2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七章 第二節(jié) 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 (I) 一、知識(shí)目標(biāo) 1.掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它們的用途。 2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。 3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)； 2.復(fù)分解反應(yīng)的概念 教學(xué)難點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫 三、教學(xué)過程 第1課時(shí) ㈠ 常見的酸 1．濃鹽酸、 濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 （37%） 濃硫酸（98%） 溶質(zhì)的化學(xué)式 色 態(tài) 味 密度（與水比） 敞口放置情況 其他 說明： （1）濃鹽酸敞口形成 ：濃鹽酸揮發(fā)出的 氣體與空氣中的水蒸氣凝結(jié)成大量鹽酸小液滴懸浮在空氣中的緣故。-----易揮發(fā)。此過程屬于 變化。 工業(yè)鹽酸呈 色： 。 （2）濃硫酸的三大特性： 吸水性---干燥劑 脫水性---- 腐蝕性---- 注：濃硫酸的稀釋 步驟： 。 原因： 、 。 鞏固練習(xí)：若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，（ ） A．溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B．溶劑質(zhì)量都增大C．溶液質(zhì)量都增大D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 2、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) (1) 與指示劑的作用 紫色石蕊試液遇酸變 ，無色酚酞試液遇酸 ， 色石蕊試紙遇酸變 。 （2）跟某些金屬的反應(yīng) 舉例： Fe ＋ HCl＝ 現(xiàn)象： Fe ＋ H2SO4＝ 現(xiàn)象： Zn ＋ HCl＝ Zn ＋ H2SO4＝ Mg ＋ HCl＝ Mg ＋ H2SO4＝ Al ＋ HCl＝ Al ＋ H2SO4＝ Cu 反應(yīng)通式： （ ） 說明：1.不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，如 。 2. Fe與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽。 第2課時(shí) (3)跟金屬氧化物反應(yīng) HCl ＋ Fe2O3 H2SO4+ Fe2O3 HCl ＋ CuO H2SO4 ＋ CuO HCl + Al2O3 H2SO4 + Al2O3 反應(yīng)通式： 。 應(yīng)用：酸液除銹的原理是 。 引出：復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)： 說明： ⑷與堿的反應(yīng) HCl ＋ NaOH H2SO4 ＋ NaOH HCl ＋ Cu(OH)2 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 HCl ＋ Al(OH)3 H2SO4 ＋ Al(OH)3 反應(yīng)通式： 。 ⑸與某些鹽的反應(yīng) HCl + Na2CO3 H2SO4 + Na2CO3 HCl ＋ AgNO3 H2SO4 + BaCl2 反應(yīng)通式： 。 注：Cl-的檢驗(yàn)方法： 取待測(cè)溶液于試管中，滴加 和 ， 若有 產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-。 SO42-的檢驗(yàn)方法：取待測(cè)溶液于試管中，滴加 和 ， 若有 產(chǎn)生，則證明原溶液中含有SO42-。 第3課時(shí) 總結(jié)：酸的通性 （一）酸＋指示劑 紫色石蕊試液----------變 ，無色酚酞試液------------ 色， 藍(lán)色石蕊試紙----------變 ，紅色石蕊試紙------------------- 色。 （二） 酸＋金屬────→鹽＋H2（ ） 說明：1.反應(yīng)發(fā)生條件： ①酸： ；且 ②金屬：只有 才能置換出酸中的氫。 2. 金屬活動(dòng)性順序表 活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 （失電子能力由強(qiáng)到弱） K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 判斷： （三） 酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O ( ) （四） 酸＋堿──→鹽＋H2O （ ） （五）鹽＋酸──→新鹽＋新酸（ ） CaCO3＋HCl AgNO3＋HCl BaCl2＋H2SO4 可用于檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl- 可用于檢驗(yàn)SO42- 說明：(1)酸具有通性的原因： ， 又具有個(gè)性的原因 。 (2)酸液除銹的原理： 、 。 （3）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）的原理是 、 。 （4）與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是 和 。 如： 第4課時(shí) ㈡ 常見的堿 1. NaOH ⑴ 俗名： 。 ⑵ 物理性質(zhì)： 。 ⑶ 化學(xué)性質(zhì)： ①與指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液 ，無色酚酞試液遇氫氧化鈉溶液 ， 色石蕊試紙遇氫氧化鈉溶液 ②與非金屬氧化物的反應(yīng) NaOH ＋ CO2 NaOH ＋ SO2 NaOH ＋ SO3 ③與酸的反應(yīng) NaOH ＋ HCl NaOH＋ H2SO4 NaOH ＋ HNO3 ④與鹽的反應(yīng) NaOH＋CuSO4 2. Ca(OH)2 ⑴ 俗名： ⑵ 物理性質(zhì)： ⑶ 化學(xué)性質(zhì)： ①與指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣溶液 ，無色酚酞試液遇氫氧化鈣溶液 ， 色石蕊試紙遇氫氧化鈣溶液 ②非金屬氧化物反應(yīng) Ca(OH)2＋ CO2 Ca(OH)2 ＋ SO2 Ca(OH)2 ＋ SO3 ③與酸的反應(yīng) Ca(OH)2 ＋ HCl Ca(OH)2＋ H2SO4 Ca(OH)2 ＋ HNO3 ④與鹽的反應(yīng) Ca(OH)2＋CuSO4 現(xiàn)象: 第5課時(shí) 總結(jié)： 堿的通性 （1） 堿＋指示劑 紫色石蕊試液------------- 色，無色酚酞試液-------------變 。 說明：難溶性的堿 （能或不能）使指示劑變色。 （2） 堿＋非金屬氧化物──→鹽＋H2O （3） 堿＋酸──→鹽＋H2O （ ） （4） 堿+鹽──→新鹽＋新堿（ ） 說明：反應(yīng)物都要 ，且生成物至少 。 說明：堿具有通性的原因： ， 又具有個(gè)性的原因 。 （三）中和反應(yīng) 【探究實(shí)驗(yàn)】 HCl＋NaOH 反應(yīng)了嗎？（NaOH＋酚酞＋HCl） 操作：向氫氧化鈉溶液中加無色酚酞試液，無色酚酞試液 ，再加鹽酸， 。 注：紅色消失瞬間，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為 性； 若此后再加一滴鹽酸，溶液為 性，溶液為 色；若此后再加一滴氫氧化鈉溶液，溶液 ， 無色酚酞試液變成 色。 1.定義： 。 說明：（1）酸+堿--- + 。 （2）中和反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng) 是中和反應(yīng)。 （3）中和反應(yīng) 生成鹽和水，但生成鹽和水的 是中和反應(yīng)。 （填“一定”或“不一定”） 2.實(shí)質(zhì)： 。 3.中和反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 4.應(yīng)用： （1）用熟石灰中和酸性土壤 。 （2）氨水處理廢稀硫酸 。 （3）氫氧化鋁處理過多的胃酸 。 （4）昆蟲分泌的酸性物質(zhì)，可涂上 或 ，來止痛消腫，其原理為 。 鞏固練習(xí) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含Al（OH）3的藥物治胃酸過多 C．用熟石灰和硫酸銅配波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌殘余硫酸