2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版 (III).doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 課題3 制取氧氣教案 （新版）新人教版 (III) 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)和技能 1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法制取新物質(zhì)的方法； 2、練習(xí)連接儀器的基本方法，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作； 3、認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)； 4、認(rèn)識(shí)催化劑和催化反應(yīng)。 過(guò)程和方法 1、學(xué)習(xí)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件，反應(yīng)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置，氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗(yàn)滿方法； 2、感悟通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法。 情感態(tài)度和價(jià)值觀 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。 2、逐步認(rèn)知用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)原理，從而進(jìn)一步體會(huì)到化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。 二、教學(xué)重難點(diǎn)： 重點(diǎn)：氧氣的制法和實(shí)驗(yàn)操作 難點(diǎn)：催化劑的概念和催化作用 三、教與學(xué)的過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 圖片展示氧氣的用途， 提問(wèn)：我們知道氧氣有許多用途，那么我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽兀? 提問(wèn)： ①選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是什么？ ②選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體收集裝置的依據(jù)是什么？ ③加熱高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置包括哪些儀器？ ④收集氧氣的方法及原因 ⑤加熱高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)七字口訣 ⑥說(shuō)出加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)中的兩點(diǎn)注意事項(xiàng)及原因 課件展示給問(wèn)題結(jié)果 討論：過(guò)氧化氫制氧氣和高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是否相同？ 探究過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 實(shí)驗(yàn)室還可以用分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣，通常要加入二氧化錳，它在這里起什么作用呢?下面我們對(duì)它做一下實(shí)驗(yàn)探究 思考，回答制取氧氣的方法 思考，同時(shí)比較制取氧氣的三種方法的制取和發(fā)生裝置的異同 各組派一名代表展示并講解“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”的探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)計(jì)劃 既為了復(fù)習(xí)上一節(jié)課的內(nèi)容，也為下面的導(dǎo)入新課打下伏筆 掌握制取氧氣的方法 展示過(guò)氧化氫和二氧化錳 觀察藥品的物理性質(zhì)并做記錄 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力 提出猜想與假設(shè) 1、二氧化錳能放出氧氣，加入它可以制取更多的氧氣 2、二氧化錳在此有某種特殊作用，使過(guò)氧化氫的分解加快 3、二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出氧氣 由學(xué)生討論提出假設(shè) 把時(shí)間留給學(xué)生思考，培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力 實(shí)驗(yàn)探究： (1)課本上出現(xiàn)“！注意仔細(xì)觀察反應(yīng)前后的二氧化錳”，分析與討論⑵中提問(wèn)：“在實(shí)驗(yàn)⑶的重復(fù)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后二氧化錳有無(wú)變化？”，這些文字描述想告訴我們什么？ (2)實(shí)驗(yàn)⑴和實(shí)驗(yàn)⑵對(duì)比，即可得出二氧化錳在過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)中的作用，為什么要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑶？ (3)根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定二氧化錳是本實(shí)驗(yàn)的催化劑？說(shuō)出你的理由。根據(jù)你對(duì)催化劑的理解，還應(yīng)該補(bǔ)充哪些實(shí)驗(yàn)？ (4)僅憑目測(cè)，無(wú)法確定⑴中二氧化錳的質(zhì)量是否發(fā)生改變,結(jié)合所學(xué)的關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的稱量以及生活中不溶于水的固體物質(zhì)和水分離的方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 (5)是不是所有的催化劑一定會(huì)加快對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？ 講述：像鋼鐵的生銹，橡膠的老化，食物的變質(zhì)，我們希望發(fā)生的越慢越好。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度，在食用油脂里加入一些催化劑防止酸敗。所以催化劑的概念中是“改變”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而不是片面的加快。由前面實(shí)驗(yàn)可知催化劑不是反應(yīng)物，在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，是反應(yīng)的條件，用文字表達(dá)式時(shí)應(yīng)寫(xiě)在箭頭上方。大屏幕顯示文字表達(dá)式。 (6)什么是催化劑，催化劑的特點(diǎn)是什么？ 討論交流，得出結(jié)論： (1)重點(diǎn)觀察對(duì)象是二氧化錳。 (2)二氧化錳起催化作用，驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變。 (3)不能，還不確定二氧化錳的質(zhì)量是否改變了。 (4)經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥，再稱量。（須教師引導(dǎo)） (5)不是一定加快化學(xué)反應(yīng)速率是改變化學(xué)反應(yīng)速率 (6)催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。 參與討論，培養(yǎng)合作精精神，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 閱讀課本和資料，書(shū)寫(xiě)氯酸鉀制氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式，分析討論課本及資料內(nèi)容，對(duì)于催化劑，你有什么新的認(rèn)識(shí)？ 書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式，新認(rèn)識(shí)是：二氧化錳也使氯酸鉀分解的催化劑 養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，提高自主學(xué)習(xí)的能力 硫酸銅溶液是否也能做過(guò)氧化氫溶液的催化劑呢？請(qǐng)同學(xué)們自己去驗(yàn)證它。 猜想并動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論。 激發(fā)學(xué)生探究的欲望。 1、分析三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？與化合反應(yīng)有什么不同？ 2、填寫(xiě)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的對(duì)比記錄表（見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案），歸納分解反應(yīng)的定義。 講述：分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一樣，都是化學(xué)反應(yīng)中的常見(jiàn)類型，我們以后還會(huì)經(jīng)常遇到，要注意把學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行歸類，采用分類的方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，可以起到事半功倍的效果。 得出結(jié)論：分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一” 定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、比較、解決新問(wèn)題的能力。體會(huì)用對(duì)比、分類的方法認(rèn)識(shí)新概念 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 制取氧氣 一、 加熱高錳酸鉀制取氧氣 一、 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 二、 分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 二氧化錳 1．文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫 水+氧氣。 2．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 3．特點(diǎn)：一變 二不變。 三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 加熱 二氧化錳 文字表達(dá)式：氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 四、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 特點(diǎn)：一變多 表示：AB→A+B