.3g 0.6g 0.4g 0.4g 問：（1）石灰石樣品中含雜質(zhì)多少？ （2）石灰石樣品的純度是多少？ 高溫 （3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到多少二氧化碳？ （已知：CaCO3 CaO＋CO2↑ ）