2019年高考化學(xué) 專(zhuān)題1.10 電化學(xué)原理題型搶分卷.doc
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題型10 電化學(xué)原理一、【命題分析】命題熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 新型化學(xué)電源熱點(diǎn)2 電解原理及應(yīng)用熱點(diǎn)3 電化學(xué)原理綜合應(yīng)用高考主要考查內(nèi)容:原電池正、負(fù)極或電解池陰、陽(yáng)極判斷;電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě);電子轉(zhuǎn)移方向或數(shù)目及電流方向;電解質(zhì)溶液pH變化。二、【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)1 新型化學(xué)電源(1) 解題技法解答新型化學(xué)電源的步驟:(1)判斷電池類(lèi)型確認(rèn)電池原理核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極判斷電子、離子移動(dòng)方向書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)可充電電池放電時(shí)為原電池失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。(4)電極反應(yīng)總反應(yīng)離子方程式減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式另一電極反應(yīng)式。(二)真題再現(xiàn)【考例1】(2018新課標(biāo)卷)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO24Na=2Na2CO3C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí),正極反應(yīng)為3CO24e=2COCD充電時(shí),正極反應(yīng)為Nae=Na【答案】D【解析】根據(jù)電池的總反應(yīng)知,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4Na。正極反應(yīng)為3CO24e=2COC,C正確;充電時(shí),陰(負(fù))極反應(yīng)為4Na4e=4Na,陽(yáng)(正)極為2COC4e=3CO2,D錯(cuò)誤;放電時(shí),ClO向負(fù)極移動(dòng),A正確;根據(jù)充電和放電時(shí)的電極反應(yīng)式知,充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2,B正確?!究祭?】(2018新課標(biāo)卷)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x0或1)。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2x=2Li(1)O2【答案】D【考例3】(2016新課標(biāo)3卷)鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是()A充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B充電時(shí),電解質(zhì)溶液中逐漸減小C放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH2e =Zn(OH)D放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】 A項(xiàng),充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K向陰極移動(dòng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),充電時(shí),總反應(yīng)方程式為22ZnO24OH2H2O,所以電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2將與OH結(jié)合生成,正確;D項(xiàng),O24e,故電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2 L,錯(cuò)誤。故選C。(三)試題預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】聚合物鋰離子電池是以L(fǎng)i嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為L(zhǎng)iNiO26CLi1xNiO2LixC6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池放電或充電時(shí),通過(guò)膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是LiB充電過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2xe=Li1xNiO2xLiC一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.9C6發(fā)生的是放電過(guò)程D該電池過(guò)充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積【答案】C【預(yù)測(cè)2】一種新型金屬氫化物鎳電池(MHNi電池,MH為貯氫材料)的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A隔膜為陰離子交換膜B電池的電解液可為硫酸溶液C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為H2OMe=MHOHD放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O【答案】A【解析】由工作原理圖可知,MH在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)MHeOH=MH2O,NiOOH在正極發(fā)生反應(yīng)NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,則充電時(shí)陰極反應(yīng)為H2OMe=MHOH,陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O,故C、D均錯(cuò)誤;Ni(OH)2能溶于硫酸溶液,故B錯(cuò)誤?!绢A(yù)測(cè)3】CO無(wú)色無(wú)味有毒,世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO尾氣分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉,其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A負(fù)極的電極反應(yīng)式為COO22e=CO2B工作時(shí)電極b作正極,O2由電極a向電極b移動(dòng)C工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD傳感器通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高【答案】B熱點(diǎn)2 電解原理及應(yīng)用(1) 解題技法1電解池陰、陽(yáng)極的判斷方法(1) 接電源正極的是陽(yáng)極,接電源負(fù)極的是陰極;(2) 發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極;(3)電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移動(dòng)方向:陽(yáng)極移向陰極。2有關(guān)電解池的分析思路(2) 真題再現(xiàn)【考例4】(2017新課標(biāo)2卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為:D硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【考例5】(2018北京卷)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是( )A對(duì)比,可以判定Zn保護(hù)了FeB對(duì)比,K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】A項(xiàng),對(duì)比,F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe(CN)6無(wú)明顯變化,F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e2+,F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,F(xiàn)e附近的溶液中含F(xiàn)e2+,中Fe被保護(hù),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),加入K3Fe(CN)6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+,對(duì)比的異同,可能是K3Fe(CN)6將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),對(duì)比,加入K3Fe(CN)6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe(CN)6可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。(三)試題預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)4】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B陰極的電極反應(yīng)式為:4OH4e=2H2OO2 C電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高 D電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4【答案】C【預(yù)測(cè)5】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )AA為電源的正極B溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移CAgPt電極的電極反應(yīng)式為2NO+12H+10e=N2+6H2OD電解過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32g O2【答案】D熱點(diǎn)3 電化學(xué)原理綜合應(yīng)用(一)解題技法1“串聯(lián)”類(lèi)電化學(xué)裝置的解題流程2可充電電池三注意(1)可充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電),又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電)的一類(lèi)特殊電池。需要注意的是充電、放電的反應(yīng)不能理解為可逆反應(yīng)。(2)電極的連接方式及對(duì)應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型。(3)充電時(shí)的電極反應(yīng)與放電時(shí)的電極反應(yīng)過(guò)程相反,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)的正極反應(yīng)的逆過(guò)程,充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。3金屬電化學(xué)保護(hù)的兩種方法(二)真題再現(xiàn)【考例6】(201新課標(biāo)卷)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示,其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是()A陰極的電極反應(yīng):CO22H2e=COH2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2,溶液需為酸性【答案】C【考例7】(2017新課標(biāo)1卷)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】A. 鋼管表面不失電子,幾乎無(wú)腐蝕電流,故A正確。B. 外電路中,電子從高硅鑄鐵流向電源正極,從電源負(fù)極流向鋼管樁,故B正確。C. 高硅鑄鐵作為惰性輔助電極,不被損耗,故C錯(cuò)誤。D. 保護(hù)電流應(yīng)根據(jù)環(huán)境(pH值,離子濃度,溫度)變化,故D正確。故選C。(三)試題預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)6】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2 溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A該離子交換膜為陰離子交換膜,SO由右池向左池遷移B電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu22Ce3=Cu2Ce4C該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),陽(yáng)極室生成33.2 g Ce(SO4)2【答案】C【預(yù)測(cè)7】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛。圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMg(OH)2;圖乙是含Cr2O的工業(yè)廢水的處理裝置。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2B圖乙中惰性電極棒上有O2放出C圖乙中Cr2O向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去D若圖甲中3.6 g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙中的廢水處理,理論上圖乙中有8.4 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)【答案】D【預(yù)測(cè)8】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說(shuō)法不正確的是()A土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):Mne=MnD這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】B【解析】潮濕的土壤中有水和氧氣,形成原電池環(huán)境,鋼鐵易被腐蝕,A項(xiàng)正確;只要金屬棒X的材料比鐵活潑,則在形成原電池時(shí),X就作負(fù)極被腐蝕,F(xiàn)e作正極被保護(hù),比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化,不能起到長(zhǎng)期防腐作用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬棒X作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Mne=Mn,C項(xiàng)正確;犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極,保護(hù)了原電池的正極,D項(xiàng)正確?!绢A(yù)測(cè)9】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線(xiàn)路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱(chēng)為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2C如果沒(méi)有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜【答案】B三、【熱點(diǎn)突破】題組1 新型化學(xué)電源1. 科學(xué)家研制出了一種新型的鋰空氣電池,其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說(shuō)法中不正確的是()A隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,正極附近的電解液pH不斷升高B可將有機(jī)電解液改為水溶液C放電時(shí),當(dāng)有22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原時(shí),溶液中有4 mol Li從左槽移動(dòng)到右槽D電池總反應(yīng)方程式為4LiO22H2O=4LiOH【答案】B【解析】該鋰電池中,正極上的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH,正極附近的電解液pH會(huì)升高,故A正確;Li屬于活潑金屬,能與水反應(yīng),不能將有機(jī)電解液改為水溶液,B錯(cuò)誤;放電時(shí),當(dāng)有22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)被還原時(shí),根據(jù)正極反應(yīng)式:O24e2H2O=4OH,會(huì)轉(zhuǎn)移電子4 mol,即溶液中有4 mol Li從左槽(負(fù)極)移動(dòng)到右槽,故C正確;由圖示可知,正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH,電池總反應(yīng)方程式為4LiO22H2O=4LiOH。2.(2018南昌3月聯(lián)考)鋁-空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí),消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),有4mol OH從左往右通過(guò)陰離子交換膜B充電時(shí),電解池陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大C放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式:Al+3OH-3e=Al(OH)3D充電時(shí),鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D3(2018南昌模擬)氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說(shuō)法正確的是()A正極附近溶液的pH減小B電池工作時(shí),H通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C消耗3.1 g氨硼烷,理論上通過(guò)內(nèi)電路的電子為0.6 molD負(fù)極電極反應(yīng)為:NH3BH32H2O6e=NHBO6H【答案】D【解析】根據(jù)電池總反應(yīng),正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng):H2O22e2H=2H2O,正極附近c(diǎn)(H)減小,溶液pH增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故H通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2,N的化合價(jià)不變,B的化合價(jià)升高,根據(jù)NH3BH3NH4BO2,消耗3.1 g氨硼烷(0.1mol),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,但電子不通過(guò)內(nèi)電路,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電池總反應(yīng),負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng):NH3BH32H2O6e=NHBO6H,D項(xiàng)正確。4.(2018江西臨川二中高三第5次考試)有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器將其顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理,其裝置如圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4molD電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2-8e=CO+2H2O【答案】D5.(2018鄭州高三1月一模)如圖所示是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )A放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24L H2時(shí),b池生成17.40 g Na2S4【答案】C【解析】由題意知,放電時(shí)電池反應(yīng)式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr,Na2S2在負(fù)極失電子,NaBr3在正極得電子;充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A項(xiàng),放電時(shí),負(fù)極Na2S2失電子,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S-2e=S,錯(cuò)誤;B項(xiàng),充電時(shí),陽(yáng)極上NaBr失電子轉(zhuǎn)化為NaBr3,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br-2e=Br,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由題圖可知a為正極,b為負(fù)極,放電時(shí),陽(yáng)離子移向正極,即Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜由b池移向a池,正確;D項(xiàng),產(chǎn)生H2的體積沒(méi)有注明氣體的狀態(tài),無(wú)法進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤。6.(2018安徽聯(lián)考)用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2BF+2H2OB充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大D充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O【答案】C7.(2018廣西柳州畢業(yè)班摸底考試)某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí),b極表面H2和CO均被氧化B該電池工作時(shí),H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)Ca極的電極反應(yīng)為N2+6H+6e=2NH3Db極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2【答案】D【解析】電池工作時(shí),電極b處CO失電子被氧化生成CO2,H2失電子被氧化生成H+,選項(xiàng)A正確;a極N2得到電子被還原生成NH3,a極為正極,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則H+從b極區(qū)移向a極區(qū),選項(xiàng)B正確;a極為正極,N2得到電子被還原生成NH3,電極反應(yīng)為N2+6H+6e=2NH3,選項(xiàng)C正確;b極為負(fù)極,CO和H2失去電子被氧化,分別生成CO2和H+,電極反應(yīng)為CO+H2O-2e=CO2+2H+,H2-2e=2H+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8.(2018阜陽(yáng)二模)利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO,其中含有的固體電解質(zhì)能傳導(dǎo)質(zhì)子(H+)。下列說(shuō)法正確的是( )A該過(guò)程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化Ba電極表面的反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2C該裝置工作時(shí),H+從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動(dòng)D該裝置中每生成2mol CO,同時(shí)生成1mol O2【答案】D9.(2018武漢5月調(diào)研)某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法中正確的是( )A加熱鐵片所在的燒杯,電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片、附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極C鐵片、的腐蝕速率相等D“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說(shuō)明鐵片、鐵片均未被腐蝕【答案】A10.(2018洛陽(yáng)調(diào)研)已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2;鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( )A鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B【解析】鋰離子電池放電時(shí)Li+(陽(yáng)離子)向正極遷移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子,發(fā)生氧化反應(yīng),則充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小,二者的比能量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;題圖中裝置是鋰硫電池給鋰離子電池充電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2018湖南五市十校教研共同體聯(lián)合考試)某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3和K2CO3為電解質(zhì),以CH4為燃料,該電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí),CO向正極移動(dòng)C正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-D此電池在常溫下也能工作【答案】A12(2018蘭州模擬)如圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該燃料電池工作過(guò)程中電流方向從a極流向b極B該燃料電池工作時(shí)電路中通過(guò)1 mol電子,消耗的O2的體積為5.6 LCPt(a)電極的反應(yīng)式為CH3OH6eH2O=CO26HD該燃料電池工作時(shí)H由b極室向a極室移動(dòng),電解質(zhì)溶液的pH增大【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知,通入CH3OH的電極a為負(fù)極,通入空氣的電極b為正極,燃料電池工作時(shí)電流從正極b流向負(fù)極a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O,則燃料電池工作時(shí)電路中通過(guò)1 mol電子,消耗0.25 mol O2,因沒(méi)有給出O2所處條件,故無(wú)法確定O2的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3OH在Pt(a)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH6eH2O=CO26H,C項(xiàng)正確;燃料電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H從a極室向b極室移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2018石家莊模擬)鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”,其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A有機(jī)電解質(zhì)可用Li2SO4溶液代替B電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為2LiO22e=Li2O2,C充電時(shí),多孔電極應(yīng)與電源負(fù)極相連D電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2O2含量越多【答案】B題組2 電解原理及應(yīng)用14.(2018哈爾濱中學(xué)一模)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅精煉的原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+C通入氧氣的一極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OHD反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變【答案】A【解析】甲裝置為甲醚燃料電池,通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),為電池的正極,通入甲醚的一極為電池的負(fù)極;乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置,根據(jù)串聯(lián)電路中,電子的流動(dòng)方向,可知Fe電極為陰極,C極為陽(yáng)極;丙裝置為電解精煉銅的裝置,粗銅為陽(yáng)極,純銅為陰極。乙裝置中Fe極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e=H2+2OH,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙裝置中,粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外,活動(dòng)性在銅前面的金屬也要發(fā)生氧化反應(yīng),但是在純銅極,除銅離子被還原外,沒(méi)有其他離子能被還原,根據(jù)得失電子數(shù)相等,可知硫酸銅溶液濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2018遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)第三次月考)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)原理,裝置中Zn電極產(chǎn)生ZnO,下列說(shuō)法正確的是( )ACu電極質(zhì)量增加B裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸裝置中OH向多孔電極移動(dòng)D多孔電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH【答案】D16.(2018衡水金卷高三大聯(lián)考)某科研小組模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(lèi)(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,已知:裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過(guò)總電子數(shù)之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)BX電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2OC理論上,每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D當(dāng)電路中通過(guò)3mol e時(shí),生成18g C6H12O6,則該裝置的電流效率為80%【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖可知,X與電源的負(fù)極相連,為陰極,Y與電源的正極相連,為陽(yáng)極,陽(yáng)極上失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;根據(jù)裝置圖可知二氧化碳在X電極上轉(zhuǎn)化為C6H12O6,因此X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H+24e=C6H12O6+6H2O,B正確;H+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移,C錯(cuò)誤;生成C6H12O6的物質(zhì)的量是18g180gmol-1=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2.4mol,因此當(dāng)電路中通過(guò)3mol e時(shí)該裝置的電流效率為2.4mol3mol100%=80%,D正確。17. (2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三起點(diǎn)考試)在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHCCHO)制備乙二酸(HOOCCOOH)。其制備反應(yīng)為OHCCHO+2Cl2+2H2OHOOCCOOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是( )A理論上,每消耗0.1mol乙二醛在Pt(1)極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)BPt(1)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2O+O2C理論上,每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室D鹽酸起提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用【答案】D18.(2018四川德陽(yáng)三校聯(lián)考)某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述不正確的是( )AX為金屬Pb,Y為PbO2B電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有Al和H2OC電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2 D每消耗103.5g Pb,理論上電解池陰極上有0.5mol H2生成【答案】C19.(2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬)雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,用該裝置電解硫酸鈉溶液,下列有關(guān)電解原理的判斷正確的是Ac隔膜為陽(yáng)離子交換膜,d隔膜為陰離子交換膜BA溶液為NaOH溶液,B溶液為硫酸Ca氣體為氫氣,b氣體為氧氣D該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H2【答案】D【解析】該電解池左邊的電極為陽(yáng)極,右邊的電極為陰極,溶液中的陰離子通過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子通過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)極由水電離產(chǎn)生的OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2,a氣體為氧氣,生成的A溶液為硫酸,陰極由水電離產(chǎn)生的H+被還原為H2,b氣體為氫氣,生成的B溶液為氫氧化鈉溶液,B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。20.(2018鄭州一中入學(xué)測(cè)試)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B溶液中的OH逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2gDa極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH6e=CO+N2+6H2O【答案】C21.(2018廣州模擬)一種電解法合成氨的裝置如圖所示,該法借助高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜作電極,實(shí)現(xiàn)了570 、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是()A陰極的電極反應(yīng)式為N28H6e=2NHB該裝置工作時(shí),H從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C每生成1 mol NH3,有3 g H2被氧化D該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨【答案】C【解析】該裝置的原理是電解法合成氨,陰極上發(fā)生還原反應(yīng):N26e6H=2NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示可知,電極a上N2轉(zhuǎn)化為NH3,發(fā)生了還原反應(yīng),故電極a為陰極,電極b為陽(yáng)極,根據(jù)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),知該裝置工作時(shí),H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電解總反應(yīng):N23H22NH3可知,每生成1 mol NH3,被氧化的H2為1.5 mol,其質(zhì)量為3 g,C項(xiàng)正確;該裝置實(shí)現(xiàn)了570 、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。22廚房垃圾發(fā)酵液通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是()A通電后,陽(yáng)極附近pH增大B電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C通電后,A通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol O2生成【答案】C23(2018福州模擬)科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器,以Na2SO4溶液為電解質(zhì),負(fù)載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸,裝置示意圖如圖。以下敘述錯(cuò)誤的是()A微孔鈦膜作陰極B使用Na2SO4溶液是為了在電解開(kāi)始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性C丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH2CH2OHH2O4e=CH3CH2COOH4HD反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向電催化膜移動(dòng)【答案】A【解析】微孔鈦膜與電源正極相連,作陽(yáng)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),使用Na2SO4溶液是為了在電解開(kāi)始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,B項(xiàng)正確;丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸,發(fā)生氧化反應(yīng):CH3CH2CH2OHH2O4e=CH3CH2COOH4H,C項(xiàng)正確;反應(yīng)器工作時(shí),正丙醇發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),知正丙醇分子向電催化膜移動(dòng),D項(xiàng)正確。24用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()Aa、d處:2H2O2e=H22OHBb處:2Cl2e=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng):Fe2e=Fe2D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】B25用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AFe為陰極B碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2OC碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH6e3O2=CO22H2ODC電極的表面觀(guān)察到Fe(OH)2白色沉淀【答案】C【解析】選項(xiàng)A中Fe應(yīng)失電子提供Fe2,發(fā)生氧化反應(yīng),作陽(yáng)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中以固體氧化物作為電解質(zhì),因此電極反應(yīng)式中不應(yīng)出現(xiàn)H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)D中Fe(OH)2白色沉淀應(yīng)在溶液中形成而不是吸附在電極表面,D項(xiàng)錯(cuò)誤。26電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.06.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3膠體有吸附性,可吸附污染物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2C甲烷燃料電池中CO向通入空氣一極移動(dòng)D為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇【答案】B27如圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是()Ab電極為正極B電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大C陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO2eH2O=CH3COOH2HD電解過(guò)程中,兩極均有少量氣體產(chǎn)生,則陽(yáng)極產(chǎn)生的是H2【答案】C題組3 電化學(xué)原理綜合應(yīng)用28(2018廈門(mén)雙十中學(xué)月考)關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe2e=Fe2B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí),鋼鐵接電源的正極【答案】D【解析】在電解池中,陰極本身不參與電極反應(yīng),故用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí),鋼鐵應(yīng)作電解池的陰極,接電源的負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。29. (2018寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三模擬)據(jù)報(bào)道,我國(guó)研制出了“可充電鈉二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解質(zhì)溶液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是()A.放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移12 mol電子C.充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2【答案】B【解析】放電時(shí)鈉金屬片作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;放電時(shí)每消耗3 mol CO2生成1 mol C,轉(zhuǎn)移4 mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極作陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳,C項(xiàng)正確;充電時(shí)的陽(yáng)極碳失去電子生成二氧化碳,其電極反應(yīng)式為C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2,D項(xiàng)正確。30(2018長(zhǎng)沙高三統(tǒng)一考試)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極。用AlCl、Al2Cl和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液。其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A放電時(shí),電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B充電時(shí),鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C充電時(shí),AlCl向鋁電極方向移動(dòng)D放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為Al3e7AlCl=4Al2Cl7【答案】D31(2018太原模擬)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是()A若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開(kāi)關(guān)K置于B處,則Y為原電池的負(fù)極B若X為銅片,Y為鐵片,Z為CuSO4,將開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅C若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)或B處均可減緩鐵的腐蝕D若X、Y均為碳棒,Z為NaOH,將開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)處,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】開(kāi)關(guān)K置于B處構(gòu)成原電池,Al與NaOH溶液反應(yīng),則X為原電池的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)處構(gòu)成電解池,Cu為陽(yáng)極,F(xiàn)e為陰極,該裝置能實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅,B項(xiàng)正確。X為鐵片,Y為鋅片,開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)處時(shí)構(gòu)成電解池,F(xiàn)e為陽(yáng)極,會(huì)加速鐵的腐蝕;開(kāi)關(guān)K置于B處構(gòu)成原電池,鋅片為負(fù)極,可減緩鐵的腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y均為碳棒,NaOH溶液為電解液,開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)處構(gòu)成電解池,陰極Y上發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。32(2018銀川重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))由U形管、鐵棒和石墨棒、1 L 0.1 molL1 CuCl2溶液等組成如圖裝置,下列說(shuō)法不正確的是()AK1、K2打開(kāi),鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B只閉合K1,石墨棒上有紫紅色物質(zhì)析出C只閉合K2,一段時(shí)間后,將電解質(zhì)溶液攪拌均勻,溶液pH增大D只閉合K2,電路中通過(guò)0.3NA個(gè)電子時(shí),兩電極共產(chǎn)生0.175 mol氣體【答案】C33如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說(shuō)法正確的是()A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO8HC反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度D甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體【答案】D【解析】甲池為原電池,作為電源,電解乙池丙池兩個(gè)電解池,A錯(cuò)誤;通入CH3OH的一極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng):CH3OH6e8OH=CO6H2O,B錯(cuò)誤;應(yīng)加入CuO或CuCO3,C錯(cuò)誤;丙池中發(fā)生反應(yīng):MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2,消耗0.012 5 mol O2,轉(zhuǎn)移0.05 mol電子,生成0.025 mol Mg(OH)2,其質(zhì)量為1.45 g,D正確。34圖的目的是精煉銅,圖的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是()A圖中a為純銅B圖中SO向b極移動(dòng)C圖中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極D圖中如果a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接,則X可以是銅【答案】D35(2017北京懷柔零模)一定條件下,某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表所示。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說(shuō)法正確的是()A隨pH的升高,含碳鋼腐蝕速率逐漸加快BpH4,發(fā)生析氫腐蝕CpH為14,其負(fù)極反應(yīng)為2H2OFe3e=FeO4HDpH為7時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe3e=Fe3,生成的Fe3被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3【答案】B【解析】由表可知,隨pH的升高,含碳鋼腐蝕速率先減慢后逐漸加快,故A錯(cuò)誤;當(dāng)pH4時(shí),含碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2,正極上電極反應(yīng)式為2H2e=H2,故B正確;在pH14時(shí),含碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為4OHFe3e=FeO2H2O,故C錯(cuò)誤;pH為7時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2,生成的Fe2被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3,故D錯(cuò)誤。36(2017海南省五校高三第一次月考)工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2,利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備N(xiāo)Cl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A石墨極為正極B鐵極附近溶液的pH減小C每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子D電解反應(yīng)為NH4Cl2HClNCl33H2【答案】D37我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能電能化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2COO2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中正確的是()A圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極B圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO22eH2O=CO2OH【答案】D【解析】根據(jù)題圖中左邊電源內(nèi)負(fù)電荷的移向,可知N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極,A錯(cuò)誤;N型半導(dǎo)體為負(fù)極,X極為電解池的陰極,電極反應(yīng)為CO22eH2O=CO2OH,生成的氫氧根離子通過(guò)離子交換膜在Y極參加反應(yīng),所以圖中的離子交換膜為陰離子交換膜,B錯(cuò)誤,D正確;總反應(yīng)為2CO2=2COO2,所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化,C不正確。38. (2018河南鄭州高三模擬)全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2+V3+H2O+V2+2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液可得到NaOH和H2SO4,示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為+2H+e-=VO2+H2OB.圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2C.全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為D.電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為+H2O-2e-=+2H+【答案】C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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