2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第一單元 溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)教案1 魯教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第一單元 溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)教案1 魯教版 授課人 原設(shè)計(jì)者 學(xué) 科 化學(xué) 執(zhí)教班級(jí) 九年級(jí) 課 題 第一單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí) 教學(xué)課時(shí) 第 一 課時(shí) 教學(xué)課型 復(fù)習(xí) 備課時(shí)間 教材 分析 溶液對(duì)于初四學(xué)生并不陌生,生活中的溶液比比皆是。通過(guò)一個(gè)個(gè)生活中的實(shí)際事例,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,經(jīng)過(guò)閱讀、思考、討論交流等學(xué)習(xí)活動(dòng),使學(xué)生了解溶液中的相關(guān)概念,并培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成將學(xué)科知識(shí)放入生活實(shí)際的方法以提高學(xué)習(xí)的效率。 教學(xué) 目標(biāo) 1、 知道溶液的組成,了解溶液的基本特征,判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化,知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系。 3、 了解溶解度的含義,影響因素,溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,會(huì)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué) 重點(diǎn) 1、 知道溶液的組成,了解溶液的基本特征,判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化,知道飽和溶液不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系。 3、 了解溶解度的含義,影響因素,溶解度曲線的含義。 4、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,會(huì)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,會(huì)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué) 難點(diǎn) 媒體運(yùn)用 電子白板 教學(xué)時(shí)間 預(yù)設(shè)過(guò)程(應(yīng)包括課程導(dǎo)入、預(yù)習(xí)自學(xué)、展示交流、當(dāng)堂練習(xí)檢測(cè)等) 個(gè)人修改 一、溶液的形成 1、溶液 (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的( )、( )的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的特征:①均一性,是指溶液 ;②穩(wěn)定性,是指_____ _______?,F(xiàn)有100mL密度為ag/cm3的食鹽水,從中取出2mL,其密度為_(kāi)____,這說(shuō)明溶液具有_____性;一杯食鹽水,若水份不蒸發(fā),溫度不變化,則溶質(zhì)_____從溶液中析出,這說(shuō)明溶液具有_____性。 注意: a、溶液不一定無(wú)色, 如CuSO4為( )色 ,F(xiàn)eSO4為( )色, Fe2(SO4)3為( )色 b、溶質(zhì)可以是( )( )( )體;( )是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = ( ) + ( ) 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱(chēng):溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體,( )為溶劑,液體溶于液體 有水,( )為溶劑 ,無(wú)水,( )為溶劑 。判斷下列溶液的溶質(zhì) 稀鹽酸( )白酒( )硫酸銅溶液( )碘酒( ) 3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:溶解放熱:如( )和( )溶解;溶解吸熱:如( )溶解;溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如( )溶解。 二、飽和溶液和不飽和溶液 (1)概念:飽和溶液:( )、( )還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:( ) (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液( )是濃溶液 ②不飽和溶液( )是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 三、溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:( ),某固態(tài)物質(zhì)在( )溶劑里達(dá)到( )時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素:①條件:一定( )②標(biāo)準(zhǔn):( )溶劑③狀態(tài):達(dá)到( )④質(zhì)量:?jiǎn)挝唬海? )(2)溶解度的含義: 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g:含義_____________________________________________ 20℃時(shí),氯化鈉的飽和溶液中,溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量比為: (3)影響固體溶解度的因素:①( )、( )的性質(zhì)(種類(lèi)) ②( ) 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如( ) 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??;如( ) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如( ) (4)溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P A 例: 80 (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 B (2)P點(diǎn)的的含義 (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的( )溶液 ,可通過(guò) C ( )( )( ) 的方法使 其飽和 。 (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序是( ) (5)從A溶液中獲取A晶體可用( )的方法獲取晶體。 (6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用( )的方法獲取晶體 (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 ,無(wú)晶體析出的有 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 (8)除去A中的泥沙用 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 法 2、氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:_____________________________________________________-。 (2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度:溫度越高,氣體溶解度 ③壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度 分析:打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)汽水自動(dòng)噴出原因是 喝了汽水會(huì)打嗝原因是 3、混合物的分離 (1)過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)(溶解度受溫度的影響不同) 結(jié)晶的兩種方法: ( ),如NaCl(海水曬鹽),( )(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3) 例如:判斷下列物質(zhì)用那種方法分離CaCO3 和 Na2CO3 KNO3 和 NaCl 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 公式變形:溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 2、稀釋題 依據(jù):濃溶液中的( )=稀溶液中的( ) 稀溶液的質(zhì)量=( )+( ) 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: ①步驟:( )( )、( )、 ②儀器: (2)用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?,溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟:( )、( )、稀釋 ②儀器: 計(jì)算題型 1、將一瓶80g10%的NaCl溶液分為2等份,若將其中一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加入多少克水,若將另一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)加入多少gNaCl或蒸發(fā)掉多少克水 ? 小結(jié):若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是原溶液的 若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半加入水的質(zhì)量是原溶液的 2、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少? 3、某化工廠配置5000g20%稀硫酸,需要98%的濃硫酸( 密度為1.84g/cm3 )和水各多少ml? 簡(jiǎn)要說(shuō)明配制的步驟 1、實(shí)驗(yàn)室里有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品,某同學(xué)取該樣品12.8g,使之完全溶解在50g水中,再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)。求 (1) 樣品氯化鎂的質(zhì)量 (2) 反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1、(09眉山)只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)(物質(zhì)均為固體)的是( ) A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨 2、(09煙臺(tái))根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B.t2℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有 溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C.將t3℃時(shí)的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)都會(huì)析出晶體 D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 3、(09泉州)下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液,在夏天氣溫為38℃時(shí)(水的蒸發(fā)忽略不計(jì)),不可能出現(xiàn)的情況是 0.20 0.15 0.10 0.05 0 20 40 60 80 100 溫度/℃ 溶 解 度 /g A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質(zhì)量變小 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4、向一瓶室溫下的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 (填變大、變小或不變,下同),溶劑質(zhì)量 ,溶液質(zhì)量 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) __ _其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電的原因是_____________,氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是 。舉例說(shuō)明哪些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電_______________________。 6.大量事實(shí)證明,固體物質(zhì)溶于水,會(huì)使水的沸點(diǎn)_______,凝固點(diǎn)_______。冬天常在汽車(chē)的水箱加入少量乙二醇之類(lèi)的化合物,是為了______________, 還可以采用其他方式導(dǎo)入新課來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,比如用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入 板書(shū) 設(shè)計(jì) 第一單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí) 教學(xué)后記或反思(主要記錄課堂設(shè)計(jì)理念,實(shí)際教學(xué)效果及改進(jìn)設(shè)想等) 溶液的復(fù)習(xí)應(yīng)該強(qiáng)調(diào)溶液的定義和飽和溶液、不飽和溶液及溶解度的概念。強(qiáng)化練習(xí),增強(qiáng)能力。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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