2019-2020年九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第3課時 離子學案(新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊 第3單元 課題2 原子的結構 第3課時 離子學案(新版)新人教版【知識回顧】1、決定原子種類的是 ,決定原子化學性質(zhì)的是 。2、在化學反應中,金屬原子易 ,非金屬原子易 ,從而使粒子的最外層電子數(shù)都達到 結構。3、化學變化的實質(zhì)是 ?!緦W習目標】1、了解離子的形成過程2、會用離子符號正確表示離子3、了解離子符號表示的意義4、了解離子的性質(zhì)及分類5、認識離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系【學習重點】 1、會用離子符號表示離子2、了解離子符號的意義【學習難點】離子的形成過程【學習過程】自主學習1、離子是 。離子是通過 而形成的,分為 和 。2、陽離子是帶上 ,特點是質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。陰離子是帶上 ,特點是質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。3、氯化鈉是由帶 與 相互作用而形成的。4、離子的性質(zhì):離子是 粒子。5、離子的表示法: 或 6、離子符號:在元素符號或原子團的 標明離子所帶的 及 ,先 后 ,“1”省寫。如: 7、離子符號表示的意義:(1)表示 種離子;(2)表示 個離子;(3)表示離子所帶 及 。如:Mg2+:表示 、 、 。2Mg2+:表示 ,右上角的“2”表示 。8、離子結構示意圖:粒子的最外層電子數(shù)都達到 結構質(zhì)子數(shù) 電子數(shù),陽離子中,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù);陰離子中,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。合作探究探究一、離子閱讀 課本P55第2、3自然段討論 1、分析課本P55圖3-13,說出NaCl的形成過程2、根據(jù)氯化鈉的形成過程,回答下列問題:(1)什么叫做離子?(2)離子是怎樣形成的?分哪幾類?各有什么特點?3、離子有什么性質(zhì)?4、分析氯化鈉的形成過程,說出離子的表示方法及其表示意義。小結 一、離子1、定義: 2、形成:得失電子3、分類:陽離子:帶 電荷的原子(或原子團)。如:Na+,特點:質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)陰離子:帶 電荷的原子(或原子團)。如:Cl,特點:質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)4、性質(zhì):(與原子、分子一樣),是構成物質(zhì)的一種粒子。5、粒子的表示方法:(1)離子符號:在元素符號或原子團的 標明離子所帶的 及 。特點:先 后 。“1”省寫。如Cl、Mg2+意義:表示 種離子;表示 個離子;表示離子所帶的 及 。例子:Cl: 、 、 (2)離子結構示意圖:粒子的最外層電子數(shù)都達到 結構。+3練習 下列符號書寫正確的是( ) A.鐵離子 Fe B.鎂離子 Mg+2 C鈉離子 Na1+ D.硫離子 S2-探究二、原子與離子的比較討論 比較分析鈉原子與鈉離子,氯原子與氯離子的結構異同點。符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)鈉原子鈉離子氯原子氯離子小結 原子與離子的比較粒子種類原 子陽 離 子陰 離 子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性( )( )電性( )( )帶 電帶 電聯(lián) 系陽離子 原子 陰離子練習 從右圖所示的兩種微粒結構示意圖中,所獲得的信息不正確的是( )A.它們屬于同種原子 B.它們的核外電子層數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同 D. 表示陰離子,表示原子【鞏固練習】1、下列微粒結構示意圖中,屬于陽離子的是( )2、某粒子的結構示意圖如右圖所示,對該粒子的說法錯誤的是( )A.核電荷數(shù)為12 B.核外有3個電子層C.帶12個單位的正電荷 D.在化學反應中易失去最外層上的兩個電子3、下列有關微粒的說法錯誤的是( )A.原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的粒子 B.鈉原子失去1個電子形成鈉離子C.過氧化氫分子由氫分子和氧分子構成 D.構成物質(zhì)的微粒在不停地運動4、下列關于微觀粒子的說法,正確的是( )A.原子是由分子構成的 B.原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子C.原子若失去電子,則會變成陽離子 D.原子若得到電子,則會變成陰離子5、某粒子的結構示意圖為 ,請回答下列問題:(1)若m=11,則該粒子所對應的元素符號為 (2)若該粒子帶兩個單位負電荷,且n=8,則該粒子的符號為: (3)若m-n10,則該粒子是一個 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)6、根據(jù)下列結構示意圖,請回答問題:(1)用符號表示:A . B . C . (2)A表示的粒子屬于 (填“金屬”或“非金屬”)原子。(3)化學性質(zhì)相似的粒子是 (填字母)。 原因是: .(4)在化學反應中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是 (填字母)。【歸納總結】討論 學完本課后,你有什么收獲?歸納 一、離子(見探究一 小結)1、定義: 2、形成: 3、分類:陽離子: 陰離子: 4、性質(zhì): 離子符號:粒子結構示意圖: 書寫: 意義: 5、的表示方法:二、原子與離子的比較(見探究二 小結)粒子種類原 子陽 離 子陰 離 子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)粒子電性( )( ) 電性( )( )帶 電帶 電聯(lián) 系陽離子 原子 陰離子- 配套講稿:
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