九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 專(zhuān)題分類(lèi)突破一 離子共存和檢驗(yàn)練習(xí) （新版）浙教版.doc

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專(zhuān)題分類(lèi)突破一　離子共存和檢驗(yàn) (見(jiàn)B本11頁(yè)) , 探究點(diǎn)　　　1　離子共存問(wèn)題) 【例1】　下列離子能在pH＝13的溶液中大量共存的是(　C　) A. Mg2＋ Cl－　Cu2＋　NO B．H＋　CO　K＋ SO C．Ba2＋　Cl－　NO　Na＋　 D．NH　HCO　Al3＋　SO4 變式　某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析： (1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是__Cu2＋__。 (2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)該溶液中一定存在的離子是__Na＋、SO、CO__，可能存在的離子是__NO__。 , 探究點(diǎn)　　　2　離子檢驗(yàn)問(wèn)題) 【例2】　某校化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中3次檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示。 序號(hào) 溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì) 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、BaCl2、K2CO3 3 Na2SO4、KCl、K2CO3 　　閱讀表后回答： (1)表中第__2__次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確。 (2)為驗(yàn)證其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO、CO和Cl－，又進(jìn)行以下操作：①加入過(guò)量的__稀硝酸__(填物質(zhì)名稱(chēng)，下同)，目的是檢驗(yàn)__碳酸根離子__并將其除去；②加入__硝酸銀__溶液，過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入__硝酸鋇__溶液。該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中存在的陽(yáng)離子。 (3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺(jué)得無(wú)法確定其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是　溶液中溶質(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已　。 變式1　下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來(lái)的是(　A　) A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 變式2　下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應(yīng)就可以區(qū)分開(kāi)的是(　B　) A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　D　) A. Cu2＋、Na＋、NO、OH－ B．H＋、K＋、CO、Cl－ C．Mg2＋、NH、OH－、SO D．Na＋、Ca2＋、NO、Cl 2．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是(　D　) A. Fe3＋、NO、OH－ B．K＋、NO、CO C．Ba2＋、MnO、SO D．NH、Cl－、SO 3．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，各離子可以共存，且最終能得到無(wú)色、透明溶液的是(　B　) A. NaOH　NaCl　KNO3　BaCl2 B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4 C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl 4．某物質(zhì)的溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列說(shuō)法中正確 的是(　D　) A. 原溶液中一定含有Ag＋ B. 原溶液中一定含有SO C．原溶液中一定不含CO D．原溶液中可能含有Ag＋或SO 5．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　D　) 　A　　 　　　B　　　　　C 　　　　D 6．下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來(lái)的是(　B　) A. KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀鹽酸 7．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是(　C　) A. CuSO4　BaCl2　H2SO4 B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl C．Na2SO4　KNO3　HCl D．FeCl3　NaOH　KMnO4 8．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(　D　) 第8題圖 A. 營(yíng)養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣 B．營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有硝酸鉀 C．營(yíng)養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀 D．營(yíng)養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成 9．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案： 甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液； ?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來(lái)。 下列有關(guān)這些方案的評(píng)價(jià)正確的是(　D　) A. 只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 10．教材中“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動(dòng)與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究。取廢液少許，測(cè)得其pH為12。 【提出問(wèn)題】 廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？ 【理論分析】 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H＋、SO、Ba2＋、NO、Na＋、OH－、K＋、CO)之間會(huì)相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是__H＋__；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO、K＋和__Na＋___。 【猜想與假設(shè)】 甲同學(xué)：另外，可能還含有SO、CO； 乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2＋； 丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2＋、SO、CO。 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，__丙__同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是__Ba2＋與SO和CO不能共存___。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。我選擇__甲__同學(xué)的假設(shè)，實(shí)驗(yàn)方案如下： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸； ②繼續(xù)加稀鹽酸直到無(wú)氣體冒出； ③再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 有氣泡冒出；有白色沉淀產(chǎn)生 廢液中有 CO； 廢液中有 SO 11.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)。為了鑒別其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)取一些白色粉末，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體； (2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物質(zhì)沉淀，過(guò)濾后濾液呈無(wú)色； (3)取(2)操作中的濾液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有無(wú)色氣體放出。 這包白色粉末中一定含有__Na2CO3、CaCO3__，肯定不含有__CuSO4、NaCl__。