2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元《課題1 生活中常見的鹽》教案 （新版）新人教版 教學目標 通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。 初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。 充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。 重點和難點 重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。 難點：復分解反應發(fā)生條件的判斷。 實驗準備 ①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。 ②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。 ④多媒體電腦及投影儀。 課時安排 共3課時 教學設計 第一課時 初步認識生活中常見的鹽 課前準備 學生多渠道收集四方面的資料： ①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。 ②食鹽與人體健康的關系。 ③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活及工農業(yè)生產中的用途。 ④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？ 創(chuàng)設情境 多媒體投影播放電影《鹽》（節(jié)選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解鹽的歷史，初知鹽的用途等。 學生活動 1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀及性質；交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。 2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當?shù)狞c評） 3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，完成下表。 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 主要用途 組成上的共同點 結論 日常生活中所說的鹽是指： 化學中所說的鹽是指： （教師巡回指導、了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型） 4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提示、補充、點評） 教師指導 1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，也可以提出疑問） 2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。 練習鞏固 學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭搶板書化學式）。 自我反思 這節(jié)課我學到了什么？同位同學交流與互查。 課后活動 1.作業(yè)：P76頁2題、P77頁4題。 2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作簡易凈水器的原理。為下一課時做準備） 第二課時 活動與探究：粗鹽的初步提純 創(chuàng)設情境 1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。 2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。 3.學生觀察： ①固體食鹽與粗鹽的外觀差異； ②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。 4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。 學生活動 1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型） ①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么結果？ ②除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？ ③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？ ④每個步驟，應該注意哪些問題？ 2.交流討論結果： ①組內交流，形成方案。 ②全班交流，互為補充。（教師發(fā)現(xiàn)典型，及時評價；根據(jù)問題，及時指導） 教師示范 1.制作過濾器。 2.簡要說明過濾操作注意事項。 學生活動 1.分組實驗：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。（教師巡回指導，了解情況、發(fā)現(xiàn)問題、發(fā)現(xiàn)典型） 2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告訴精鹽產率的理論值） 3.學生評議，提出疑問： ①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？ ②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？ 4.分組討論： ①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？ ②根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？ 5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現(xiàn)的原因。（學生可以進行爭論，教師給以引導） 教學小結 1.學生：這節(jié)課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價） 2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟及注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價） 問題拓展 通過本節(jié)課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？ 學生討論 針對拓展問題進行討論，根據(jù)時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課后再查找資料進行探究。為下一節(jié)課做鋪墊。 課后活動 按要求寫探究實驗報告。 第三課時 復分解反應及發(fā)生條件的探究 創(chuàng)設情境 1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。 2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？ 學生活動 1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現(xiàn)象。 2.集體交流：匯報觀察到的實驗現(xiàn)象。 3.創(chuàng)新嘗試： 仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 試著書寫下列反應的化學方程式： ②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.觀察與思考（一）： ①觀察：反應①②③有什么共同特點？ ②討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ ③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。 ④舉例：填寫下表 被鑒定的物質 加入的試劑 現(xiàn) 象 5.觀察與思考（二）： ①觀察：第④個反應有什么特點？ ②討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？ ③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。 6.回憶與反思：根據(jù)你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？ 7.討論與歸納： ①討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？由此你得出了什么結論？ ②歸納：復分解反應發(fā)生的條件。 問題拓展 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質： ①你將用什么方法除去？ ②原理是什么？ ③怎樣操作？ ④寫出相關的化學反應方程式。 學生活動 1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發(fā)現(xiàn)問題與典型） 2.交流討論情況（教師根據(jù)討論情況、發(fā)現(xiàn)的問題與典型，進行評價，引導學生進行歸納整理） 自我反思 1.小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。 2.本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？你對自己在課堂學習中的表現(xiàn)，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？ 教師小結（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法） 課后活動 1.作業(yè)：P76 1、3。 2.歸納整理本課題的知識要點。 課題1 生活中常見的鹽(第二課時） 教學目標 知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子，醋、檸檬中含酸類物質；掌握含碳酸根離子的檢驗方法；能書寫簡單的化學方程式。 通過不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應的實驗，學習用控制實驗條件的方法設計實驗，體會并初步掌握設計實驗的方法，并用此類方法解決實際問題。 通過對生活中常見的一些物質及其實驗探究，感受生活中處處有化學，做一個學化學的有心人。 重點和難點 重點：通過含碳酸根離子的鹽與酸反應放出二氧化碳的事實，掌握碳酸根離子的鑒定方法。 難點：通過控制實驗條件設計實驗的思維過程與方法。 實驗準備 儀器：試管架、小試管、大試管、與之相配套的單孔橡皮塞（帶導管）、小燒杯、藥匙、量筒、玻璃棒、表面皿、紗布、濾紙。 藥品：雞蛋殼、醋、稀鹽酸、檸檬、純堿、澄清的石灰水。 教學設計 復習引入 學生板演實驗室制取二氧化碳的反應原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ 提問 出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應采取什么方法？ 投影實驗 1.將0.5 g碳酸鈉放入試管， 并加入2 mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉，重復上述實驗。 學生思考 實驗中，澄清的石灰水變渾濁，說明什么問題？ 指導板演 上述兩個反應的化學方程式。 提問 上述三個反應有何共同點？怎樣檢驗某種物質中是否含碳酸根離子？ 學生實驗 檢驗水垢中是否含碳酸根離子：將少量水垢放入試管中，并加入5 mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。 觀察、分析 水垢中是否含碳酸根離子；檢驗的方法：用稀鹽酸和澄清的石灰水。 講述 在碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應的這一組實驗中，相同的反應物是稀鹽酸，稱為這組實驗的恒量；不同的反應物是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉，我們稱為這組實驗的變量。（板書注明） 變量 恒量 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑ 提問 你所知道的酸除鹽酸外，生活中還有哪些酸？ 舉例 稀硫酸、醋酸、檸檬酸等。 提問 上面一組實驗（三個實驗）中為相同的酸與不同的鹽反應，那么不同的鹽能與相同的酸反應嗎？請你設計實驗證明。 學生實驗 1.將醋加入放有碳酸鈉粉末的試管中，并將生成的氣體通入澄清的石灰水。 2.將檸檬的汁擠出，代替醋做上述實驗。 觀察、分析 澄清的石灰水變渾濁，說明不同的酸也能與相同的鹽發(fā)生反應。 提問 分析第二組的三個實驗中，哪些反應物為恒量，哪些反應物為變量？（指導學生注明） 恒量 變量 Na2CO3+ 稀鹽酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 檸檬酸 講述 不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應。 學生實驗 1.分別測出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。 2.在3個小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時在3個小燒杯中分別加入5 mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應速度。 3.通過上述實驗，你的結論是 。 pH值 與小蘇打的反應速度比較 稀鹽酸 檸檬汁 醋 學生練習 著名化學家羅伯特波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外發(fā)現(xiàn)做出了種種假設，經過多次實驗驗證，探究普通規(guī)律，終于獲得成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設？請寫出你的假設，并設計出驗證假設的實驗方案。 你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設 驗證方案 解題思路 本題是通過著名化學家羅伯特波義耳的小故事，展示科學家是怎樣捕捉化學現(xiàn)象深入思考，運用假設的方法進行科學探究活動，形成開放性作答題。通過“紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅”這一實驗事實，分析這一實驗中，“紫羅蘭花瓣”和“鹽酸”為實驗的兩個條件，由控制這兩個實驗條件來進行實驗方案的設計：當“鹽酸”為恒量，另一量為變量時，推陳出新，鹽酸能使除紫羅蘭花瓣以外的花瓣變色嗎？同理，當“紫羅蘭花瓣”為恒量，另一量為變量時，推測，其他物質能使紫羅蘭花瓣變色嗎？當實驗條件都是變量時，推測，其他物質能使其他花瓣變色嗎？這些都是根據(jù)控制實驗條件做出的合理假設，這對活躍學生思維和發(fā)展創(chuàng)造性有重要作用。 答案： 你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現(xiàn)象的各種假設 你驗證假設的實驗方案 鹽酸能使其他種類花瓣變色嗎？ 將鹽酸分別滴到其他種類花瓣上，觀察現(xiàn)象。 其他酸、堿或鹽能使紫羅蘭花瓣變色嗎？ 將稀硫酸、稀硝酸、燒堿溶液等滴到紫羅蘭花瓣上，觀察現(xiàn)象。 其他溶液能使其他花瓣變色嗎？ 將燒堿、碳酸鈉、食鹽等溶液滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。 課堂練習 把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底?；卮鹣铝袉栴}： （1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），將會觀察到什么現(xiàn)象 ？并解釋原因。 （2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現(xiàn)象？這會使雞蛋怎樣運動？寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式，并指出反應類型。 小結 1.碳酸根離子的鑒定方法。 2.在做一組實驗時，控制實驗條件的方法。 課后練習 設計再探究：設計一個實驗，證明溫度對小蘇打和酸的反應的速度是否有影響。 學案 生活中常見的鹽(第二課時) 一、回憶與再現(xiàn) 反應物 化學方程式 碳酸鈉+稀鹽 酸碳酸氫鈉+稀鹽酸 二、活動與探究（一） 1.將雞蛋殼少許放入大試管中，加入5 mL稀鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將生成的氣體通入2 mL澄清石灰水中（見右圖）。（可用另一小試管裝入2 mL澄清的石灰水對比） 2.寫出雞蛋殼的主要成分與稀鹽酸反應的化學方程式 。 3.若要檢測某種物質中是否含碳酸根或碳酸氫根，你采用的方法是 。 4.你認為上述三個化學反應的反應物中， 是恒量， 是變量。 三、活動與探究（二） 按上述裝置： 1.將醋（3 mL）放入盛有小蘇打（1/3小匙）的大試管中，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2 mL 澄清的石灰水對比） 2.將檸檬用紗布擠出10 mL檸檬汁放在小燒杯中，以備下面實驗及“活動與探究三”用：將檸檬汁（3 mL）放入盛有小蘇打（1/2小匙）的大試管中，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2 mL 澄清的石灰水對比） 3.通過上述反應，你的結論是 。 四、活動與探究（三） 1.分別測出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。 2.在3個小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時在3個小燒杯中分別加入5 mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應速度。（如圖所示） 3.通過上述實驗，你的結論是 。 pH值 與小蘇打的反應速度比較 稀鹽酸 檸檬汁 醋 五、設計再探究 設計一個實驗，證明溫度對小蘇打和酸的反應的速度是否有影響。