2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第1講 物質(zhì)的分類和分散系課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第1講 物質(zhì)的分類和分散系課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化 2,6 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 3,4,5,8 10 分散系、膠體 1,7 12,13 綜合應(yīng)用 9,11 14 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1.(xx昆明質(zhì)檢)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是(　D　) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 解析:A項(xiàng)中膠體是不帶電的,但是膠體粒子可能吸附溶液中的陰陽(yáng)離子而帶電;B項(xiàng)中通電時(shí),溶液中溶質(zhì)電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng),而溶質(zhì)分子不移動(dòng);C項(xiàng)中溶液中微粒的運(yùn)動(dòng)也是無(wú)規(guī)律的,同樣是布朗運(yùn)動(dòng);D項(xiàng)中膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液則不能。 2.(xx福州高三質(zhì)檢)下列對(duì)食品添加劑亞硝酸鈉(NaNO2)性質(zhì)的分析,不正確的是(　C　) A.NaNO2含有鈉元素,焰色反應(yīng)呈黃色 B.NaNO2溶液呈堿性,可推知亞硝酸為弱酸 C.NaNO2屬于鹽,其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉 D.NaNO2中氮元素化合價(jià)為+3,既有氧化性又有還原性 解析:鉀與NaNO2水溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鉀與水的反應(yīng),并不能置換出NaNO2中的鈉,C錯(cuò)誤。 3.(xx福建漳州七校聯(lián)考)下列各項(xiàng)敘述正確的是(　C　) A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 B.某固體A能導(dǎo)電,A一定是金屬 C.清晨,在樹林中,?？吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱,這是膠體產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng) D.由氯化銨溶液呈弱酸性可知氯化銨是弱電解質(zhì) 解析:由O2和O3組成的氣體屬于混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨能導(dǎo)電,但石墨不是金屬,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液顯酸性,只能說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,不能說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。 4.(xx洛陽(yáng)模擬)鹽是一類常用物質(zhì),下列物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)形成鹽的是(　D　) ①金屬　?、趬A性氧化物?、蹓A ④非金屬?、菟嵝匝趸铩、匏? A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 解析:金屬與非金屬化合可直接形成鹽,如2Na+SNa2S,堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)可直接形成鹽,如Na2O+SO3Na2SO4,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可直接形成鹽,如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,故選D。 5.(xx年四川理綜)下列物質(zhì)分類正確的是(　D　) A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析:酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,CO不屬于酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鐵溶液不是膠體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4為非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;福爾馬林是甲醛(35%～40%)的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,屬于混合物,D項(xiàng)正確。 6.(xx年江蘇化學(xué))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　A　) A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 解析:石英器皿的主要成分是二氧化硅,SiO2能與氫氟酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氯氣能與氫氧化鈣反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,無(wú)法電解,應(yīng)用電解熔融氧化鋁法制鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(xx蘇州模擬)下列敘述正確的是(　C　) A.直徑介于10-9～10-7 m之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D.膠體粒子很小,可以透過(guò)半透膜 解析:膠體是指分散質(zhì)微粒直徑在10-9～10-7 m之間的分散系,并不只是分散質(zhì)微粒,還包括分散劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電泳現(xiàn)象只能證明膠體粒子帶電荷,膠體不是電解質(zhì)溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體粒子不能透過(guò)半透膜,用此法可提純膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(xx山西忻州一模)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是(　B　) A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體 D.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 解析:Al2O3屬于兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰石、生石灰不屬于堿,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.Ⅰ.(xx臨沂一中模擬)下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng),請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng),它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的“分類”,請(qǐng)將挑選出的選項(xiàng)序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表。 組別 備選項(xiàng) 挑出選 項(xiàng)序號(hào) 挑選依據(jù) (1) A.NO2　B.CO2 C.SO2　 D.Fe2O3 (2) A.S2-　B.I- C.Fe　　D.K+ (3) A.CH4　B.CO2 C.NH3　D.CaO (4) A.蒸餾　B.分液 C.蒸發(fā)　D.中和 Ⅱ.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是　 。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí)),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))?！? 、　 。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是　　　　。 A.Au B.Cu C.Al D.Fe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①　 ;②Na2CO3; ③　　　　　　　　　;④NaHCO3。 解析:Ⅰ.(1)中前三種物質(zhì)均為非金屬氧化物,Fe2O3為金屬氧化物。(2)中Fe為原子,其余的均為離子。(3)中CaO為固體,其余均為氣體。(4)中的中和反應(yīng)是化學(xué)變化,而其余為物理變化。 Ⅱ.(1)從物質(zhì)的分類角度看,Na2CO3屬于鹽類。 (2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是H++OH-H2O,當(dāng)酸過(guò)量時(shí),碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2氣體,離子方程式為:C+2H+H2O+CO2↑。 (3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,而Au與濃HNO3不反應(yīng)。 (4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,因此①為NaOH和Na2CO3,③為Na2CO3和NaHCO3。 答案:Ⅰ.(1)D　是金屬氧化物,不是非金屬氧化物 (2)C　是原子,不是離子　(3)D　是固體,不是氣體 (4)D　是化學(xué)變化,不是物理變化 Ⅱ.(1)純堿　(2)C+2H+CO2↑+H2O　OH-+H+H2O (3)B　(4)①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3 10.(xx福建四地六校模擬)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖框圖進(jìn)行反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題: (1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是　　　　。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? (2)A、B、C三種單質(zhì)中有一種是金屬,則這種單質(zhì)是A、B、C中的　　　　,理由是　 。 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為　 , 寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的常見離子方程式:　 。 解析:由于“E溶液+A→D溶液+C”,A為固體,C為氣體,再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸,A是金屬,C是H2。繼而判斷出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金屬。(1)兩種元素不能形成堿,且A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)A為固體,B和C為氣體,金屬只能為A。 (3)E是一種強(qiáng)酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl。HCl作還原劑,最常見的是其與MnO2反應(yīng)。 答案:(1)③⑤　(2)A　B、C為氣體,不可能為金屬 (3)HCl　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 能力提升 11.(xx福建師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是(　D　) A.已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.510-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥 CHH是制造氫彈的原料,它們是同一種核素 D.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 解析:分散質(zhì)微粒直徑在10-9～10-7 m時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),因此PM為2.5的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)科學(xué)合理使用化肥和農(nóng)藥,B項(xiàng)錯(cuò)誤H和 H是兩種核素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用太陽(yáng)能電池,可減少CO2、SO2的排放,有利于環(huán)保、節(jié)能,D項(xiàng)正確。 12.(xx浙江寧波模擬)磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是(　B　) A.所得的分散系屬于懸濁液 B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑 解析:由題干中分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm(1 nm=10-9 m)的磁流體,符合膠體粒子直徑的范圍,故該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于懸濁液,A錯(cuò)誤、B正確;磁流體由FeSO4和Fe2(SO4)3制備,所以膠粒中有Fe2O3、FeO,如果僅僅為Fe2O3,膠體不會(huì)呈黑色,C錯(cuò)誤;膠粒是許多個(gè)分子組成的集合體,其直徑比Fe(OH)3分子的直徑大得多,D錯(cuò)誤。 13.(xx河北衡水中學(xué)模擬)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是(　　) A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液 (2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式: 　 。 (3)怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體?　 。 (4)取少量你制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是　　 　　　　　　　　　,這種現(xiàn)象稱為膠體的　　　 　。 (5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是　 。 A.膠粒直徑小于10-9 m B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙 (6)氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是(　　) A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在10-9～10-7 m之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙 解析:(1)FeCl3在冷水中水解程度小,不能形成Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷,遇NaCl溶液發(fā)生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不會(huì)形成膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意不能寫成“Fe(OH)3↓”,應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠體粒子所帶正電荷被S所帶負(fù)電荷中和,發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷,相互排斥不易形成沉淀。(6)膠體粒子的直徑在10-9～10-7 m之間是膠體的本質(zhì)特征,決定了膠體的性質(zhì),而溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9 m。 答案:(1)B (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (3)利用丁達(dá)爾效應(yīng):讓一束可見光通過(guò)制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說(shuō)明制得的是膠體 (4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A 14.(xx哈爾濱模擬) 物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物 化學(xué)式 ①HCl ②　 ③　　　 ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥　 　　 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (1)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥后面的橫線上。 (2)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:　 。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:　 。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用　　　　和　　　　反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是　 。 (5)⑤和過(guò)量的①反應(yīng)的離子方程式為　 。 該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　　　　反應(yīng)。 (6)①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　,兩種氣體反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為　 。 解析:給定的元素中的兩種或三種能形成的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,堿有NaOH、KOH等,鹽有Na2SO4、KNO3等。實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O22H2O+O2↑,制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2。Na2CO3和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H++CH2O+CO2↑,屬于復(fù)分解反應(yīng)。HCl與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3NH4Cl,生成的NH4Cl呈白煙狀。 答案:(1)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)?、跱aOH(或KOH)?、轓a2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可) (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他合理答案也可) (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)稀鹽酸　大理石(或石灰石)　將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2 (5)2H++CH2O+CO2↑　復(fù)分解 (6)HCl+NH3NH4Cl　有白煙生成