2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 基本概念、基本理論綜合題.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 非選擇題審題指導(dǎo)及得分技巧 基本概念、基本理論綜合題 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)① Ⅰ (1分)?、冢?1分)?、?0%(2分) 250 ℃(3分)　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJmol－1(3分)　(3)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)?、?CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)①寫(xiě)成“1”，不得分，②寫(xiě)成“小于”不得分，③寫(xiě)成“0.80”不扣分，寫(xiě)成“250”不得分。 (2)狀態(tài)錯(cuò)(或漏寫(xiě))、數(shù)值錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。 (3)①不配平不得分，②寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分。 題型特點(diǎn)　以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，其內(nèi)容涉及基本理論、基本概念、元素化合物和簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)；題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。 得分技巧　(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀：①泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題。 ②細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。 ③精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。 (2)做題要求：①看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)。 ②卷面整潔規(guī)范，不要潦草從事。 ③遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”——向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。 類型一　熱化學(xué)、速率平衡綜合題 1．(17分)xx年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫黃熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片。維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘。恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： __________________________________。 (2)ΔH2＝______________________。 (3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，n(SO3)/n(SO2)增大的有____________(填編號(hào))。 A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．使用催化劑 (6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是________。 (7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： t1～t2 t3～t4 t5～t6 t6～t7 K1 K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)____________________________________________。 類型二　熱化學(xué)、電化學(xué)綜合題 2．(13分)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖 　 ①1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)的ΔH________－297.0 kJmol－1(填“＞”或“＜”)。 ②寫(xiě)出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2－離子。 ①正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。 ②S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________________________________、 ________________________________。 ③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④每生產(chǎn)1 L濃度為98%，密度為1.84 gmL－1的濃硫酸，理論上可向用電器提供______ mol電子，將消耗____ mol氧氣。 ⑤已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)分析為提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有________________________________________________。 類型三　熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡綜合題 3．(15分)(xx廣東省高考考前壓軸統(tǒng)一考試)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。 (1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJmol－1； CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－b kJmol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－c kJmol－1； H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－d kJmol－1， 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 ①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________________________________________。(填編號(hào)) A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2，同時(shí)生成0.4 mol H2O D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，且保持不變 ②從0 min到10 min，v(H2)＝______________________________________________。 ③下列措施中能使增大的是__________(填編號(hào))。 A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He(g) C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________(保留兩位有效數(shù)字)。若改變__________條件(填編號(hào))，可使K＝1。 A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑 (3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示 　 ①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________。 ②用上述電池作電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)。則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。 假設(shè)溶液體積為300 mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_______________(忽略溶液體積變化)。 類型四　熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液綜合題 4．(14分)(xx廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月模擬)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： (1)關(guān)于能量變化的研究 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－a kJmol－1 ②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJmol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJmol－1 則：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝______________ kJmol－1。 (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究 ①已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25 ℃) 1.810－5 4.910－10 K1＝4.310－ K2＝5.610－117 則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________(填編號(hào))。 ②已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJmol－1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝__________。 ③下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是__________________________；向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)沉淀。 (3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。 則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。 用此電池電解1 L 1 molL－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子時(shí)，溶液的pH＝____________(不考慮溶液體積的變化)。 [類型一] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJmol－1(2分) (2)－78.64 kJmol－1(2分) (3)大(2分) (4)2 mol(2分) 2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O(1分) (5)C(2分) (6)升高溫度(2分)　t3～t4(2分) (7)K4＝K3＜K2＝K1(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)狀態(tài)錯(cuò)、符號(hào)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。 (2)漏寫(xiě)“－”、“單位”均不得分。 (4)漏寫(xiě)單位扣1分。 (5)錯(cuò)選、多選均不得分。 (6)答成其他條件不得分。 (7)連接符號(hào)有錯(cuò)不得分。 [類型二] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)①＜(1分)?、赟(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－395.7 kJmol－1(2分) (2)①O2＋4e－===2O2－(2分) ②S－4e－＋2O2－===SO2 S－6e－＋3O2－===SO3(各1分) ③SO3＋H2O===H2SO4(2分) ④110.4　27.6(各1分) ⑤硫黃(二氧化硫)循環(huán)使用；用稀硫酸吸收SO3(減小生成物濃度，有利于提高S的轉(zhuǎn)化率)(各1分) 評(píng)分細(xì)則　(1)①寫(xiě)成“小于”不得分。 ②“系數(shù)”與“數(shù)據(jù)”對(duì)應(yīng)即得分。符號(hào)錯(cuò)、狀態(tài)錯(cuò)、數(shù)據(jù)錯(cuò)均不得分。 (2)①②③根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)答案得分。 ④寫(xiě)上單位不扣分。 ⑤不寫(xiě)括號(hào)內(nèi)內(nèi)容不扣分。 [類型三] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(3/2c＋2d－a－b) kJmol－1(2分) (2)①AB(1分)?、?.075 molL－1min－1(2分) ③CD(1分)　④0.20(2分)　C(1分) (3)①CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋(2分) ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(2分) 0．16 g(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)ΔH＝(a＋b－c－2d) kJmol－1不扣分，沒(méi)有狀態(tài)、符號(hào)錯(cuò)均不得分。 (2)①③多選、漏選均不得分。②漏寫(xiě)單位扣1分。④有效數(shù)字保留錯(cuò)扣1分。 (3)①有錯(cuò)不得分。②漏寫(xiě)“電解”不得分。③漏寫(xiě)單位扣1分。 [類型四] 標(biāo)準(zhǔn)答案　(1)－a＋2b－4c(2分) (2)①cbda(2分)?、?.03 molL－1min－1(2分) ③FeS(2分)　CuS(2分) (3)VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋(2分)　1(2分) 評(píng)分細(xì)則　(1)寫(xiě)成“－(a－2b＋4c)”得分。 (2)①寫(xiě)成c＞b＞d＞a得分，寫(xiě)成a＜d＜b＜c不得分，寫(xiě)成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。 ②漏寫(xiě)單位或?qū)戝e(cuò)均扣1分。 (3)寫(xiě)成VO2＋＋H2O===VO＋2H＋＋e－不扣分。