呼倫貝爾興安盟專版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案滾動(dòng)小專題三化學(xué)用語(yǔ)練習(xí).doc

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滾動(dòng)小專題(三)__化學(xué)用語(yǔ) 類型1　元素符號(hào) 1．國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號(hào)為(　　) A．Ni B．NI C．N D．Na 2．[xx安順]下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是(　　) A．He B．N2 C．H D．2O2 3．[xx襄陽(yáng)]我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。如圖G3－1是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是(　　) 圖G3－1 A．原子序數(shù)是“30” B．元素符號(hào)是“Zn” C．元素名稱是“鋅” D．電子數(shù)是“65.41” 類型2　粒子結(jié)構(gòu)示意圖 4．[xx廣州]如圖G3－2所示是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法中不正確的是(　　) 圖G3－2 A．屬于金屬元素 B．最外層電子數(shù)為7 C．容易得到電子 D．有3個(gè)電子層 5．[xx河南]如圖G3－3為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 圖G3－3 A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B．圖中n的值為10 C．鈉在反應(yīng)中易失去電子 D．鈉元素位于第三周期 6．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是(　　) 圖G3－4 7．[xx岳陽(yáng)]對(duì)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分析錯(cuò)誤的是(　　) 圖G3－5 A．①②屬于同一種元素 B．①④的化學(xué)性質(zhì)相似 C．①得到電子可形成③ D．②③表示不同種離子 8．[xx青島]已知元素周期表中第三周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖G3－6所示，下列分析錯(cuò)誤的是(　　) 圖G3－6 A．以上原子的核外都有三個(gè)電子層 B．Na＋和Mg2＋的核外電子數(shù)不相同 C．Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子 9．[xx河北]圖G3－7所示的是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖G3－7 A．氧原子核外有6個(gè)電子 B．硫、氧均屬于非金屬元素 C．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06 g D．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為＋4價(jià) 10．[xx懷化]某元素是人體中的常見(jiàn)元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為________，原子核外有________個(gè)電子層；該元素屬于__________(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號(hào)表示)。 類型3　化學(xué)式與化合價(jià) 11．“笑氣”是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，則“笑氣”的化學(xué)式為(　　) A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2 12．[xx安徽]據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種氦鈉化合物(化學(xué)式為 Na2He)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Na2He中Na為＋1 價(jià)，He 為－1價(jià) B．Na2He中Na、He元素質(zhì)量比為 2∶1 C．Na2He中既含金屬元素，又含非金屬元素 D．稀有氣體很穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 13．請(qǐng)用氧氣、氯化鈉、甲烷、氧化鈣的化學(xué)式填空。 (1)供給生物呼吸的是________。 (2)用作燃料的是________。 (3)用作干燥劑的是________。 (4)用于配制生理鹽水的是________。 14．許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān)，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價(jià)分別為＋6、＋7。氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推測(cè)鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為____________，化學(xué)式為________________。 類型4　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義 15．[xx深圳]下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5 B. 硅的元素符號(hào)：SI C．碳酸根離子：CO3 D. 三個(gè)氧原子：O3 16．[xx連云港]下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．60個(gè)碳原子：C60 B. 2個(gè)氫氧根離子：2OH C．金剛石：Au D．3個(gè)二氧化硫分子：3SO2 17．[xx宿遷]下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”可表示不同的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))。 ①2CO?、赟2－　③O (1)表示分子個(gè)數(shù)的是________。 (2)表示元素化合價(jià)的是______。 (3)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是________ 18．[xx昆明](1)用化學(xué)用語(yǔ)填空： ①碳元素________； ②3個(gè)鉀原子________； ③4個(gè)氮分子________； ④鈉離子________； ⑤氫氣________； ⑥標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)________。 (2)①3Cu2＋中表示離子個(gè)數(shù)的數(shù)字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。 19．[xx濱州]試用化學(xué)符號(hào)填空： (1)氯化鎂中鎂元素為＋2價(jià)________。 (2)表示的微粒是________。 (3)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥________。 (4)常溫下為液體的金屬________。 20．[xx貴港]請(qǐng)用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空。 (1)2個(gè)硅原子________。 (2)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子________。 (3)3個(gè)鐵原子________。 (4)海水中含量最多的離子________。 21．[xx荊門改編]從C、H、O、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成化學(xué)用語(yǔ)，按要求填空。 (1)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。 ①4個(gè)銨根離子______________； ②3個(gè)二氧化硫分子______________。 (2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。 ①相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物________________________________________________________________________； ②赤鐵礦石的主要成分________________________________________________________________________。 參考答案 1．A　2.A　 3．D　[解析] 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，右上角的字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱；根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30，最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.41。 4．A　[解析] 由圖可知，該原子的核電荷數(shù)為17，說(shuō)明該原子為氯，屬于非金屬元素；氯原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 5．B　[解析] 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，圖中n的值應(yīng)為8；鈉原子最外層電子數(shù)為1，在反應(yīng)中易失去電子；在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)與核外電子層數(shù)相等，因?yàn)殁c原子核外有3個(gè)電子層，則鈉元素位于第三周期。 6．D　[解析] 陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。A、B粒子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，都屬于原子；C粒子中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子；D粒子中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子。 7．C 8．B　[解析] 鈉離子核外是10個(gè)電子，鎂離子核外也是10個(gè)電子，兩種離子的核外電子數(shù)相同；鈉元素在形成化合物時(shí)顯＋1價(jià)，硫元素和金屬元素結(jié)合時(shí)顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硫化鈉的化學(xué)式為Na2S；氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 9．B　[解析] 氧原子核外有兩個(gè)電子層，第一層2個(gè)電子，第二層6個(gè)電子，共有8個(gè)電子；硫和氧都沒(méi)有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素；硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06，單位是“1”，不是“g”；氧元素最外層為6個(gè)電子，極易得到兩個(gè)電子，在形成化合物時(shí)顯－2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是＋6。 10．20　4　金屬　Ca2＋ 11．B　[解析] 根據(jù)元素化合價(jià)書寫物質(zhì)的化學(xué)式：“正前負(fù)后、化簡(jiǎn)交叉”，氧化物中氮元素的化合價(jià)為＋1，氧元素的化合價(jià)為－2，故笑氣的化學(xué)式為N2O。 12．C　[解析] 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，Na2He中Na為＋1價(jià)，則He為－2價(jià)；Na2He中Na、He的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，元素的質(zhì)量比為46∶4＝23∶2；Na2He中Na為金屬元素，He為非金屬元素；稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，一般情況下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氦鈉化合物Na2He的發(fā)現(xiàn)，說(shuō)明稀有氣體在一定條件下也可與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 13．(1)O2　(2)CH4　(3)CaO　(4)NaCl 14．高氯酸鈉　NaClO4 [解析] 鈉元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，氯元素為＋7價(jià)，高錳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為＋1，氧元素為－2價(jià)，錳元素為＋7價(jià)，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和＋7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO4。 15．A　[解析] 硅的元素符號(hào)為Si；碳酸根離子表示為CO32－；三個(gè)氧原子表示為3O。 16．D　[解析] 60個(gè)C原子可表示為60C；2個(gè)氫氧根離子可表示為2OH－；金剛石表示為C，Au表示金元素或金；3個(gè)二氧化硫分子可表示為3SO2。 17．(1)①　(2)③　(3)② [解析] (1)化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，即①表示分子個(gè)數(shù)。(2)表示化合價(jià)是在元素符號(hào)正上方加上數(shù)字和符號(hào)，即③。(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，即②。 18．(1)①C　②3K?、?N2　④Na＋?、軭2　⑥O (2)①3?、谝粋€(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子 19．(1)Cl2　(2)Al　(3)NH4NO3　(4)Hg 20．(1)2Si　(2)H2　(3)3Fe　(4)Cl－ [解析] (4)在海水中，含量較多的元素種類有：氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，但水電離出的氫離子和氫氧根離子較少，所以海水中含量最多的離子是氯離子，其符號(hào)為Cl－。 21．(1)①4NH4＋?、?SO2　(2)①H2O　②Fe2O3