2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 非金屬及其化合物試題.doc

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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 非金屬及其化合物試題 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共16分) 1．(xx太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④　　　　　　　　 B．①②③ C．②③⑤ D．③④ 2．將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項(xiàng) X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 3．(xx武進(jìn)高級(jí)中學(xué)模擬)海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取純凈的碘： ①濾液中通足量氯氣?、趯⒑苫遥蚧抑屑铀?dāng)嚢琛、奂覥Cl4振蕩?、苓^(guò)濾?、萦梅忠郝┒贩忠? ⑥蒸餾。合理的操作順序?yàn)?　　) A．①→③→⑤→②→④→⑥ B．②→①→③→⑥→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤→⑥ D．③→①→②→⑤→④→⑥ 4．(xx淮陰中學(xué)學(xué)情調(diào)研)硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100% 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題只有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共24分) 5．(xx海門一調(diào))如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍(lán) B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀 D．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色 6．(xx泰州中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是(　　) A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物 B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌 7．(xx蘇州模擬)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水 8．(xx通州模擬)將16. 0 g銅與100 mL一定濃度硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100 mL、b mol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為(　　) A．1.0 mol/L B．(b＋5) mol/L C．10 mol/L D．無(wú)法計(jì)算 三、非選擇題(本題包括4題，共60分) 9．(14分)(xx徐州一中模擬)SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02 mg/L。 酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。 (1)SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________________。 (2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5107 kg。NO2溶于水生成________和NO。 (3)酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。 A．腐蝕建筑物 B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎 C．造成洪澇災(zāi)害 D．惡化人類環(huán)境 (4)為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。 10．(16分)(xx連云港中學(xué)模擬)為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→________、________→________、________→________；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_(kāi)_______。 (2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2 假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有________________； 假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、品紅溶液、1 molL－1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－。) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1 取少量上述漂白粉于試管中，先加入________溶解后，再把生成的氣體通入________。 若________，則假設(shè)1成立； 若________，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。 步驟2 已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 molL－1 HCl溶液，再加入________。 若________，則假設(shè)2成立； 若________，則假設(shè)3成立。 11．(14分)(xx南通中學(xué)期中)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下： (1)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量 反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。 在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________________。 (2)測(cè)定NO的體積 ①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。 ③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________。 (3)氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_______________________。 12．(16分)(xx福建高考)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2　?。篗gO、NO2、N2 (1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________。 查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)： (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 ①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________。 ②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。 ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化。 ④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。 ⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想________是正確的。 ②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是____________________________。 ③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。 答 案 1．選C　SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，均為SO2被氧化所致。 2．選B　A項(xiàng)，在溶液中SO2和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，A不符合題意；B項(xiàng)，Cl2與BaCl2溶液不反應(yīng)，再通入CO2，酸性條件下不能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，B符合題意；C項(xiàng)，NH3與BaCl2不反應(yīng)，但再通入CO2，則可生成BaCO3沉淀：2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl，C不符合題意；D項(xiàng)，在溶液中SO2可與Cl2反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反應(yīng)生成的H2SO4可與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，D不符合題意。 3．選C　海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，所以需要利用氧化劑得到單質(zhì)碘。又因?yàn)榈庖兹茉谟袡C(jī)溶劑中，因此還需要萃取，最后在蒸餾即得到純凈的碘單質(zhì)，故C項(xiàng)正確。 4．選B　A項(xiàng)CO不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)澄清石灰水中Ca(OH)2含量很低，無(wú)法制得大量漂白粉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)CH3OH轉(zhuǎn)化成HCHO時(shí)氫原子減少，一定還有其他產(chǎn)物，錯(cuò)誤。 5．選AC　A項(xiàng)左側(cè)生成NO2，通到KI溶液中先與H2O反應(yīng)生成HNO3，能將I－氧化成I2，正確。C項(xiàng)生石灰溶于水放出大量的熱，使一水合氨分解產(chǎn)生NH3，而Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，正確。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、炭與濃硫酸反應(yīng)均需要加熱，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．選B　A項(xiàng)，兩性氧化物是指能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而氫氟酸是弱酸，且生成的SiF4不是鹽，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸干燥氣體，表現(xiàn)為吸水性，正確；C項(xiàng)，SO2不能漂白指示劑，故不能褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬中的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可以用來(lái)凈水，但不能消毒殺菌，錯(cuò)誤。 7．選D　SO2使品紅溶液褪色，是SO2與有色有機(jī)物發(fā)生了加合反應(yīng)，并沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，是Cl2與水反應(yīng)生成了HClO，也不是因?yàn)镃l2的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。檢驗(yàn)SO的最佳方案是：先加鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；B項(xiàng)操作中，若含SO的溶液中，也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．選B　HNO3與Cu反應(yīng)后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和過(guò)量的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和過(guò)量的HNO3與NaOH反應(yīng)后生成NaNO3，所以參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2和過(guò)量的HNO3中N原子的物質(zhì)的量，原HNO3溶液HNO3的物質(zhì)的量為＋0.1b＝(0.5＋0.1b)mol，其濃度為(0.5＋0.1b)/0.1＝(b＋5)mol/L。 9．解析：(1)SO2具有還原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式為2SO2＋O22SO3, SO3＋H2O===H2SO4。 (2)NO2溶于水生成硝酸和NO。 (3)酸雨和洪澇災(zāi)害無(wú)關(guān)，其余是正確的，答案選ABD。 (4)要減少SO2的排放，必須進(jìn)行脫硫處理。氮氧化合物可用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染空氣。 答案：(1)2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4 (2)硝酸(HNO3)　(3)ABD　(4)脫硫　NaOH溶液 10．解析：制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，要除去雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，所以用到洗氣裝置，一般是長(zhǎng)進(jìn)短出，因此順序?yàn)椋築 A C D E，又因?yàn)槭窍瘸セ旌蠚庵械穆然瘹?，因此廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水。 答案：(1)B A C D E　飽和食鹽水 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①CaCO3 ② 步驟1：適量1 molL－1鹽酸　新制澄清石灰水中 澄清石灰水未見(jiàn)渾濁　澄清石灰水變渾濁 步驟2：幾滴品紅溶液　品紅溶液不褪色　品紅溶液褪色 11．解析：(1)由圖可知反應(yīng)消耗20.00 mL NaOH溶液，c(HNO3)＝＝0.08 molL－1，B容器中含有0.008 mol HNO3。根據(jù)反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知消耗0.012 mol NO2。 (2)①由于裝置中原有空氣，會(huì)將NO氧化，所以選擇A裝置，可以通入N2將裝置中的空氣排盡。 ②B是吸收裝置，C是氣體收集裝置，E是氣體間接測(cè)量裝置，所以連接順序?yàn)? 2 3 5 4 7。 ③因?yàn)闇y(cè)量的是常溫常壓下的氣體體積，所以一方面要等氣體冷卻到室溫，測(cè)得室溫下的體積；另一方面要調(diào)整集氣瓶和量筒內(nèi)液面的高度，使液面相平，測(cè)得大氣壓的體積。 (3)由NO2轉(zhuǎn)化生成0.004 mol NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為89.6 mL，小于NO的總體積，所以原氣體中含有NO。 答案：(1)0.008 mol　0.012 mol (2)①A　因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化 ②1 2 3 5 4 7 ③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平。 (3)有　因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0) 12．解析：本題是探究性實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。(1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2―→MgO＋NO2＋N2，只有N元素價(jià)態(tài)降低，沒(méi)有元素價(jià)態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)①該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。②裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2驅(qū)盡裝置中的O2將對(duì)分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時(shí)，為防止試管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來(lái)回移動(dòng)酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再集中加熱。(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程③的現(xiàn)象可知，產(chǎn)物中有NO2，排除丙。猜想乙的分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑，根據(jù)差值法，296 g Mg(NO3)2分解得到80 g MgO，則3.7 g Mg(NO3)2可得1.0 g MgO，與題設(shè)數(shù)據(jù)吻合，可見(jiàn)猜想乙成立。②分解產(chǎn)生的NO2、O2可與B裝置中的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以無(wú)法用D裝置中的Na2SO3溶液檢測(cè)O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化為Na2SO4，導(dǎo)致D中溶液顏色消失，反應(yīng)方程式為2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 答案：(1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案) (2)①裝置氣密性良好?、诒苊鈱?duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)　移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 (3)①乙?、?Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)