2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿導學案（新版）新人教版 (I) 一、學習目標： 1.了解酸和堿是生活中常見的化合物； 2.會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點）； 3.認識溶液具有酸堿性的原因（難點）。 【課前預習】 將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？ 【情境導入】如何鑒別廚房中的無標簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？ 二、自主探究： 知識點一：溶液的酸堿性 一、酸堿指示劑 【自學】閱讀課本P48，了解生活中常見的酸和堿。 【實驗探究】課本實驗10-1 +紫色石蕊溶液+無色酚酞溶液 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【交流討論】 1.根據上面的探究總結指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律； 石蕊： 酸性 中性 堿性 色←———— 色————→ 色 酚酞： 酸性 中性 堿性 色←———— 色————→ 色 2.討論以上四種物質，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？ 【思考】如果實驗室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？ 【歸納】 一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物質。 常見的指示劑有 和 。 紫色石蕊試液無色酚酞試液 酸（酸性）溶液 堿（堿性）溶液 ●注意：酸的溶液是指溶質是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。二、溶液的導電性&溶液具有酸堿性的原因 【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍？ 【自學】閱讀課本P56有關內容。 【實驗探究】課本P56實驗10-8 【交流討論】 1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？ 2.同是化合物，為什么有的導電，有的不導電? 3.物質溶于水能導電的本質是什么？與金屬導電有何不同？ 【歸納】 二、溶液的導電性 1.溶液會導電的原因： 2.能導電的物質有： 不能導電的物質有： 三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因 1.酸：電離時得到的陽離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。 例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3— 討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？ 2.堿：電離時得到的陰離子全部是______離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。 例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 討論：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？ 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評 【課堂練習】課本P58.2.3. 1.下列有關酸堿指示劑的說法，正確的是（ ） A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍色，能使無色酚酞試液顯紅色 B.向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性 C.向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色 2.請你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（ ） 白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水 紫色石蕊 無色酚酞 3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A. 滴入酚酞試液 B. 滴入石蕊試液 C. 通入二氧化碳氣體 4.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（　 　） Ａ. 先變藍后變紫 Ｂ. 變紅后顏色不再改變 Ｃ. 先變無色后變紅　 Ｄ. 先變紅后變紫 5.區(qū)別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成 色；使無色酚酞試液不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。 6.革命先烈方志敏在國民黨反動派的監(jiān)獄中，為了將情報送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出來，這是因為米湯含有淀粉，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍色。小明同學在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學們，運用你所學的化學知識幫幫小明， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是 。 課題1.常見的酸和堿(第二課時) 一、學習目標： 1.知道鹽酸、硫酸的主要性質和用途； 2.認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 3.掌握酸的化學性質，知道酸具有相似化學性質的原因。 【課前預習】 1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？ 2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。 【情境導入】 人們在購買葡萄、橘子等水果時，常習慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因為里面含有很多的有機酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。 二、自主探究： 知識點二：常見的酸 【自學】濃鹽酸的質量分數為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84g/cm3。 【觀察】課本P50實驗10-2，觀察記錄實驗現象并完成下表: 鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現象 氣味 【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產生白霧？說明它有什么性質？濃硫酸沒有白霧說明什么？ 【閱讀】課本P51鹽酸和硫酸的用途。 【觀察】課本P51～P52實驗10-3，10-4，10-5觀察記錄實驗現象并完成下表: 實驗現象 10-3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 ②用火柴棒蘸少量濃硫酸 ③將濃硫酸滴在一小塊布上 10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-5將水注入濃硫酸中 【討論】 1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結果？應該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質？ 2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應該怎么處理？ 3.在稀釋濃硫酸時應該怎樣操作？為什么要這樣做？ 【歸納】 一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性及用途： 1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液 氯化氫 鹽酸 區(qū)別 聯(lián)系 2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開 瓶蓋現象 原因 氣味 敞口 久置質量及P% 原因 用途 3.濃硫酸的特性： ⑴脫水性：能夠將紙張、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質？） ⑵ ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。 ⑶強烈的 。 ⑷強氧化性：與金屬反應時一般不生成氫氣，而生成水。 4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，應將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱） 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧學妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪”。 練習: 1.下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是 ( ) A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 2.下列敘述錯誤的是 ( ) A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙 B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3.下列關于物質的用途的敘述不正確的是( ) A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產品 4.如圖該裝置被譽為“萬用瓶”。 ⑴用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進 端出來的氣體就只有 。這同時說明濃硫酸具有 性。 ⑵用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實現向下和向上排空氣法收集氣體，其關鍵在于進氣出氣口不同。 ①如 進， 出，實現向下排空氣法收集氣體； ②如 進， 出，實現向上排空氣法收集氣體； ③實現排水法收集時，必須現放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時氣體永遠是 端進。。 【自學】課本P53內容。 ⑴填寫下表 加紫色石蕊試液加無色酚酞試液 稀鹽酸 稀硫酸 ⑵回憶所學的知識，完成下表 與稀鹽酸的反應的化學方程式與稀硫酸的反應的化學方程式 鎂 鋅 鐵 【思考】 1.從反應的基本類型看：它們都屬于______反應。 2.從反應的速率看：____>_____>_____（金屬活動性）。 3.（若等質量金屬與足量酸反應）從生成氫氣的質量來看____>______>______。 4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質量逐漸______。 5.濃硫酸與硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。 6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為________,_________,鐵元素的化合價___價。溶液為___色。 【實驗探究】完成下列實驗，并填寫表格。 ⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現象化學方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【思考】 1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價為__價，與鹽酸、稀硫酸反應生成____、____,溶液為__色。 2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈____色。 3.上述反應生成物有什么相同之處？ 4.在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中？ 【歸納】 二、酸的化學性質 1.酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應） 與稀鹽酸反應與稀硫酸反應 Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ） 現象化學方程式 鐵銹（Fe2O3)+HCl 鐵銹（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 備注：當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色； 4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ） CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ； H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結】常見的酸 名稱鹽酸碳酸 化學式H2SO4HNO3 3、 自我測評 【課堂練習】課本P58.1⑴.5. 1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小，且溶液質量增加的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水 2.質量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物質能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇 4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學方程式________________________，反應類型是_____反應； ⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學方程式為_____________________________。 ⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應可表示為 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式為_________ ___。 5.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）。把試劑序號填在相應的橫線上（試劑不能重復使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液 ⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸氣）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 6.閱讀下列材料并回答問題： 材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的含鈣化合物。Ww w.x kb 1.c om ⑴在10℃時，醋酸的狀態(tài)是；⑵生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？ ⑶人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認為這樣做的理由是什么？ 7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產生，則濾渣中肯定含有的物質是 ，濾液中肯定含有的物質的化學式是 。發(fā)生反應的化學方程式為： 。 課題1.常見的酸和堿(第三課時) 一、學習目標： 1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質和用途； 2.認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項； 3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質，知道堿具有相似化學性質的原因。 【課前預習】NaOH固體物質溶于水時，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？ 【情境導入】 “千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”《石灰吟》中包含哪些化學反應？看誰寫得又快又準。 二、自主探究： 知識點三：常見的堿 【自學】閱讀課本P54第一段內容。 【實驗探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實驗10-6，填寫下表： 實驗現象分析 氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 放在表面皿上，放置一段時間 放入盛有少量水試管里，并觸摸 【討論】 1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？ 2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應該怎樣處理？ 3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品？ 4.氫氧化鈉有哪些用途？ 【實驗探究】課本P55實驗10-7，填寫下表。 實驗現象分析 氫氧化鈣的顏色狀態(tài) 生石灰+水 【思考】 1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？ 2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學方程式是什么？ 【歸納】 一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質 氫氧化鈉氫氧化鈣 俗名 物 理 性 質色態(tài) 溶解性 腐蝕性 特性 制備 用途 ●注意： 1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的______而潮解(使固體的表面逐漸_____而_____，故NaOH固體可作_____劑)并與空氣中的_______反應而______，增重。因此要______保存。 2.NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳氣體、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質必須極易溶于水） 3.稱量NaOH時要放入______中；在使用氫氧化鈉時必須_______，防止____、_____、____被它腐蝕。實驗時最好_________。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中用來_________。 4.在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是_____的水溶液。 【自學】課本P55“活動與探究”。 【實驗探究】 ⑴完成實驗10-8，并完成下表： 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 ⑵實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應的化學方程式是 。 【討論】 1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應？化學方程式應為 。 2.實驗室的氫氧化鈉暴露在空氣中會發(fā)生哪些變化？ 3.上述兩個反應有什么共同之處？ 寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 。 【歸納】 二、堿的化學性質 1.堿與指示劑反應： 紫色石蕊溶液無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 ●在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會出現變色的現象。 2.堿 + 非金屬氧化物 →（ ）+ （ ） ①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ； ③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。 思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2.如何檢驗氫氧化鈉是否變質？ 【注意】這一性質十分重要，通常是中考命題的重要知識點，希望引起同學們的高度注意和重視。 ⑴由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有明顯的實驗現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，因此實驗室通常采用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質質量分數太?。ㄎ⑷埽瑲溲趸c極易溶于水，實驗室能得到溶質質量分數較高的氫氧化鈉溶液，因此在實驗室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。 ⑵氣體非金屬氧化物與堿的反應通常與氣體壓強的變化聯(lián)系在一起。同時設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應也十分重要。 3.堿 + 鹽 → （ ）+ （ ） （ 反應） ①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ； ③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結】常見的堿 名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨 化學式Ca(OH)2 三、自我測評 【課堂練習】課本P58.1⑵.4. 1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳 2.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗： 實驗步驟實驗現象 ①將固體磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解 ②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色 ③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產生 由此得出的結論正確的是（ ） Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2 Ｃ.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 3.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（ ） A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨 4.純凈的氫氧化鈉是一種___色固體，由于在空氣里它不僅能吸收____而潮解，還能跟空氣里的___起反應而變質。所以，氫氧化鈉必須___保存。寫出有關反應的化學方程式： 。向變質的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現象是_____________，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：___________________。 5.A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物，轉化關系如下圖，其中D是最常見的溶劑。 ⑴根據上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫化學式） ⑵寫出下列反應化學方程式： 反應② ，反應③ 。