2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無機推斷題.doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 無機推斷題 標(biāo)準(zhǔn)答案 (1)極性(1分) (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分) (3)NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O(2分) CO+H2OHCO+OH-(2分) (4)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O(2分) 減小(1分) (5)1.5 molL-1min-1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分) 評分細(xì)則 (1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 (2)不標(biāo)“↑”扣1分。 (3)少寫條件或少寫“↑”均扣1分,把“”寫成“===”不得分。 (4)寫成最簡形式不扣分。 (5)漏掉單位或?qū)戝e扣1分,有效數(shù)字保留錯不得分。 (6)對一個或兩個得1分,有錯不得分。 題型特點 無機推斷題,集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識于一體,考查面廣,綜合性強,思維容量大。無機推斷題層次分明,區(qū)分度高。由于此類題目具有較強的學(xué)科特色,考查知識點較多,是高考命題中一種重要的命題形式。該題有四種命題類型:一是以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷,二是以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷,三是以元素化合物知識為基礎(chǔ)的無機框圖推斷,四是實驗探究無機化合物成分類。 得分技巧 審題時要做到:迅速瀏覽全題―→找準(zhǔn)突破口―→看準(zhǔn)物質(zhì)聯(lián)系―→大膽假設(shè)認(rèn)定―→全面進(jìn)行分析―→最后驗證確認(rèn)。 答題時要細(xì)心:看準(zhǔn)要求,規(guī)范書寫。 類型一 以陰、陽離子判斷為中心的物質(zhì)推斷 1.(12分)飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E是五種常見化合物,都是由下表中的離子形成: 陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 陰離子 SO HCO NO OH- 為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實驗,其結(jié)果如下所示: ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗填空: (1)寫出B、D的化學(xué)式: B:__________、D:__________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理: __________________________ ________________________________________________________________________。 類型二 以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為中心的元素推斷 2.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E,B與G,D與H分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題: (1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________,E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_______ >______>_______。 (2)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體,W的結(jié)構(gòu)式為__________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為__________。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)G是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在10 L的密閉容器中,通入2 mol的HD2氣體和1 mol D2的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,單質(zhì)D的濃度為0.01 molL-1,同時放出約177 kJ的熱量,則平衡時HD2的轉(zhuǎn)化率為__________;該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________ ________________________________________________________________________。 類型三 以元素化合物知識為基礎(chǔ)的無機框圖推斷 3.(14分)(xx潮州質(zhì)檢)A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 請回答下列問題: (1)D的化學(xué)式為__________。 (2)反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)0.1 molL-1的X溶液和0.1 molL-1的Y溶液等體積混合,溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式說明)。 (5)常溫下0.1 molL-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8,下列敘述正確的是( ) A.該溶液的pH=11 B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1 molL-1 C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110-22 D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 molL-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則V1>V2 E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH為9 類型四 實驗探究無機成分類 4.(15分)硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,當(dāng)鐵過量時,F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。受此啟發(fā),某同學(xué)提出“過量氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3、氯氣與過量鐵粉反應(yīng)生成FeCl2”的觀點。為了驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A,然后通過實驗確定其成分。探究過程如下: (1)提出假設(shè),請把下列假設(shè)補充完整: 假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2; 假設(shè)2:該固體物質(zhì)是__________; 假設(shè)3:該固體物質(zhì)是__________。 (2)設(shè)計實驗方案: 取少量固體物質(zhì)A于燒杯中,加適量水溶解,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表,請?zhí)顚懴铝斜碇袃?nèi)容。 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① ② 固體物質(zhì)中有FeCl3 ③ 溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含④ (3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色,往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸,溶液顏色有何變化:____________;該變化過程的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液,實驗現(xiàn)象為__________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [類型一] 標(biāo)準(zhǔn)答案 (1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (4)Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+(每空2分) 評分細(xì)則 (1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 (2)寫成碳酸鈉不扣分。 (3)寫成Al3++4OH-===AlO+2H2O得2分,沉淀符號不占分。 (4)漏寫膠體不得分,把“===”寫成“”不扣分。 [類型二] 標(biāo)準(zhǔn)答案 (1)SiH4(2分) S2- Na+ Al3+(2分) (2) (1分) HH(1分) Na2O2+2H2O+S2-===S↓+2Na++4OH-(2分) (3)SiO2+2CSi+2CO↑(2分) (4)90%(2分) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.7 kJmol-1(2分) 評分細(xì)則 (1)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評分。 寫成硫離子>鈉離子>鋁離子或Na>S>Al均不得分。 (2)結(jié)構(gòu)式、電子式按標(biāo)準(zhǔn)答案評分,離子方程式中沉淀符號不占分。 (3)漏寫氣體符號或漏寫條件扣1分。 (4)寫成0.90得1分,熱化學(xué)方程式中“”寫成“===”扣1分,漏寫狀態(tài)或?qū)戝e、ΔH符號錯、單位漏寫或錯、數(shù)值錯均不得分。 [類型三] 標(biāo)準(zhǔn)答案 (1)H2(2分) (2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO(2分) (3)4NH3+6NO5N2+6H2O(2分) (4)酸(2分) NH+H2ONH3H2O+H+(3分) (5)ACD(3分) 評分細(xì)則 (1)評分時,注意化學(xué)式的規(guī)范書寫。 (2)NO標(biāo)有“↑”不得分。(3)不標(biāo)“一定條件”不扣分。 (4)“”寫成“===”不給分。 (5)對一個給1分,有錯不得分。 [類型四] 標(biāo)準(zhǔn)答案 (1)FeCl3(1分) FeCl3和FeCl2(1分) (2)①往溶液中加入幾滴KSCN溶液(1分)?、谌芤鹤冄t色(以上兩空答案不唯一,只要能檢驗Fe3+即可)(1分) ③往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)?、蹻eCl2(1分) (3)由淺綠色變?yōu)樽攸S色(2分) 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O(2分) 溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并產(chǎn)生大量氣體(2分) 2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) 評分細(xì)則 (1)寫名稱同樣得分。 (2)若現(xiàn)象答成血紅色沉淀,該空不得分,漏寫“酸性”扣1分。 (3)只答變?yōu)椤包S色”扣1分,漏寫“↑”扣1分。紅褐色沉淀、氣體各占1分,漏寫“↓”或“↑”扣1分。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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