2019年高中化學(xué) 第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合檢測 新人教版選修3.doc

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2019年高中化學(xué) 第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合檢測 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項是正確的。) 1．下列說法中正確的是(　　) A．基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子 B．基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3 C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜 D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量 【解析】　根據(jù)基態(tài)原子的定義，基態(tài)原子處于最低能量狀態(tài)，A對；基態(tài)C原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p2，B錯；焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光譜，C錯；根據(jù)定義，基態(tài)原子吸收能量轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)的原子，D錯。 【答案】　A 2．(xx遼陽高二質(zhì)檢)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是(　　) A．各能級電子不是全滿就是全空 B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．同周期中第一電離能最大 【解析】　A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能大體增大，故D正確。 【答案】　B 3．下列各項中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子 B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2 C．X原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子 D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子 【解析】　A項，最外層只有一個電子的原子有第ⅠA族、第ⅠB族、金屬鉻等，它們的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，A不正確；B項，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的鈹原子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，B不正確；C項，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D項，X是第ⅡA族的鎂原子，Y可以是第四周期的鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，顯然D不正確。 【答案】　C 4．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　) A．OB>C C．離子半徑：A2－>C－>B2＋ D．還原性：A2－S>F，還原性S2－>F－，B、D兩項錯誤；離子半徑S2－>F－>Mg2＋，C項正確。 【答案】　C 9．(xx上海高考改編)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(　　) 【解析】　HClO分子中Cl為＋1價，O為－2價，但從選項A中看，Cl為－2價，氧為＋1價，顯然錯誤。正確寫法為H 【答案】　B 10．(xx朝陽高二質(zhì)檢)下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是(　　) A．K、Na、Li　　　　　　　 B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【解析】　利用在同周期從左→右元素第一電離能增大，原子半徑減??；同主族從上→下元素第一電離能減小，原子半徑增大來判斷。 【答案】　A 11．(xx營口高二質(zhì)檢)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　) A.電負(fù)性：Y>Z>M B．離子半徑：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為 【解析】　由圖示關(guān)系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負(fù)性關(guān)系為：Y>M>Z，故A項不正確；離子半徑關(guān)系為：S2－>Cl－>F－，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項不正確。 【答案】　C 12．下列化學(xué)用語表示正確的是(　　) 【解析】　—CH3是CH4失去一個H原子剩余的部分，其電子式為；N原子的電子排布圖為，故B不正確；Cl－最外層達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；S2－核內(nèi)有16個質(zhì)子，且?guī)д姾桑Y(jié)構(gòu)示意圖為 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。) 13．(8分)(xx佛山高二質(zhì)檢)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。 (2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。 (3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。 ①2s?、?d?、?s?、?s　⑤4p?、?p 軌道能量由低到高排列順序是___________________________。 【解析】　(1)同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，④中5個電子應(yīng)分占5個軌道，⑥中成單電子自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4。 【答案】　(1)③?、冖堍蕖?2)1s22s22p63s23p4　H2SO4　(3)①④⑥③②⑤ 14．(12分)(xx福州高二檢測)下表是某些短周期元素的電負(fù)性值： 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù) 性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1 (1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍： ________

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