2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜分離教案 （新版）滬教版 課題 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（二） 教學(xué)時間 教學(xué)目標(biāo) 1、掌握一般溶液中的除雜的方法，進一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、掌握一般氣體的除雜 3、初步學(xué)會簡單的物質(zhì)分離 教學(xué)重點 1、掌握一般溶液中的除雜的方法 2、掌握一般氣體的除雜 教學(xué)難點 簡單的物質(zhì)分離 教學(xué)方法 實驗 討論 比較 歸納 教學(xué)媒體 電子白板 （1）、反應(yīng)物：一般都要可溶于水（反應(yīng)物有_______例外） （2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反應(yīng)物至少達到上述條件中的_______個條件，反應(yīng)才能發(fā)生。 2、復(fù)習(xí)常見堿、鹽的溶解性 二、合作、研討與點撥 活動一：溶液中除雜 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：（1）不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變 （2）不增：在除去雜質(zhì)的同時，不能增加新的雜質(zhì) （3）易分：操作簡單易行，雜質(zhì)和被提純物容易分離 三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質(zhì)----即除去雜質(zhì)離子掌握常見離子的性質(zhì)及除去的方法； 陰離子：OH- 轉(zhuǎn)化為水或沉淀（加H+、NH4+、金屬離子） CO32-氣化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質(zhì)） SO42-沉淀法 （加含鋇離子的物質(zhì)） Cl-沉淀法 （加含銀離子的物質(zhì) 陽離子H+ 轉(zhuǎn)化為水或氫氣（一般加堿、碳酸鹽或金屬） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸鹽） Ca2+ 沉淀法（加碳酸鹽） Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉(zhuǎn)化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換 例1、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式： ①NaCl(Na2CO3)________ __________ ②NaCl(Na2SO4):_________________________________________ ③NaCl(NaOH):___________________________________________ ④NaOH（Na2CO3）：_____________________________________ ⑤NaCl（CuSO4）：________________________________________ ⑥NaNO3(NaCl):_________________________________________ ⑦HCl（H2SO4）___________ ____ ⑧HNO3（HCl）_____________ ____ ⑨NaCl（HCl）_________________________________ ⑩NaNO3[Ca(NO3)2] _________________________________ ⑾NaNO3[NH4NO3] _________________________________ ⑿NaNO3[Fe(NO3)3] _________________________________ 練習(xí)、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)，為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，那么所加試劑順序是①__ __②__ __③__ __ 活動二、氣體除雜 O2 通過加熱的銅網(wǎng) C02 通過氫氧化鈉溶液 CO：通過加熱氧化銅，再通過氫氧化鈉溶液 （一般不用點燃的方法） HCl:通過硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O：通過干燥劑（濃硫酸或堿石灰） 例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣，把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液，灼熱的氧化銅，澄清的石灰水和濃硫酸，最后剩余的氣體是__ __. 　練習(xí)：如何除去中CO2的HCl 活動三、 混合物的分離 （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。 注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 例3、設(shè)計實驗將CO、CO2混合氣體分離 三、總結(jié)、反思與提升 總結(jié)：除雜的原則，方法 練習(xí)：如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后訓(xùn)練】 【板書設(shè)計】 【教學(xué)反思】