2019-2020年九年級化學全冊 5.1.1 金屬的性質(zhì)和利用學案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.1.1 金屬的性質(zhì)和利用學案（新版）滬教版 【學習目標】1、知道金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬 2、掌了解常見的金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應； 3、認識初中化學基本反應類型------置換反應。 【學習重點】認識金屬的主要物理、化學性質(zhì)，理解置換反應的概念。 【學習難點】金屬的化學性質(zhì) 【教學過程】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】 1、書寫下列物質(zhì)的化學式 鐵______，銅______，氧化鐵 ___，氫氣 ，硫酸銅 ___，干冰 __，汞_____，銀_____，鋁______，金_____，硫_____，硫酸 ___， 其中屬于金屬的有 。屬于金屬氧化物的有 。 2、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 ； 化學方程式 。 鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象 ； 化學方程式 。 3、鎂條和食醋（或稀鹽酸）反應的現(xiàn)象 。 【新知導學】：1、身邊的金屬制品有哪些？ 。 2、觀察身邊的金屬，鐵絲為 色，銅是 色 3、家庭小實驗：剝一片干電池的外殼金屬放在白醋中觀察現(xiàn)象 二、合作、研討與點撥：探究常見金屬的化學性質(zhì) 活動一、探究金屬的物理性質(zhì) 觀察幾種金屬：鐵絲、銅絲、鎂條、鋁箔 一般常溫下為 態(tài)，汞（俗稱水銀）常溫下為 態(tài)， 鐵塊等能拉成絲，鋁能壓成鋁箔，做成易拉罐，說明金屬具有良好的 性 物理電學實驗中的導線用銅絲，高壓電纜為鋁，干電池的負極材料為鋅片，說明金屬具有良好的 性，常用來作導電材料的金屬導電強弱是：銀＞銅＞鋁 鐵鍋用鐵鑄造是由于鐵具有良好的 性，并且為食物中添加鐵元素，預防貧血。 ※溫度計中填充的液體是 。利用物體的熱脹冷縮原理，其中微觀解釋是： 。 燈泡中用 作燈絲，因其熔點高且具有導電性。 歸納：常見金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬為銀白色，具有金屬光澤，有良好的延展性，導電性、導熱性、韌性；鐵等有導磁性。 注意：銅為 色，黃金為 色，鐵粉為 色。 【聯(lián)想與啟示】： 1、 為何鐵制的鍋鏟需加上木柄？ 2、 銀的導電性最好，為何不用于制電線？ 3、 選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？ 活動二、探究金屬的化學性質(zhì) 探究實驗1：①將鋁箔放在酒精燈上灼燒，觀察顏色發(fā)生的變化 ②將銅絲放在酒精燈上灼燒，觀察顏色發(fā)生的變化 鋁箔在空氣 中加熱 銅在空氣 中加熱 實驗 現(xiàn)象 化學方 程式 交流討論：1、金屬+氧氣→ 2、如何理解真金不怕火來煉 3、比較鎂、鐵、銅、金與氧氣的反應，你能得出它們的活動性順序嗎？ 探究實驗2：分別將光亮的鎂條、鐵絲、鋅粒、銅絲浸入到硫稀酸、稀鹽酸中 實 驗 金屬與稀硫酸 金屬與稀鹽酸 現(xiàn) 象 化學方程式 鐵： 鋅 鎂： 鐵： 交流討論：1、金屬+酸→ 2、比較鎂、鐵、鋅、銅與稀硫酸（或稀鹽酸）的反應，你能得出它們的活動性順序嗎？ 3、指出上述幾個反應中涉及的物質(zhì)類別 總結： 叫置換反應 練習：下列化學反應中屬于置換反應的有 ① 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 ②C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ ③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ④C + H2O高溫 H2 + CO ⑤CH4+2O2點燃CO2+2H2O 探究實驗3：將鐵釘浸入硫酸銅溶液中 實驗現(xiàn)象 化學方程式（在化學式 下方指明物質(zhì)的顏色） 結論：金屬+鹽溶液→ 三、總結、反思與提升 1、總結：金屬有哪些物理性質(zhì)？ 常見金屬的化學性質(zhì)? 2、反思：如何除去硫酸亞鐵溶液中溶有的少量雜質(zhì)硫酸銅？寫出操作過程和有關化學方程式。 3、提升： 寫出鋁和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式 ， 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】1.下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是 （ ） ①導電性；②熔點低；③延展性；④有光澤；⑤不易導電；⑥導熱性 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤ 2.金屬鎢廣泛用于制造燈絲，這是鎢能導電且 （ ） A.密度大 B.硬度大 C.熔點高 D.延展性好 3．為適應火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需連接為超長軌。工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。下列說法中，正確的是 （ ） A．該反應屬于化合反應． B．該反應屬于分解反應 C．該反應屬于置換反應 D．該反應中鐵元素的化合價升高 4.社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動，為鑒別黃銅和黃金，以下可行且簡便的是 （ ） A．觀察顏色 B．放在水中 C．加稀硫酸 D．磁鐵吸引 【課后訓練】 1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ( ) A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性 C.是銀白色的固體 D.易與酸反應產(chǎn)生氫氣 2．遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是 ( ) A．鐵片 B．銅片 C．鋁片 D．石灰石 3、下列化學反應中屬于置換反應的有 ①Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ②C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O ③2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ④Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O ⑤2NaI+Cl2=== 2Na Cl+I2 4.請用所學到的知識解釋生活中遇到的一些問題， （1）鐵可以拉制成鐵絲是因為它具有____________性； （2）鐵鍋用于炒菜是因為鐵具有良好的____________性； （3）盛放在油罐車中的石油產(chǎn)品震蕩后產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以在油罐車尾部要有一條托底的鐵鏈，這是利用鐵的____________性。 5.如圖所示，彈簧測力計下面掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題（忽略溶液體積變化）。 （1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧 測力計的讀數(shù) （填“變大”“變小”或“不變”,下同） （2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒， 彈簧測力計的讀數(shù)將 。 6．實驗室要除去細銅屑中的少量細鐵屑，某同學設計了兩個方案： 加適量稀鹽酸 攪拌 方案一： Cu、Fe 過濾→洗滌； 加適量硫酸銅溶液 攪拌 方案二： Cu、Fe 過濾→洗滌； 兩個方案中，較好的是 ，理由是 。 你是否有更簡便的方法，若有請寫出做法 。 7.沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0 反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8 請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。 （2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確）