2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第1章第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型教案 浙教版.doc

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2019-2020年八年級科學(xué)下冊 第1章第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型教案 浙教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。 2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。 3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級。 重點難點分析： 重點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。 難點：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)：實驗，課外資料 教學(xué)預(yù)設(shè)： 【引入】1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物； 由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物； 分子是由不同種原子構(gòu)成的。 2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成 【新授】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 1、道爾頓－－實心球原子結(jié)構(gòu) －－發(fā)現(xiàn)原子 2、湯姆森－－“湯姆森模型”： 原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。 －－發(fā)現(xiàn)電子 3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行 【介紹】實驗：α粒子轟擊原子 4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動 5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。 【小結(jié)】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。 二、原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子： 原子核： 帶正電 （不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電 2、原子核大小與核外電子運(yùn)動范圍（原子大小）的比較。 三、揭開原子核的秘密 1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷； 【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？ （1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 （2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （3）原子內(nèi)可以沒有中子。 2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較 質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 【讀圖】一杯水的微觀層次分析 3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質(zhì)子、中子－－夸克 四、原子的“孿生兄弟”－－同位素 1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。 但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會發(fā)生變化。 【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。 【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個？－－8個。 如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有7種同位素。 3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。 【閱讀】利用碳－14同位素測定年代 五、帶電的原子－－離子 【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗 實驗現(xiàn)象： 鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子） 氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 【學(xué)生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小 說明：這是一個思想實驗。 目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構(gòu)成物質(zhì)的粒子－－離子大小的數(shù)量級。 基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。 主要科學(xué)方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。 實驗設(shè)計思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。 軼事記錄： 課后反思：