2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案2 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、了解離子和氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 過程與方法 1、 觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2、 探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、 逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維方法。 2、 喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。 教學(xué)重點(diǎn) 1、 離子的形成過程。 2、 相對原子質(zhì)量的概念。 教學(xué)難點(diǎn) 1、 離子的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2、 相對原子質(zhì)量概念的形成。 教學(xué)過程 一、情景引入 猜謎語“辭別兒女”（打一化學(xué)名詞）——離子 二、自主探究 1、 叫做離子。 叫做陽離子， 叫做陰離子。 2、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的， 是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。 3、 國際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 4、測定相對原子質(zhì)量的科學(xué)家是 。 三、合作探究（小組團(tuán)結(jié)合作，快樂學(xué)習(xí)） （1) 離子的形成 觀察多媒體動(dòng)畫：氯化鈉的形成 小組討論： 1、 什么叫做離子？陽離子是如何形成的？陰離子呢？ 2、 如何用符號表示離子？請用符號寫出鎂離子。 3、 離子右上角的數(shù)字及符號表示什么意義？ 4、 物質(zhì)除了有分子，原子構(gòu)成的外，還有什么粒子構(gòu)成的呢？他們?nèi)值苤g有什么聯(lián)系？離子與原子有什么區(qū)別？ （2） 相對原子質(zhì)量 1、 由教材P56的表3-2 （思考）原子那么小，有沒有質(zhì)量呢？原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。通過現(xiàn)代科學(xué)儀器可精確地測出原子的實(shí)際質(zhì)量。 閱讀課本表“幾種原子的質(zhì)量” 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.6710-27kg 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.99310-26kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.65710-26kg 這樣小的數(shù)字，無論書寫、讀數(shù)、記憶和使用都極不方便。正像以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量來表示。 2、 討論1000009 （1） 相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之間有怎樣的換算關(guān)系呢？ 換算公式 即相對原子質(zhì)量= （2） 相對原子質(zhì)量是否有單位？ （3） 根據(jù)相對原子質(zhì)量的公式，用課本上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算氫原子和氧原子的相對原子質(zhì)量。 （4） 將上題結(jié)果保留整數(shù)結(jié)合表3-2中的數(shù)據(jù)，思考：相對原子質(zhì)量與構(gòu)成原子的這些微粒有什么關(guān)系，相對原子質(zhì)量是否有更簡單的計(jì)算方法。（相對原子質(zhì)量≈ ＋ ） （5） 填寫表格中的空格。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 碳 6 12 鈉 12 23 鎂 12 12 （6） 相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎？相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是什么關(guān)系？ （7） 利用課本P62 3-4 回答： ?氧原子與鈉原子相比， 質(zhì)量大。 ?氧原子與鐵原子的質(zhì)量比是 。 ?有鈉、鎂、鋁三塊金屬中所含的原子數(shù)相同，則金屬塊質(zhì)量由大到小的順序是 ；若三塊金屬質(zhì)量相同，則所含原子數(shù)由多到少的順序是 。 4、 復(fù)習(xí)鞏固 1. 在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu) 發(fā)生變化的是（ ) A 、質(zhì)子數(shù) B 、最外層電子數(shù) C 、中子數(shù) D、核電荷數(shù) 2、對結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩兩種微粒,有下列說法 ①屬于同一元素 ②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ③核外電子排布相同 ④都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ 3、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A．不易得失電子 B．易得電子 C．易失電子 D．易導(dǎo)電 4、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 （ ） A．不易得失電子 B．易得電子 C．易失電子 D．易導(dǎo)電 5、鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（ ） A． 電子層數(shù) B．原 子核 C．質(zhì)子數(shù) D．中子 6、原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為m kg,另一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對原子質(zhì)量為( ) A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n 7、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 項(xiàng)目 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH- 質(zhì)子數(shù) 11 11 16 10 10 11 9 電子數(shù) 11 10 18 10 10 10 10 8、某元素的原子結(jié)構(gòu)示 意圖 如右圖，其中 表示 ，弧線表示 ，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。 8、稀有氣體元素的原子最外電子層有__個(gè)電子（氦有__個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較__ ，一般情況下不跟其它物質(zhì) 。 9、某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有____個(gè)電子，最外層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易___個(gè)電子。 五、課堂小結(jié)（大膽總結(jié)，我能行） 這節(jié)課你收獲了什么？ 六、板書設(shè)計(jì) 核外電子分層排布規(guī)律： １．核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層． ２．每個(gè)電子層最多可容納２ｎ２個(gè)電子（ｎ為層序數(shù)．即第一層ｎ＝１，第二層ｎ＝２） 第一 層上最多排2個(gè)電子，第二層上最多排8個(gè)電子。 ３．最外層電子數(shù)不超過８個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2 個(gè)）次外層不超過18個(gè)電子 4、 叫做離子。 叫做陽離子， 叫做陰離子。 5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的， 是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。 6、國際上規(guī)定以一種 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 七、教學(xué)反思