2019-2020年九年級科學(xué)部分 第6講 物質(zhì)及其變化 浙教版.doc
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2019-2020年九年級科學(xué)部分 第6講 物質(zhì)及其變化 浙教版 學(xué)員班級: 年 級:初三 課 時(shí) 數(shù):3課時(shí) 學(xué)員姓名: 輔導(dǎo)科目:科學(xué) 學(xué)科教師: 教學(xué)主題 物質(zhì)及其變化 教學(xué)目標(biāo) 掌握物質(zhì)的變化;物質(zhì)的酸堿性;酸堿鹽基礎(chǔ)。 教學(xué)要點(diǎn) 重點(diǎn):酸、堿、鹽性質(zhì) 難點(diǎn):物質(zhì)的變化 授課日期及時(shí)段 教學(xué)過程 【作業(yè)講評】 例1、下列關(guān)于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是( ?。? A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素 B、堿一定含有氧元素,鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫元素,鹽一定不含有氫元素 D、鹽一定含有金屬元素,堿一定不含有金屬元素 考點(diǎn):氧化物、酸、堿和鹽的概念;物質(zhì)的元素組成.專題:物質(zhì)的分類. 分析:電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽. 解答:A、堿中一定含有氧元素,酸和鹽中不一定含有氧元素.錯誤; B、堿一定含有氧元素,鹽不一定含氧元素.正確; C、酸一定含有氫元素,鹽中可能含有氫元素,例如硫酸氫鈉屬于鹽,其中含有氫元素.錯誤; D、鹽中不一定含有金屬元素,例如碳酸氫銨屬于鹽,其中不含有金屬元素;堿中可能含有金屬元素,例如氫氧化鈉屬于堿,其中含有金屬元素--鈉元素.錯誤. 故選B. 例2、(xx?黃岡)下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是( ?。? A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A 例3:下列各組中的物質(zhì),能在溶液中大量共存的是( ?。? A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,不能一步實(shí)現(xiàn)的是( ?。? A、CuO→Cu(OH)2 B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe(NO3)3 D、CaCO3→CaCl2 例5:在一定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A、CO2→CaCO3 B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3 D、CuCl2→Cu B 6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化,其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是( ) A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 例6、向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中,不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量,有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如圖所示,其中正確的是( ?。? A、 B、 C、 D、 . 故選D 例7、只用一種試劑,對下列物質(zhì)的鑒別不能實(shí)現(xiàn)的是( ?。?A、NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 B、NaOH、NaCl、HCl三種溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 故選C 例8、根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式:A B C D 黑色 粉末 藍(lán)色 溶液 藍(lán)色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍(lán)色濾液 白色固體D H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4 【課堂導(dǎo)入】 一日三餐,我們離不開食鹽;改良土壤酸性,少不了熟石灰;化學(xué)實(shí)驗(yàn),常用到酸,堿,鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。 【內(nèi)容講解】 1、同步知識 知識點(diǎn)一:物質(zhì)的變化 ??键c(diǎn)清單練習(xí): 1、溫度表示物體的冷熱程度 。測量溫度需要 溫度計(jì) 。 2、攝氏溫度規(guī)定了兩個定點(diǎn)溫度:標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0攝氏度 ,沸水的溫度為 100攝氏度 。 3、攝氏溫度的單位是用。C表示,-4。C應(yīng)讀作 負(fù)4攝氏度 。 4、溫度計(jì)的原理是 液體的熱脹冷縮 。 5、使用溫度計(jì)前,首先要估計(jì)被測物體的溫度,選擇適當(dāng)?shù)臏囟扔?jì),必須使溫度計(jì)的玻璃泡與被測物體充分接觸 。等溫度計(jì)中的液面 穩(wěn)定 后,才能讀數(shù),視線要跟溫度計(jì)中的液面 相平 。 6、體溫計(jì)的測量范圍一般是 35。C 到 42。C ,分度值精確到 0.1。C 。 7、物質(zhì)由 固 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫熔化,由 液 變成 固 態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。 8、固體可以分為 晶體 和 非晶體 。 9、晶體在熔化過程中,要不斷吸熱,但溫度 不變 ,直到完全熔化,溫度才 上升 。 10、晶體熔化時(shí)的溫度叫 熔點(diǎn) ,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,冰的熔點(diǎn)是 0。C 。 11、凝固成晶體的過程中,要不斷 放熱 ,溫度 不變 ,直到完全凝固,溫度才 下降 。 12、凝固成晶體的溫度叫 凝固點(diǎn) ,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,水的凝固點(diǎn)是 0。C 。 13、熔化過程要 吸熱 ,凝固過程要 放熱 (填“吸熱”或“放熱”)。 14、物質(zhì)由 液態(tài) 變成 氣態(tài) 的現(xiàn)象叫汽化。汽化有兩種方式:一種叫 蒸發(fā) ,另一種叫 沸騰 。 15、蒸發(fā)是在 液體表面 發(fā)生的汽化現(xiàn)象,一般說蒸發(fā)是比較 緩慢 的。 16影響蒸發(fā)快慢的因素主要有 溫度 、 表面積大小 、 空氣流動快慢 。 17、蒸發(fā)是一個吸熱 過程,有 制冷 作用。 18、沸騰是在 液體內(nèi)部與表面同時(shí) 發(fā)生的汽化現(xiàn)象。 19、液體沸騰時(shí)的溫度叫 沸點(diǎn) ,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是 100。C 。 20、液體沸騰時(shí)要繼續(xù)吸熱 ,但溫度 不變 。 21、物質(zhì)由 氣 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫液化,液化是一個放熱過程。 22、使氣體液化的方法有 加壓 和 降溫 。城鎮(zhèn)居民使用的液化石油氣,是用 加壓 的方法使石油氣液化的。 23、物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 叫升華。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象 叫凝華。 24、升華是一個 吸熱 過程,凝華是一個 放熱 過程(“吸熱”或“放熱”) 知識點(diǎn)二:探究酸的性質(zhì) 一、酸:酸是在水中電離時(shí),生成的陽離子都是(H+)這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑. 2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性. 4)常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 (PH<7) 堿 性 溶 液 (PH>7) 石蕊試液(紫色) 紅色 藍(lán)色 酚酞試液(無色) 無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 結(jié)論:①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱,而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質(zhì): 【實(shí)驗(yàn)探究1:】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈 藍(lán)色; 再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色有什么變化? 由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl + NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來治療胃酸過多呢? 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【實(shí)驗(yàn)探究2:】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,你看到什么現(xiàn)象?蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水,觀察現(xiàn)象? 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32-的檢驗(yàn):加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 【實(shí)驗(yàn)探究3:】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過會兒觀察現(xiàn)象? 鐵銹消失,溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象? 黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【實(shí)驗(yàn)探究4:】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹,可觀察到鐵銹逐漸溶解,溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ??墒?,后來看到鐵表面有氣泡生成,而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生,那么這氣體是怎么來的?是什么?是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢? B、你的假設(shè)是:鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): D實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、應(yīng)用: 1、除銹:在用稀鹽酸除鐵銹時(shí),酸不能太多,且放置時(shí)間也不能太長,不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。 2、制取氫氣:實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn): [實(shí)驗(yàn)1]:在盛鋅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [實(shí)驗(yàn)2]:在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:黑色氧化銅溶解、消失,溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [實(shí)驗(yàn)3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:藍(lán)色氫氧化銅溶解,溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [實(shí)驗(yàn)4]:在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的檢驗(yàn)方法:滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 檢驗(yàn)Cl-和SO42—時(shí),要加幾滴稀硝酸,目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí),也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但這些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸,所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能確認(rèn)有Cl-或SO42-。 溶液有可能同時(shí)存在Cl-和SO42-時(shí),先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子? 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去,再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水,如果溶液中SO42-濃度較大,若先檢驗(yàn)Cl-,加入AgNO3溶液時(shí),會生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干擾Cl-的檢驗(yàn)。 酸的共性(通性). ①、 酸能使紫色的石蕊變紅,無色酚酞不變色。 ②、酸+金屬 = 鹽 + 氫氣 ③、 酸 +金屬氧化物= 鹽 + 水 ④、 酸 + 堿 〓 鹽 + 水 ⑤、酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 知識點(diǎn)三:探究堿的性質(zhì) 一.什么是堿 堿的涵義:堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。 二、堿的性質(zhì) 1.堿能跟酸堿指示劑反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)1]在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液,觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙,分別放入兩支試管中,再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水,觀察顏色變化,現(xiàn)象填入下表中。 結(jié)論: 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞變紅色. 【思考】:這里為什么要說成“堿溶液”,而不直接說成“堿”? 因?yàn)橛行A不能溶于水,如氫氧化銅、氫氧化鐵,由于不溶于水,它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 2.堿能與酸反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)2]氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1)、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里,各滴入1滴酚酞試液,溶液變(紅色),分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸,邊滴邊振蕩,直到(紅色)剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?變成中性 2)、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中,在小火上烘干,蒸發(fā)皿上留下了什么? 白色的晶體。 化學(xué)方程式:NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 中和反應(yīng): 1)定義:堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 2).中和反應(yīng)的應(yīng)用: 農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,達(dá)到改良酸性土壤的目的.石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4];醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸 3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): 實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]: 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳,觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象: 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)反應(yīng)方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。 【思考】: 1).若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液,可是它的反應(yīng)方程式該如何寫? CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2).二氧化硫排入大氣有何危害? 能污染大氣,硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體. 如何除去二氧化硫氣體呢? 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫 SO2?。?NaOH?。健a2SO3+ H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如:H2S、SO2、HCl. 【思考】: 1)、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2)、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置,為什么? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、堿能跟某些鹽反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]:1、在2支試管中分別注入2-3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液,它們各顯什么顏色?氯化銅顯藍(lán)綠色,氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液,試管中發(fā)生了什么變化? 現(xiàn)象:盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀; 化學(xué)反應(yīng)方程式: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀. 化學(xué)反應(yīng)方程式:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 堿的通性 1)、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán),無色酚酞變紅. 2)、堿跟酸作用生成鹽和水,這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。 3)、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水 4)、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)? ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì),難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個性: 1、氫氧化鈉(化學(xué)式:NaOH ) 俗名:燒堿、火堿和苛性鈉 [實(shí)驗(yàn)1]:①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。 用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況,放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化?白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見:氫氧化鈉固體也可以作某些氣體(如氫氣、氧氣)的干燥劑。 通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎? ③將玻璃皿中的NaOH移入試管中,加入少量水(3毫升左右),用手觸摸試管底部,注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)將得到的溶液抹在紙上,過一會兒觀察到什么現(xiàn)象?具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中,加熱煮沸后觀察現(xiàn)象: 兔毛溶解,羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個性: ① NaOH是一種白色固體, ② NaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④ 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ,能溶解有機(jī)物,使用時(shí)必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】: 1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存?為什么? 實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存,因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中,不僅易吸收空氣中的水分而潮解,而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì),你覺得在這方面應(yīng)有什么用途?而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么? 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì),常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體,如:CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氫氧化鈣:[化學(xué)式:Ca(OH)2] 俗名:熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 [實(shí)驗(yàn)2]:(1)、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液,觀察有什么變化發(fā)生? Ca(OH )2 + 2HCl = Ca Cl2+ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4= Ca SO4+2H2O (2)在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液,有何變化? 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氫氧化鈣個性: 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性 知識點(diǎn)四:探究鹽的性質(zhì) 1:鹽的概念:由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。 2:鹽的基本種類列舉:鹽酸鹽(氯化物) NaCl 、 CaCl2等 硫酸鹽 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸鹽 KNO3 、 Ba(NO3)2等 銨鹽 NH4Cl 、(NH4)2SO4等 3:幾種主要的鹽: 1)碳酸鈉:化學(xué)式Na2CO3俗名純堿 物理性質(zhì):白色固體,易溶于水,水溶液呈堿性。 化學(xué)性質(zhì):a、碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)在空氣中易失去結(jié)晶水,叫風(fēng)化 b、能與酸反應(yīng)放出CO2,方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ c、能與Ca(OH)2反應(yīng)制取NaOH, 方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 用 途:一般用于制造氫氧化鈉,其余用于造紙、洗滌劑等。 我國化工專家侯德榜在改進(jìn)生產(chǎn)純堿工藝上做出重大貢獻(xiàn)。 2)碳酸鈣:化學(xué)式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性質(zhì):白色固體,難溶于水 化學(xué)性質(zhì):能與酸反應(yīng)制取CO2,方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ 用 途:制石灰、水泥,建筑材料等。 3)氯化鈉:化學(xué)式 NaCl 俗名食鹽 物理性質(zhì):無色透明晶體,易溶于水,有咸味。 用 途:食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4.鹽的通性: 1)某些鹽和酸的反應(yīng);(鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸) Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2)某些鹽和堿的反應(yīng);(鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿) Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 3)鹽和某些鹽的反應(yīng);(鹽 + 鹽 → 兩種新鹽) NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl 4)某些鹽和金屬反應(yīng):(鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽) Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 5:鹽的溶解性: 鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶; 鹽酸鹽只有Ag不溶; 硫酸鹽只有Ba不溶; 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。 重難點(diǎn)突破: 1.下列溶液中,能使紫色石蕊試液變紅的是( B ) A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 2.下列物質(zhì)能電離出氫離子,但不是酸的是( C ) A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3.下列物質(zhì)中不屬于酸類的是( ) A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸 4.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化,若胃酸過多會吐酸水,可用來治胃酸過多的藥物是 ( C ) A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 5.貝殼的主要成分是碳酸鈣,小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中,錯誤的是 ( D ) A.有氣泡產(chǎn)生 B.表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C.貝殼逐漸溶解 D.燒杯中溶液的質(zhì)量不變 6.下列物質(zhì)加入鹽酸中,溶液的PH不會明顯改變的是 ( B ) A.Zn B.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH 7.下列溶液中,能使紫色石蕊試液變紅的是( B ) A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 8.下列關(guān)于酸的敘述中,正確的是( C ) A、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應(yīng)生成氫氣的化合物 C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物 9.往某溶液中滴入酚酞試液,溶液呈紅色,說明( C ) A、該溶液的PH=7 B、該溶液的PH<7 C、該溶液的PH>7 D、該溶液一定是酸 10.下列物質(zhì)長期露置于空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是( ) A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 11. 在焊接鐵制品前,常用稀鹽酸處理,其主要原理可用下列哪一化學(xué)方程式表示(B ) A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 12. 下列變化屬于物理變化的是(A ) A. 活性炭使紅墨水褪色 B. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 C. 石灰水使紅色石蕊試紙變藍(lán) D. 濃硫酸使火柴梗變黑 13. 下列物質(zhì)中,能跟鹽酸反應(yīng)不生成沉淀或氣體的物質(zhì)是( D ) A. Na2CO3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液 14. 下列溶液的PH最小的是(C ) A. 使酚酞變紅色的溶液 B. 使石蕊變藍(lán)色的溶液 C. 使石蕊變紅色的溶液 D. 使石蕊顯紫色的溶液 15. 下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無色透明溶液的是( A ) A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 16. 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中,能生成無色澄清溶液的是 ( c ) A.氧化銅 B.氧化鐵 C.鎂 D.硝酸銀 17. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 ( b ) A、H2O B、NaOH C、CO2 D、MgO 18. 下列關(guān)于鹽酸的敘述中,正確的是 ( A ) A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.酚酞試液遇鹽酸變紅色 C.能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸 19. 區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( D ) A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液 20.學(xué)?;瘜W(xué)小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí),為了較準(zhǔn)確地測定渠水樣品的酸堿度,可以使用( C ) A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. PH試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙 21.運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會有少量氯化鈉?,F(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng)后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為272g。 試計(jì)算: (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (3)欲使所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加至20%,需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為多少克? 答案 設(shè)25g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 20g y = x=21.2g = y=23.4g (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=15.2% (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=10% (3)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為:272g10%=(272g-z)20%, z=136g 22. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉,課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)算: (1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量; (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:10.6g, 5%。 探究問題: 1、[實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn)]:某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):向澄清石灰水中通入CO2時(shí),開始時(shí)石灰水變渾,但一會兒,石灰水又變澄清. [查閱資料]: (1).當(dāng)二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng):CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;若繼續(xù)通入二氧化碳,過量的二氧化碳會與碳酸鈣、水反應(yīng),生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 (2).氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿,具有相似的化學(xué)性質(zhì). [繼續(xù)探究]: 該興趣小組的同學(xué)向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段時(shí)間后,低溫蒸發(fā)結(jié)晶,得到白色固體,對該白色固體的成分進(jìn)行探究. [猜測]:甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物.你認(rèn)為該固體還可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 或NaHCO3. [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:如果甲同學(xué)的結(jié)論是正確的,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色固體中存在NaOH,請將方案填入下表中: 實(shí)驗(yàn)操作:取白色固體少許于試管中,加水充分溶解,加入足量的BaCl2溶液,振蕩、靜置后取上層清夜,加入CuSO4溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開始有白色沉淀產(chǎn)生,后來有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論:白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 (3)乙同學(xué)稱量所得白色固體的質(zhì)量為13.7g,則白色固體的成分是Na2CO3與NaHCO3的混合物. 2、有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)白色粉末溶于水,得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀; (2)過濾后,向所得沉淀中加入鹽酸,沉淀不溶解; (3)向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入中量稀硝酸,沉淀不溶解。 以上實(shí)驗(yàn),不能確定混合物中是否含有______________________,若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在,則上述實(shí)驗(yàn)的操作(1)應(yīng)加入的試劑是________________。 3、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種,為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ⑴取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液,則白色沉淀可能是______________________,原混合物中一定不含有___________________; ⑵向?qū)嶒?yàn)⑴濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,并產(chǎn)生無色氣體,則原 混合物中一定含有______________________________________; ⑶向?qū)嶒?yàn)(1)的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液,有剌激性氣味氣體放出,證明實(shí)驗(yàn)(1)的白色沉淀一定有____________________________________; ⑷向?qū)嶒?yàn)(3)后的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入足量的硝酸鋇,發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生,然后加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)了白色沉淀,有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉,你認(rèn)為______ ______(填“正確”“不正確”),理由______________________________________________。 ⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種,某學(xué)生為了確定其組成,做如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 (1)在試管中加入少量粉末,注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明,沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì)是___ ______________。 (2)取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是 。 (3)另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 原粉末中肯定還有的物質(zhì)是____ _________________。 可能有的物質(zhì)是 ________ 。 5、.有一包固體物質(zhì),可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量樣品放入小燒杯中,加足量水充分溶解,靜置,有白色沉淀生成,過濾,所得濾液無色透明。 結(jié)論:這包固體中一定不存在的物質(zhì)是____________________________; (2)向(1)所得濾液中滴加無色酚酞試液,無色酚酞試液變紅。 結(jié)論:這包固體中一定存在的物質(zhì)是_________________________;一定不存在的物質(zhì)是_________________________________; (3)取少量(1)所得白色沉淀,向其中滴加稀硝酸,若現(xiàn)象為_______________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________;若現(xiàn)象為_____________________,則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________________________。 6、. 某化學(xué)試劑長A、B、C、D四個車間排放的污水中,分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH .Na2CO3中的一種,現(xiàn)對污水作如下處理:①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池,產(chǎn)生藍(lán)色淀;②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池,產(chǎn)生大量的氣泡;③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水和第二反應(yīng)池上層的酸性污水通入第三反應(yīng)池,最終污水顯中性,再向外排放。(1)試推斷各車間污水的污染物分別為:A B C (2)最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 寫出第三反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 答案:NaOH , CuCl2 , Na2CO3 NaCl HCl+NaOH==NaCl+H2O 7、. 實(shí)驗(yàn)室采取了如下圖所示的一種裝置來研究種子發(fā)芽所需的條件,并將它置于適宜的溫室(25 ℃~35 ℃)環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后,發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽,只有位于水面處的種子發(fā)芽了,并且可以觀察到小試管中的澄 清石灰水變渾濁了。由此說明: (1)種子發(fā)芽所需要的條件是 。 (2)小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是:____________________________________。 (3)U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是:________________________。 答案:(1)溫度,空氣,水 (2)菜豆種子呼吸作用放出二氧化碳 (3)吸收外界的水和二氧化碳,避免干擾實(shí)驗(yàn)。 8、化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)做了2個興趣實(shí)驗(yàn).每次實(shí)驗(yàn)時(shí),打開止水夾,均可見C瓶內(nèi)的水流入D中,B中有氣泡逸出. (1)在A處放置燃燒的蠟燭,B中無色溶液變渾濁,B中的試劑是氫氧化鈣溶液.蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶內(nèi)的水流入D中,使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓,A處氣體被吸入B中. (2)在A處放置某溶液,若B中盛有紫色溶液甲,則變紅色;若B中盛有紅色溶液乙,則變無色.乙可能是含有酚酞的堿性溶液,結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因:A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中,與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),使溶液紅色褪去. 9、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià). (1)方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)測定某NaOH溶液的pH,pH大于7(選填“大于”、“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH小于7. 結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且稀硫酸過量. (2)方案二:向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液,后滴加稀硫酸至過量,觀察到紅色消失的現(xiàn)象. 結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;. (3)上述兩個方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng); (4)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是放熱(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng),采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),整個實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度三次. 10、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示 (1)此反應(yīng)操作是向氫氧化鈉溶液中滴加另一種溶液,化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,若要得到中性溶液,需借助酚酞試液,當(dāng)溶液恰好中和時(shí)現(xiàn)象是由紅色變成無色. (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高,證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量.若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量,你認(rèn)為可行嗎?不可行,理由是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水會放熱. 11.有些胃藥里含有氫氧化鋁Al(OH)3以中和胃里過多的胃酸。下面是某種胃藥說明書中的部分內(nèi)容。 [成分]本品為復(fù)方制劑,每粒的組成為:氫氧化鋁140mg,維生素B50mg,顛茄提取物10mg。 [用法用量]口服。一次1粒,一日3次。 若患者按上述方法服用,請計(jì)算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克? 答案:344.5mg 12. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間長的氫氧化鈉,其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?,F(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品,溶于200mL水中,然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液,當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí),碳酸鈉恰好完全反應(yīng)[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求: (1)50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量 (2)濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。 (3)向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液? 答案:(1)10.6g (2)48g 330.9g (3)149.1g 13. 研究性學(xué)習(xí):探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。 [研究方案]先稱取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 [解決問題]實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 Na2CO3的質(zhì)量/g 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度 (用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) 填寫下表:(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) [繼續(xù)探究]求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 [發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”,對照圖像,你發(fā)現(xiàn)了什么問題? m(鹽酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO2)/g 答案: Na2CO3的質(zhì)量/g 5.3 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0 NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) 33.3% [深入探究]m(NaOH)=13.3g-5.3g=8g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 8g m(HCl)’ m(HCl)’= 8g =7.3g m[HCl(aq)]= 100%=50.0g [發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后,滴加鹽酸,為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體 【經(jīng)典例題】 1.指出下列化學(xué)方程式的錯誤所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 用化學(xué)方程式表示: 1)檢驗(yàn)二氧化碳的存在 2)吸收較多的二氧化碳 3)某酸溶液是鹽酸 2.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。 (1)氫氧化鈉固體暴露在空氣中,容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液,這一現(xiàn)象又叫 ;它還能與空氣中的 反應(yīng),這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體要密封保存。 (2)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是在常溫下,氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應(yīng),產(chǎn)物使瓶口和瓶塞粘合在一起,化學(xué)方程式為 。 選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種,組成符合題意的化學(xué)符號(各寫一個): ⑴酸 ⑵金屬氧化物 ⑶帶一個單位負(fù)電荷的陰離子 3. 下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列問題: (1)NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)?理由是什么?不能反應(yīng),沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件. (2)寫出一個有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. 4.下列氣體①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中: 不能用燒堿固體干燥的是 12358 , 不能用濃硫酸干燥的是 45 , 不能用生石灰干燥的是 12358 。 5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無色溶液,它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),其中觀察到的現(xiàn)象如下 (1)B跟C兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀; (2)B跟D兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀; (3)B跟E兩溶液混合,產(chǎn)生了氣泡; (4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷了出A.B.C.D.E化學(xué)式 6.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式:A B C D 黑色 粉末 藍(lán)色 溶液 藍(lán)色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍(lán)色濾液 白色固體D 7.鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物,在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,有辣味,具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)________________________________; (2)右表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生反應(yīng),請你寫出該鹽的化學(xué)式:_____________________________________________。 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 易溶于水的白色固體 Cu(NO3) 8. 小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí),歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物,則X可以是____________。 (2)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個化學(xué)方程式: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 答案 (1)CO2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可) 9.小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解,特邀你協(xié)助完成以下活動與探究: (1)在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) (3)三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似,寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)在燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,溶液顯 色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。這一實(shí)驗(yàn)說明:酸與堿作用生成了鹽和水,這一反應(yīng)叫做 反應(yīng)。 10. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________。 (2)該實(shí)驗(yàn)操作是將________________滴加到另一種溶液中。 (3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________。 (4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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