2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.doc
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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 三維點(diǎn)擊 1.了解原子的構(gòu)成以及核外電子的排步,認(rèn)識(shí)原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖。了解元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語的含義、書寫原則,記住常見元素的符號(hào)、化合價(jià)。熟悉化合價(jià)的一般規(guī)律;記住常見原子團(tuán)的化合價(jià)。 2.通過直觀教學(xué)(錄像、多媒體)感受原子的存在;學(xué)會(huì)元素符號(hào)的書寫,逐步記住一些常見的元素符號(hào),初步學(xué)會(huì)從元素周期表中獲取一些信息;能讀懂某些商標(biāo)標(biāo)簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量,并進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。能讀懂某些商品標(biāo)簽或說明書上表示的物質(zhì)成分及其含量,并進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算。 3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性,物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育;感受化學(xué)式等化學(xué)用語給人類交流帶來的好處。 命題指津 1.原子的構(gòu)成,元素和原子的區(qū)別,原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖是中考的傳統(tǒng)題型,常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。 2.元素概念、地殼中含量較多的幾種元素、元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)及意義,對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)、物質(zhì)的組成、構(gòu)成等方面出題,大多數(shù)以選擇題的形式出現(xiàn)。 3.粒子結(jié)構(gòu)示意圖也是中考中非常重要的考核內(nèi)容。題型主要有對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的理解,依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別及元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素。出題的形式大多是選擇題,也有少數(shù)的填空題。 4.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式,以及化學(xué)用語的考查是中考的熱點(diǎn)。知識(shí)運(yùn)用要靈活。利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計(jì)算,一般出現(xiàn)在填空、計(jì)算題中,內(nèi)容越來越生活化。 教材精梳理 知識(shí)清單 1.原子的構(gòu)成 原子核(質(zhì)子和中子)、核外電子 2.相對(duì)原子質(zhì)量 ①符號(hào) ②單位 ③表達(dá)式 3.元素 ①定義 ②元素符號(hào) ③元素符號(hào)的書寫及表示方法 4.元素與原子的比較 5.元素周期表 ①橫行(周期) ②縱橫(族) ③每一個(gè) 6.核外電子的分層排布 ①電子層 ②核外電子的分層排布 ③原子結(jié)構(gòu)示意圖 ④元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 7.離子 ①離子的分類 ②離子符號(hào)及其意義 ③原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 8.化學(xué)式 (1)化學(xué)式的定義 (2)化學(xué)式所表示的意義 (3)化學(xué)式的寫法及讀法 ①單質(zhì):除氣態(tài)非金屬外,其余的都用元素符號(hào)表示。 ②化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后,根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。 9.化合價(jià) (1)化合價(jià)的表示方法 (2)化合價(jià)的一般規(guī)律 ①元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分;②金屬元素一般先正價(jià),非金屬元素一般先負(fù)價(jià);③元素有可變化合價(jià); ④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零;⑤化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 (3)化合價(jià)的應(yīng)用 (4)書寫化學(xué)式 (5)判斷化學(xué)式是否正確 (6)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)的原則:正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 基礎(chǔ)示例 1.下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) ①原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 ④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 2.原子的質(zhì)量主要集中在( ) A.質(zhì)子 B.中子 C.電子 D.原子核 3.一種元素跟另一種元素之間的最本質(zhì)的不同點(diǎn)是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量 4.元素周期表中,非金屬元素主要位于( ) A.左上方區(qū)域 B.右上方區(qū)域 C.左下方區(qū)域 D.右下方區(qū)域 5.原子結(jié)構(gòu)中與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( ) A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù) 6.鈉離子和鈉原子的區(qū)別與聯(lián)系? 7.由化學(xué)式難以確定的是( ) A.物質(zhì)的組成 B.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 C.物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D.物質(zhì)的體積大小 8.下列含氮元素的化合物中,氮元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3 9.某氧化物的化學(xué)式為M2O3(M無變價(jià)),則下列化學(xué)式中錯(cuò)誤的是( ) A.MCl3 B.M(OH)3 C.KMSO4 D.M2(SO4)3 10.硫元素的某氧化物中,硫和氧的質(zhì)量比為1:1,則該氧化物中硫的化合價(jià)為( ) A.+6 B.+4 C.-2 D.+2 示例提示 1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.鈉離子和鈉原子有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),都屬于鈉元素,但由于最外層電子數(shù)不同,不是同種粒子。鈉原子較活潑,鈉離子最外層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定。7.D 8.C 9.C 10.B 知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通 重難透析 重點(diǎn)1 原子的構(gòu)成 (1)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,可表示如下: (2)①構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子,但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的,如:有一種氫原子只有質(zhì)子和電子,沒有中子。 ②在化學(xué)變化中,原子不能再破裂,它是化學(xué)變化中的最小粒子,但它不是不可再分的實(shí)心球體,自然界中的任何粒子都是可以再分的。 ③原子核很小但可以再分,原子彈的爆炸就是原子核裂變的結(jié)果。 ④在原子中,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,核外電子帶負(fù)電,所以原子不顯電性。且三者為: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 重點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)單位:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位為“1”,符號(hào)為Ar,一般不寫。 (3)在原子中,1個(gè)電子的質(zhì)量是1個(gè)質(zhì)或1個(gè)中子質(zhì)量的1/1 836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。實(shí)驗(yàn)表明1個(gè)質(zhì)子或1個(gè)中子的質(zhì)量與原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量的1/12相比后,所得數(shù)值都近似等于1。所以,我們也可以近似地認(rèn)為原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) (4)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 (5)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式。 重點(diǎn)3 元素 (1)具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 (2)元素在地殼中的含量(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)最多的是氧,其次是硅、鋁、鐵、鈣。 (3)按照元素的性質(zhì)可以把元素分成金屬元素和非金屬元素。 (4)元素有兩種存在狀態(tài),即單質(zhì)(游離態(tài))和化合物(化合態(tài))。 重點(diǎn)4 元素符號(hào)表示的意義 元素符號(hào)表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子。 (1)元素符號(hào)既表示宏觀概念(如:H可表示一個(gè)氫元素),又表示微觀概念(如:H可以表示一個(gè)氫原子)。 (2)對(duì)于單質(zhì)是由原子構(gòu)成的來講,元素符號(hào)還表示一種單質(zhì)。如:“Si”可以表示硅單質(zhì)。 (3)在元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)(大于1),就只能表示該元素的原子個(gè)數(shù),不能表示該元素。 重點(diǎn)5 元素周期表 將元素按一定規(guī)律有序地排列起來,得到元素周期表。 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu) ①格:在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格,均包含元素的原子序數(shù),元素符號(hào)、元素的名稱。相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ②橫行(周期):周期表每一橫行叫做一個(gè)周期,共有七個(gè)橫行,7個(gè)周期。 ③縱行(即族):周期表的18個(gè)縱行中,除8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外,其余15個(gè)縱行,每一縱行叫做一族,共有16個(gè)族。此外,在周期表中,還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素作了區(qū)分。 (2)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù);由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似,可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。 重點(diǎn)6 物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系 (1)物質(zhì)、元素是宏觀概念,分子、原子是微觀概念。宏觀概念只表示種類,而不表示數(shù)量;微觀概念,既表示種類,又表示個(gè)數(shù)。如:可以說鐵是由鐵元素組成的或者鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 (2)聯(lián)系:元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單位,元素可以組成物質(zhì),分子和原子可以構(gòu)成物質(zhì),對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是由原子構(gòu)成的。 宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù) 微觀概念,既講種類,又講個(gè)數(shù) 重點(diǎn)7 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。通常是由標(biāo)有正電荷數(shù)的原子核、電子層及各層電子數(shù)等組成。其各部分的意義如下圖:(以鋁原子為例) 注:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性。 重點(diǎn)8 離子、元素原子的結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)帶電的原子或原子團(tuán) 帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽離子;帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子。 (2)離子可用離子符號(hào)表示,在原子團(tuán)或元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí),1可不寫。 (3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系:最外層電子數(shù)是8(只有一個(gè)電子層的是2),是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)小于4的一般屬金屬,易失電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑;最外層電子數(shù)大于4的一般是非金屬元素的原子,易得電子,化學(xué)性質(zhì)較活潑。 重點(diǎn)9 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的,有的由分子構(gòu)成,有的由原子構(gòu)成,有的由離子構(gòu)成。 氣態(tài)非金屬、共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的; 固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的; 離子化合物是由離子構(gòu)成的。 此外,由分子構(gòu)成的物質(zhì),它的分子又是由原子構(gòu)成的。 重點(diǎn)10 化學(xué)式及其含義 (1)定義:用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子,叫化學(xué)式。如:磷在氧氣中燃燒生成的五氧化二磷,它是由磷(P)元素和氧(O)元素組成的,每個(gè)五氧化二磷分子中有2個(gè)磷(P)原子和5個(gè)氧原子,所以五氧化二磷的化學(xué)式為:P2O5。 (2)表示的意義:(以H2O為例)宏觀:①表示一種物質(zhì)(水);②表示該物質(zhì)的元素組成(水是由氫、氧兩種元素組成的)。 微觀:①表示物質(zhì)的一個(gè)分子(一個(gè)水分子);②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成(每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的)。 (3)對(duì)化學(xué)式的解釋 ①對(duì)于任一種純凈物而言,其組成是固定的。也就是說,一種物質(zhì)由哪些元素組成,這些元素的質(zhì)量比及原子的個(gè)數(shù)比,都是一定的,所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個(gè)。②只有純凈物有化學(xué)式,混合物沒有化學(xué)式。因?yàn)橹挥屑儍粑锏慕M成是固定不變的,而混合物的組成是不固定的,多樣的。③寫在化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù),叫化學(xué)計(jì)量數(shù)?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)跟化學(xué)式中所有元素的原子都有關(guān)系。如果化學(xué)式前添上化學(xué)計(jì)量數(shù),它們就只有微觀含義了。 重點(diǎn)11 化學(xué)式的寫法和讀法 化學(xué)式是一種很基本的化學(xué)用語,正確書寫和讀出化學(xué)式是一種必需的技能。 (1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體直接用元素符號(hào)表示。 氣態(tài)非金屬化學(xué)式:先寫出元素符號(hào),再在元素符號(hào)的右下角標(biāo)出分子中原子的個(gè)數(shù)。如氧氣:O2(右下角的小號(hào)數(shù)字“2”表示一個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子)。 (2)化合物的化學(xué)式 氧化物:①寫出元素符號(hào),氧在后,其他元素在前;②元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。金屬化合物:①金屬在前,非金屬在后;②元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)。 (3)化學(xué)式的讀法 重點(diǎn)12 化合價(jià) 定義: 元素化合價(jià)是該元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),它是用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。原子團(tuán)是常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子的集團(tuán),也叫根,原子團(tuán)也有化合價(jià)。 (1)化合價(jià)的表示方法 (2)化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別和聯(lián)系 (3)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià) 重點(diǎn)13 相對(duì)分子質(zhì)量的應(yīng)用 (1)相對(duì)分子質(zhì)量可以求物質(zhì)組成、元素的質(zhì)量比;根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可以通過元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行化合物或元素質(zhì)量的計(jì)算。 (2)元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。注意寫法。 (3)在求某一元素或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),應(yīng)先列式,后代入,并注意要將物質(zhì)的一個(gè)分子中元素的原子個(gè)數(shù)或粒子數(shù)寫在元素符號(hào)前面,而不能寫在右下角。 智慧火花 明確單質(zhì)、化合物的化學(xué)式的寫法及每一種物質(zhì)是由分子、原子還是離子構(gòu)成的。 典題詮釋 典題1 (xx江蘇宿遷,7) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性,即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷,當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后,結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了( ) A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核 解析:本題考查原子構(gòu)成及各粒子數(shù)之間的關(guān)系。同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)即具有相同的核電荷數(shù),所以不同種元素不會(huì)具有相同的質(zhì)子數(shù)。再者中子數(shù)和電子數(shù)不相同也可能質(zhì)子數(shù)相同是同種元素。所以當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后,結(jié)果變成了另一種元素的原子,肯定是質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變。 答案:C 典題2 (xx廣東汕頭課改,2) 據(jù)英國《自然》雜志報(bào)道,科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”,成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B.50 C.88 D.126 解析:此題考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系,培養(yǎng)我們從信息中挖掘有用信息,拋棄無用信息的能力。在原子中由“核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”和“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”的關(guān)系可知鍶原子的核外電子數(shù)為38,中子數(shù)為88-38=50。 答案:A 典題3 (經(jīng)典好題)下列關(guān)于元素的敘述中正確的是( ) A.同種原子的總稱 B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 C.元素種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 解析:同種原子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不一定相同,故A、B錯(cuò)。又由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的,故C錯(cuò)。 答案:D 典題4 (xx甘肅蘭州,5)下列符號(hào)只有微觀意義的是( ) A.Cl2 B.2N2 C.Cu D.CO2 解析:本題考查元素符號(hào)的表示意義。元素符號(hào)既可表示該元素又可表示該元素的一個(gè)原子,如:C選項(xiàng)?;瘜W(xué)式可表示該物質(zhì),該物質(zhì)的組成也可表示構(gòu)成該物質(zhì)的粒子及粒子的構(gòu)成,如:A、D選項(xiàng)。2N2只能表示微觀的兩個(gè)氮分子。 答案:B 典題5 (xx四川課改區(qū),14)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分: 族 同期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1H 1.008 2He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C1 2.01 7 N1 4.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 He 20.81 3 11 Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大的貢獻(xiàn),請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字__________。 (2)查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量__________,寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)__________。 (3)表中不同元素最根本的區(qū)別是__________ (填序號(hào))。 A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.電子數(shù)不同 D.相對(duì)原子質(zhì)量不同 答案:(1)門捷列夫或張青蓮等 (2)12.01 S (3)A 典題6 (創(chuàng)新題型)下列說法正確的是( ) A.純凈物一定是由分子構(gòu)成的 B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C.混合物肯定是由兩種以上元素組成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 解析:本題考查從宏觀和微觀上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。由分子構(gòu)成的物質(zhì),如果是由不同種分子構(gòu)成的,就是混合物;由同種分子構(gòu)成的就是純凈物,由同種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)一般應(yīng)為純凈物。但也有例外,如金剛石和石墨都是由相同的碳原子構(gòu)成,但由于碳原子排列順序不同而形成兩種不同單質(zhì)。石墨和金剛石(雖然由同種原子構(gòu)成)混合在一起,卻是混合物(除此之外還有紅磷和白磷、氧氣和臭氧)。氧化物是包括氧元素在內(nèi)的兩種元素組成的化合物,前提只能是兩種元素組成,氧化物屬于純凈物。此外還要分清氧化物和含氧化合物。 答案:B 典題7 (xx重慶,20)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的最外層電子數(shù)n=________,核外共有_______個(gè)電子。 解析:本題考查原子的結(jié)構(gòu)。由原子結(jié)構(gòu)示意圖知,n=3,核外共有13個(gè)電子。 答案:3 13 典題8 (xx上海,44) 某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 則x的值為________。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,不能直接獲得的信息是________ (填編號(hào))。 ①核電荷數(shù) ②相對(duì)原子質(zhì)量 ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù) 解析:本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以形象地表示原子,從圖示中可以知道核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 答案:11 ② 典題9 (xx湖北益陽,5)下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( ) A.原子 B.離子 C.分子 D.原子核 解析:自然界中的物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的。有的由分子構(gòu)成,有的由原子構(gòu)成,有的由離子構(gòu)成。原子核不能直接構(gòu)成物質(zhì),原子核和核外電子構(gòu)成原子。 答案:D 典題10 (創(chuàng)新題型)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,寫不出來的指明原因。 ①金剛石 ②氮?dú)? ③氦氣 ④氧化鋁 ⑤氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦冰水混合物 ⑧空氣 解析:本題考查如何書寫化學(xué)式。金剛石是金屬單質(zhì),它的化學(xué)式可以直接用元素符號(hào)表示;氮?dú)馐菤鈶B(tài)非金屬單質(zhì),且每個(gè)氮?dú)夥肿又泻袃蓚€(gè)單原子,所以表示氮?dú)饣瘜W(xué)式需在氮元素的右下角加一小“2”;氦氣是稀有氣體,它的一個(gè)分子中含有一個(gè)氦原子,化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示;氧化鋁是氧化物,書寫時(shí)氧在后,鋁在前,根據(jù)兩元素的化合價(jià)求出它們的個(gè)數(shù)比,寫在元素符號(hào)的右下角;同理氧化硅、氯化鎂都是用這種方法書寫,但一定注意顯正價(jià)的元素寫在前面,顯負(fù)價(jià)的元素寫在后面;冰水混合物是冰和水的混合物,但冰和水是同一種物質(zhì)的不同的狀態(tài),所以是純凈物,直接用水的化學(xué)式表示;空氣是混合物,沒有固定的組成,不能用化學(xué)式表示。 答案:①C ②N2 ③He ④Al2O3 ⑤SiO2 ⑥MgCl2⑦H2O ⑧混合物沒有固定的組成,不能用化學(xué)式表示。 典題11 (獨(dú)創(chuàng)原題)下列物質(zhì)的化學(xué)式,哪些是錯(cuò)誤的( ) ①鎂:Mg ②氧氣:O2 ③氬氣:Ar2 ④氧化鋁:AlO ⑤硫酸:H2SO4 ⑥高錳酸鉀:KMnO4 ⑦五氧化二磷:5O2P ⑧二氧化錳:Mn2O 解析:本題考查化學(xué)式的書寫方法。要想做對(duì)此題必須正確理解化學(xué)式的書寫方法。 答案:錯(cuò)誤的化學(xué)式為:③④⑥⑦⑧ 典題12 (xx浙江,15)用鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),在Na2FeO4中氧元素的化合價(jià)為-2,鈉元素的化合價(jià)為+1,則鐵元素的化合價(jià)為( ) A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 解析:本題考查了化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則:(+1)2+鐵元素的化合價(jià)=(-2)4,鐵元素的化合價(jià)=+6。 答案:D 典題13 (xx山西,20)分子個(gè)數(shù)相等的三種物質(zhì):①一氧化氮②二氧化氮 ③三氧化二氮,它們之間含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是( ) A.①+②=③ B.①+③=② C.②+②=③ D.②+③=① 解析:本題考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。元素質(zhì)量就是所有原子的總質(zhì)量,通過它們的化學(xué)式NO、NO2、N2O3可知當(dāng)一個(gè)NO分子和一個(gè)NO2分子混合在一起時(shí)共有三個(gè)氧原子,恰好與一個(gè)N2O3分子中氧原子的個(gè)數(shù)相同,所以此時(shí)氧元素的質(zhì)量也相同。 答案:A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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