2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第一章復(fù)習(xí)教案 浙教版.doc

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2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第一章復(fù)習(xí)教案 浙教版 （一）化學(xué)用語(yǔ)： 1、能用物質(zhì)粒子模型來(lái)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。知道液態(tài)水與氣態(tài)水在微觀上的區(qū)別。 2、知道分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系。 3、掌握原子結(jié)構(gòu)；元素的含義；同位素的特點(diǎn)；離子的概念。 4、掌握元素組成物質(zhì)及原子、分子等微粒構(gòu)成物質(zhì)的區(qū)別，能區(qū)分單質(zhì)與化合物； 5、掌握常見(jiàn)元素符號(hào)及符號(hào)的意義，熟記1-18號(hào)元素名稱(chēng)及符號(hào)；識(shí)記地殼，人體中主要元素。 6、熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)。 7、掌握單質(zhì)，化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，能運(yùn)用化合價(jià)寫(xiě)出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。 （二）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1、掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 2、能在理解化學(xué)式涵義的基礎(chǔ)上，計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比，掌握化合物中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 3、 會(huì)求一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量或某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）。 4、掌握化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量之間的互換。 知識(shí)要點(diǎn) （一）水的三態(tài)變化模型： （1） 水在三態(tài)變化中，分子沒(méi)有變。 （2） 水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。 （二）元素、原子、離子、分子的區(qū)別與聯(lián)系: 項(xiàng)目 元素（宏觀） 原子 離子 分子 概念 具有相同 數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng) 化學(xué)變化中 的 微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì) 性質(zhì)的最小微粒 含義 只講種類(lèi)不論個(gè)數(shù) 既可表示種類(lèi)又可表示個(gè)數(shù) 在化學(xué)變化中 元素的 不變 在化學(xué)變化中原子 ,但原子可以通過(guò)得失電子變成離子 在化學(xué)變化中分子 組成物質(zhì) 元素只能組成物質(zhì) 金屬、稀有氣體、碳、硅 如氯化鈉、硫酸銅等 如氧氣，氫氣等 聯(lián)系 分子由 構(gòu)成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 應(yīng)用舉例 氫元素 組成 構(gòu)成 構(gòu)成 氫原子 水 水分子 氧元素 氧原子 說(shuō)明： 1、分子：(1) 分子是組成物質(zhì)的一種粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。 (2) 分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不是保持物質(zhì)的如顏色狀態(tài)熔點(diǎn)等物理性質(zhì)。 (3)分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一最小的粒子。因?yàn)殡m然大多數(shù)物質(zhì)的分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如氧氣、水等，但也有許多物質(zhì)是由原子構(gòu)成，如鐵等金屬，保持它們化學(xué)性質(zhì)的微粒就是原子。 （4） 分子是由 構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子可以是同種原子（如1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原 子構(gòu)成），也可以是不同種原子。（如1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。） 2、原子： （1）“原子”要注意“最小”和“化學(xué)變化”是相互關(guān)聯(lián)的，“最小”是指在化學(xué)變化中原子不能再分，離開(kāi)了“化學(xué)變化”這個(gè)前提，“最小”就沒(méi)有意義，因?yàn)橛闷渌椒ㄔ舆€可以再分。 （2）原子的結(jié)構(gòu): 說(shuō)明: ①原子中質(zhì)子帶的正電荷總數(shù)與電子帶的負(fù)電核總數(shù)電量相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。 ②電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子小得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 ③在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ④相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3、元素： （1） 區(qū)別元素的本質(zhì)依據(jù)：原子的核電核數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。 （2） “一類(lèi)原子”是指核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類(lèi)原子。 （3） 同位素原子屬于同種元素但不是同種原子。 同位素原子因質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同故屬于同種元素，不同原子 注意： 物質(zhì)的組成與構(gòu)成的區(qū)別： “組成”是從宏觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成。 例：物質(zhì)由元素組成，而"構(gòu)成"則是從微觀角度來(lái)分析物質(zhì)的組成。 4、用分子、原子觀點(diǎn)看化學(xué)變化實(shí)質(zhì)： 分裂成 重新組合 構(gòu)成 分子 原子 新的分子 新物質(zhì) （三）物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)： 單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物。 純 凈 物 按組成元素的 (一種物質(zhì) 種類(lèi)可分為 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 物質(zhì)按組成 或一種分子) 成分可分為 混合物：由多種物質(zhì)組成（或多種分子構(gòu)成），如空氣等。 注意：同種元素可以組成不同的純凈物。如：金剛石和石墨 （四）元素符號(hào)的意義： ①表示一種元素 ②表示這種元素的原子，若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個(gè)數(shù)。如“2H”表示：（ ）個(gè)氫原子，不能說(shuō)表示2個(gè)氫元素。 ③有的元素符號(hào)還可以表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如“Fe”可以表示鐵。元素符號(hào)不能直接表示由分子構(gòu)成的物質(zhì)。如“O”不能表示氧氣。 ③元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義 注意：（1）單獨(dú)的元素符號(hào)和化學(xué)式，既有宏觀意義，又有微觀意義 （2）元素符號(hào)和化學(xué)式加系數(shù)后，只具有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如“3H”只表示個(gè)氫原子 數(shù) 字 位 置 數(shù) 字 意 義 元素符號(hào)前面 原 子 個(gè) 數(shù) 2N： 元素符號(hào)右下角 每個(gè)分子（原子團(tuán)）中某原子的個(gè)數(shù) N： 元素符號(hào)右上角 離子所帶的電荷數(shù) Ca: 元素符號(hào)正上方 元素的化合價(jià) +2 Ca: （五）化學(xué)式： 1. 概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 2. 書(shū)寫(xiě)規(guī)則： 單質(zhì)：（1）金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)（“碘”除外）、稀有氣體直接用元素符號(hào)來(lái)表示：如Fe ,C、He等 （2）氣體或液體非金屬單質(zhì)（“氣”字頭或三點(diǎn)水旁）：是雙原子分子，用A表示，（A表示某一元素），例如：N，H，O，I等。 化合物：先寫(xiě)符號(hào)（正價(jià)前負(fù)價(jià)后）再標(biāo)價(jià)，交叉書(shū)寫(xiě)再約簡(jiǎn)，最后檢查莫忘記。 說(shuō)明：（1）檢驗(yàn)依據(jù)：正負(fù)化合價(jià)總和為零 （2）元素符號(hào)在化合物中的排列順序：金屬元素、氫元素在左，非金屬元素在右邊， 氧元素在最右邊） 3. 化學(xué)式意義： 化學(xué)式意義 CO2為例 宏 觀 表示某物質(zhì) 表示 表示該物質(zhì)由哪些元素組成 表示 微 觀 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 表示 4、讀法：從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”（如，讀作“四氧化三鐵”） （六）化合價(jià)的一般規(guī)律： 1、化合價(jià)有正有負(fù)：一般金屬元素氫元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，通常氧為-2 價(jià)。 2、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。 3、化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 4、常見(jiàn)元素化合價(jià)：（1）口訣：氫鉀鈉銀正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通 常氧為負(fù)二價(jià)，三鋁四硅四七錳，單質(zhì)化合價(jià)為零，一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳。 （七）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算： 題型：物質(zhì)的式量（相對(duì)分子質(zhì)量）化學(xué)式各元素的化合價(jià)、質(zhì)量比、質(zhì)量分?jǐn)?shù). 掌握“根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算”的關(guān)鍵是全面準(zhǔn)確地理解化學(xué)式概念和化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，并明確化學(xué)式中各個(gè)量的關(guān)系（原子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等）。 解題時(shí)應(yīng)注意須正確書(shū)寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式；其次在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量及其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意化學(xué)式中某些元素符號(hào)右下角的數(shù)字。再者在計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，注意要按題目要求的元素順序計(jì)算。除了以上所述之外，千萬(wàn)不要忽略元素符號(hào)右下角的數(shù)字，也不要忽略了部分原子，還要認(rèn)真審題，按題目要求解題。 常用的公式有： 1、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）= = 2、化合物中所含某元素的質(zhì)量=化合物的總質(zhì)量該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【典型例題】 例1．（xx年山西） 下圖表示的是水的兩種變化，請(qǐng)從宏觀和微觀（原子和分子的觀點(diǎn)）兩個(gè)角度描述它們的變化過(guò)程。 (1)宏觀： 微觀： （2）宏觀： 微觀： [答]：（1）水在加熱條件下發(fā)生物理變化，由液態(tài)水變成水蒸氣。 水分子受熱，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間間隔變大。 （2） 水在通電條件下發(fā)生化學(xué)變化，分解成氫氣和氧氣。 通電條件下，水分子分解成氫原子和氧原子；兩個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；兩個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。 [解后反思]一般來(lái)說(shuō)，日常生活中我們看到的擴(kuò)散現(xiàn)象、蒸發(fā)現(xiàn)象、溶解現(xiàn)象等可以用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋?zhuān)环序v現(xiàn)象、熱脹冷縮現(xiàn)象、氣體壓縮現(xiàn)象等涉及體積變化的現(xiàn)象都可以用分子間的間隔解釋?zhuān)凰械幕瘜W(xué)變化都應(yīng)該用分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子來(lái)解釋。 例2．下列關(guān)于分子、原子的敘述正確的是（ ) A.分子一定比原子大 B.分子能再分、原子不可再分 C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 [分析]分子與構(gòu)成這種分子的原子相比,原子更小,但并不是說(shuō)原子都一定比分子小.理解分子概念時(shí)要注意“化學(xué)性質(zhì)”“最小”兩個(gè)關(guān)鍵詞。①“化學(xué)性質(zhì)”不能擴(kuò)展為“性質(zhì)”,分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持物理性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、狀態(tài)等是指宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)了，不能理解為分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。另外能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子并不是只有分子，分子只保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。像保持鐵、鎂金屬性質(zhì)的微粒是原子。 “原子”要注意“最小”和“化學(xué)變化”是相互關(guān)聯(lián)的，“最小”是指在化學(xué)變化中原子不能再分，離開(kāi)了“化學(xué)變化”這個(gè)前提，“最小”就沒(méi)有意義，因?yàn)橛闷渌椒ㄔ舆€可以再分。 [答案] D 例3．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。 ① 能直接構(gòu)成純凈物的是 、 、 ， ② 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ， ③ 化學(xué)變化中的最小粒子是 ， ④ 帶正電荷的是 、 ， ⑤ 帶負(fù)電荷的是 ， ⑥ 不顯電性的是 ， ⑦ 質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是 ， ⑧ 質(zhì)量最小的是 ， ⑨ 在同一原子中數(shù)值上相等的是 。 [分析]在原子中，因核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子、電子所帶的電量相等，電性相反，故不帶電。 [答案]①分子、原子、離子 ②分子(寫(xiě)分子、原子、離子也可) ③原子 ④質(zhì)子、原子核 ⑤電子 ⑥分子、原子 ⑦原子核 ⑧電子 ⑨質(zhì)子、電子 例4．下列分子的示意圖中，“●”表示氫原子“ ○”表示氧原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)其中表示構(gòu)成化合物的分子是圖 （填序號(hào)），圖 中的分子構(gòu)成的是混合物（填序號(hào)），圖 ③ 中的分子化學(xué)式是 ，圖 ① 中的分子能否保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) ____ （填“能”或“不能”）。 ( 2 ）寫(xiě)出圖 ② 中的分子轉(zhuǎn)變成圖 ① 中的分子的化學(xué)方程式 [分析]純凈物是由一種物質(zhì)組成，若這種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則其構(gòu)成分子種類(lèi)相同。而混合物是由不同物質(zhì)混合而成，若這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則其構(gòu)成分子種類(lèi)不同。圖 ①代表的只是一種分子，故是純凈物。而圖②中有兩種分子，因此屬于混合物。區(qū)分化合物和單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)在于是否由同種元素組成。圖 ③只有一種元素，故屬于單質(zhì)，圖 ①有兩種元素，因此屬于化合物。 [答案]（1）① ；② ；H2；能 （2）2H2+O22H20 例5．下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．NaO B. A12SO4 C .C12Fe D.K2CO3 [分析]化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)要考慮二個(gè)方面：元素符號(hào)順序；各元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù) 而各元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)由化合價(jià)來(lái)決定。 A應(yīng)該是Na2O ；B應(yīng)該是A12（SO4 ）3 ；C符號(hào)順序顛倒。 [答案]D 例6．過(guò)氧化氫(H202)是隱形眼鏡的洗滌成分。關(guān)于過(guò)氧化氫的下列說(shuō)法正確的是（ ） A.它由氫氣和氧氣組成 B.它由氫元素和氧元素組成 C.它由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 D.它由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成 [分析] 過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，H202中的“H2”并不代表一個(gè)氫分子，而是指一個(gè)H202分子中有2個(gè)氫原子；H202是純凈物，因此也沒(méi)有氫氣和氧氣。元素只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)，因此D錯(cuò)誤。 [答案]B 例7.（杭州， xx ）重水的主要用途是作為核反應(yīng)堆的減速劑一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，重氫原子的核電荷數(shù)是 1 ，相對(duì)原子質(zhì)量是 2 ，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 重氫原子核外有兩個(gè)電子 B ．重氫離子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子 C ．重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 18 D. 氫原子和重氫原子化學(xué)性質(zhì)不一樣 [分析]根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可得: 重氫原子核外有1個(gè)電子, 而元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)來(lái)決定, 重氫原子和氫原子的核外都只有一個(gè)電子,故化學(xué)性質(zhì)相同,因此A、D錯(cuò)誤.由一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成可寫(xiě)出重水分子的化學(xué)式為D2O(假定用D來(lái)代表重氫的元素符號(hào)),結(jié)合重氫的相對(duì)原子質(zhì)量是2可計(jì)算出重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 22+16=20,故C錯(cuò).離子是由原子得失電子形成的，改變的只是電子數(shù)，原子核不變，所以重氫離子核內(nèi)與氫原子核內(nèi)一樣有一個(gè)質(zhì)子。 [答案] B 例8.xx年我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)了“非典型性肺炎”威脅著人們的身體健康。過(guò)氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)過(guò)氧乙酸的下列敘述不正確的是（ ） A． 過(guò)氧乙酸分子的化學(xué)式為 C2H4O3 ,其相對(duì)分子質(zhì)量為 76 B． 過(guò)氧乙酸是一種化合物 C. C 、 H 、 O三種元素的質(zhì)量比為 2 : 4 : 3 D.完全燃燒生成 CO2 和 H2O [分析]從圖中我們可知一個(gè)過(guò)氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成的，故它的化學(xué)式為 C2H4O3，它的相對(duì)分子質(zhì)量為212+41+316=76，元素質(zhì)量比為212：4：316=6：1：12，所以A正確，C錯(cuò)誤；另外還可知過(guò)氧乙酸由C、H、O三種元素組成，所以它是一種化合物，根據(jù)元素種類(lèi)在化學(xué)變化前后保持不變可得完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2 和 H2O [答案]C 例9.已知某氮、氧化合物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為 7：4 ，求此化合物中氮元素的化合價(jià)。 [分析]此題實(shí)質(zhì)是利用元素質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量比，求出化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比，再依據(jù)原子個(gè)數(shù)比確定化學(xué)式，從而求出化合價(jià)?；衔镏性刂g的相對(duì)原子質(zhì)量，原子個(gè)數(shù)及質(zhì)量比有如下關(guān)系 原子個(gè)數(shù)比 （） 解：設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為N 則該氮的氧化物的化學(xué)式為N， 氮元素化合價(jià)為+1價(jià)。 例10.油炸食品,燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專(zhuān)家稱(chēng)為”垃圾食品”,這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境,而且事物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類(lèi)食品不應(yīng)多吃,常吃,如在食物的煎,炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)——丙烯醛,化學(xué)式為C,試回答: (1) 丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是 , (2) 丙烯醛中各元素質(zhì)量比為 (3) 丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù)) (4)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為 [分析] (1) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和,計(jì)算時(shí)應(yīng)注意1.元素符號(hào)或原子團(tuán)右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)一個(gè)分子中所含該元素原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù),計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量是相乘的關(guān)系；2.同種元素原子可以合并計(jì)算,故在計(jì)算元素質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),要計(jì)算化合物一個(gè)分子中該元素的原子總的原子個(gè)數(shù),如C中CH的原子個(gè)數(shù)分別為3和4. (2) C:H:O=123:14:16=9:1:4 (3) O%=O/ C=16/123+4+16=16/56=28.6% (4) 112g丙烯醛中C元素質(zhì)量=112C%=1123C/ C=112312/56=72g [答案] (1)56 (2)9:1:4 (3)28.6% (4)72g 例11.氮肥能促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。右圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算： ⑴這種氮肥共含有多少種元素？ ⑵碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？ ⑶這種氮肥的純度（即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？ [解析] （1）這種氮肥共含有N、H、C、O四種元素 （2）碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14＋5＋12＋163=79 （3） NH4HCO3的純度= 例12. 研究表明，Al3+在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營(yíng)養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg.請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）傳統(tǒng)食品加工過(guò)程中，一般在1kg面粉中加入1克明礬（已知：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，1g=1000mg）。試求： ①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量是多少?②1g明礬中含鋁元素 mg；③200克食品中含鋁元素 mg； ④體重為50kg的某同學(xué)，一天食用該食品150克，他攝入的鋁量 （選填：“已”或“未”）超過(guò)安全攝入量?⑤1g明礬中的含鋁質(zhì)量與多少克氫氧化鋁的鋁元素的質(zhì)量相等 （2）為降低鋁的攝入量，請(qǐng)你提出兩條建議 ① ② [分析] (1)當(dāng)分子中含有多個(gè)原子團(tuán)時(shí),可先將原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量計(jì)算出,再乘以原子團(tuán)的個(gè)數(shù),結(jié)晶水合物中的圓點(diǎn)表示結(jié)合,并非乘號(hào),計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)是相加(和)的關(guān)系,即39+27+(32+164) 2+12(12+16)=474 (2)求一定量化合物里所含某元素質(zhì)量可根據(jù)下式進(jìn)行:化合物某元素質(zhì)量=化合物總質(zhì)量該元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),故首先求出明礬中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后求1g明礬中含有鋁元素質(zhì)量:1gAl/KAl(SO4)212H=1g27/474=0.0579=58mg (3)先求出200g食品中明礬的質(zhì)量,再求出其中鋁元素質(zhì)量 M=200g/1000g1g=0.2g, M=0.2Al/100=0.227/474=0.01149=11.5mg (4)先求出150g食品中明礬的質(zhì)量,再求出其中鋁元素質(zhì)量 M=150g/1000g1g=0.15g, M=0.15Al/100=0.1527/474=8.7mg 該同學(xué)的最大鋁攝入量為500.7毫克=35毫克，8.7〈35毫克，所以未超過(guò)安全攝入量 (5)明礬和氫氧化鋁中所含鋁元素質(zhì)量相等 方法1:設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為X, 則 X X X=0.16g 方法2:按化學(xué)式的關(guān)系式解題: ~~~~ 78 474 X 1g 78:474=x:1g x=0.16g 答案:(1) 1.474 2.58mg 3. 11.5mg 4. 0.16g (2) 1.鋁餐具改為鐵餐具 2. 改進(jìn)食品加工加入明礬的措施 例13．由Na2S、Na2SO4和Na2SO3組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．32% B．46% C．78% D．無(wú)法確定 解析：從三種化合物中找出相同的組成部分“Na2S”，通過(guò)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出“Na2S”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于該部分組成固定，所以可通過(guò)關(guān)系式法或比例法求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 “Na2S”部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-22%=78%， （或用關(guān)系式法： 2Na~S 46 32 78%-x x x=32% （或，） 【模擬試題】 一、選擇題 1、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A． 純凈水 B。二氧化碳 C。氧氣 D。過(guò)氧化氫 2、經(jīng)測(cè)定，物質(zhì)只由一種元素組成，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 一定屬于單質(zhì) B.一定屬于混合物 C.一定不是化合物 D.都不正確 3、在下列符號(hào)中,既可表示一種元素,又可表示一種元素的1個(gè)原子,還能表示一種元素的單質(zhì)的是( ) A. O B. H C.I D. C 4、維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力，近年來(lái)科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A.維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為174 B.維生素C的分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成 C維生素C中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為9：1：12 D．維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5% 5、有三種原子，A原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，B原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子，C原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A． A和B是同種原子 B.B和C核外電子數(shù)有可能相等 C、 A和B是同種元素,且互為同位素原子 D.A和B核電荷數(shù)不同 6、下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 電解水能形成氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫氣和氧氣，水是由氫氣、氧氣組成的。 B． 每個(gè)水分子都是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素構(gòu)成的。 C． 每個(gè)水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 D． 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。 7、1995年3月20日早晨，日本東京多處地鐵車(chē)廂同時(shí)發(fā)生了一起“沙林”毒氣侵襲事件，導(dǎo)致5000多人中毒。沙林的化學(xué)名稱(chēng)為“甲基氟磷酸異丙酯”，已知每個(gè)沙林分子中含有4個(gè)碳原子、l0個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)磷原子和1個(gè)氟原子。沙林中所含磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為-----------------------------------------------------------( ) A，25％ B．22％ C.34％ D.29％ 8、據(jù)報(bào)道，1994年12月，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的相對(duì)原子質(zhì)量為272，其原子核內(nèi)有161個(gè)中子。該元素的核電荷數(shù)為------------------------------------( ) A.433 B．161 C．272 D.111 9、據(jù)報(bào)道，最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在—種與C60的結(jié)構(gòu)非常相似的具有空心類(lèi)似足球結(jié)構(gòu)的分子N60，它在同溫或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。N60的發(fā)現(xiàn)，開(kāi)辟了世界能源的新領(lǐng)域，它有可能成為—種最好的火箭燃料。N60屬于：( ) A.化合物 B.混合物 C.單質(zhì) D. 無(wú)機(jī)物 10、關(guān)于離子和原子的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性。 B． 離子是由原子得到或失去電子形成的。 C． 從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個(gè)數(shù)不相等。 D． 鈉離子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素。 11、相同分子數(shù)目的S02和S03中含氧元素的質(zhì)量比是-----------------------( ) A．5：6 B，2：3 C．1：1 D，4：5 12、我國(guó)最新研制的高溫超導(dǎo)材料氮化硼，經(jīng)測(cè)定該材料中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，該材料的化學(xué)式為-----------------------------------------------------（ ） A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3 13、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖 表文字(I為碘元素符號(hào))。由此，你 得到的信息和作出的推測(cè)是（ ） A、此食鹽是純凈物 B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì) C、l kg此食鹽中含碘酸鉀(3515)mg D、“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 14、氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)。據(jù)圖得出的錯(cuò)誤結(jié)論是-------------------------------------------------（ ） A、氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C、分子在化學(xué)變化中可以再分 D、所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成 二、填空題： 15．（1）用化學(xué)符號(hào)表示： ①3個(gè)鋁離子 ，②液態(tài)氫 ，③氮元素 ④2個(gè)五氧化二磷分子 ，⑤4個(gè)硫酸根離子 （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 三氧化二鋁 金剛石 氯酸鉀 硝酸銨 氦氣 16．科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質(zhì)，化學(xué)式為H3，在一個(gè)H3分子中有 個(gè)氫原子，H3的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 17．在表示氣體微粒物的示意圖中，“○”、“●”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子。 （1）表示純凈物的是 ；（2）表示單質(zhì)的是 （3）表示化合物的是 (4) 表示混合物的是 18、說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義： ①2H ②H2 ③2HO ， 。 ③ ④ ， 。 19、改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式： （1） 氧化鎂MgO （2）氫氧化鐵Fe（HO） （3）氯氣Cl （4）氬氣Ar （5）硫化鉀KS （6）碳酸鈉NaCO （7）硫酸銨SO（NH） （8）氫氧化銅CuOH 20、在①5種物質(zhì)中,按氯元素的化合價(jià)從低到高排序依次為 (填序號(hào)) 21、鉛筆為什么有軟和硬的差別呢?這是由于石墨太軟，光用石墨做筆芯，既易斷又易磨損，因此，生產(chǎn)上常在石墨粉末中摻進(jìn)一些黏土粉末以增加硬度。黏土摻得越多，鉛筆就越硬。下表為部分普通鉛筆的標(biāo)號(hào)及筆芯原料的配比： 標(biāo)號(hào) 原料配比 2H H HB 2B 石墨(質(zhì)量分?jǐn)?shù))％ 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％ 黏土(質(zhì)量分?jǐn)?shù))％ 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％ 試回答下列問(wèn)題： (1)上表中硬度最大的鉛筆是(填標(biāo)號(hào)) ； (2)石墨和金剛石都是由 原子構(gòu)成的，石墨質(zhì)軟而金剛石卻是自然界最硬的物質(zhì)。它們的性質(zhì)為什么會(huì)有這樣的差別? 三、分析計(jì)算題： 22、xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)化學(xué)家諾爾斯博士與日本化學(xué)家野依良治教授和美國(guó)化學(xué)家沙普利斯教授，以表彰他們對(duì)催化不對(duì)稱(chēng)合成的重大貢獻(xiàn)。環(huán)氧化(R) ——丙烯醇(化學(xué)式為C3H6O2)，是沙普利斯應(yīng)用不對(duì)稱(chēng)合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)。該物質(zhì)用于生產(chǎn)—種治療心臟病的藥物。計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))： (1)該物質(zhì)中碳，氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 （2）該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23、骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣（CaC6H10O65H2O）是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，市售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg 。一個(gè)成年缺鈣病人每天服用 20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。 （1）乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ （2）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。 (3）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每 100mL 牛奶中含鈣≥0.104g ）來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶? 【試題答案】 1~5CCDAC 6~10、CBDCD 11~14、BADD 15、（1）3Al3+ H2 N 2P2O5 4SO42- （2）Al2O3 C KClO3 NH4NO3 He 16、3；3 17、（1）AC （2）AC （3）B （4）D 18、2個(gè)氫原子； 一個(gè)氫分子中有2個(gè)氫原子； 2個(gè)水分子；一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià) 2個(gè)鈣離子；一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； 19、MgO Fe（OH）3 Cl2 Ar K2S Na2CO3 （NH4）2SO4 Cu（OH）2 20、④①②⑤③ 21、2H ；碳； 碳原子在空間的排列方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同 22、（1）C：H：O=312：6：162=18：3：16 （2）O%= 23、解：（1）乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量=401+126+120+1611=308 或401+126+10+166+5（2+16）=308 （2）Ca:C:H:O=401:126:120:1611=10:18:5:44 (3)設(shè)缺鈣病人每天至少喝牛奶的體積為X， 乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=13% 20片乳酸鈣片劑中鈣元素的質(zhì)量= 0.2g2013%=0.52克 X=0.2g2013%=0.52 x=500ml