九年級化學全冊 第二單元 常見的酸和堿 2.3 溶液的酸堿性同步測試 （新版）魯教版五四制.doc

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2.3溶液的酸堿性 同步測試 一、單選題 1.（xx?揚州）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A.向酚酞試液中通入氨氣，溶液變紅B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍 C.向石蕊試液中通入二氧化碳，溶液變藍D.灼燒羊毛，有灼燒羽毛的氣味產(chǎn)生 2.分析推理是化學學習和研究中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（ ） A.堿的溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是堿的溶液B.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 C.氯化鈉溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化D.點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點燃CH4與O2 的混合氣體也可能爆炸 3.下列實驗基本操作正確的是（ ） A.吸取液體藥品B.加熱液體 C.測溶液的pHD.稀釋濃硫酸 4.（xx?株洲）頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用．由此可知，護發(fā)劑的pH（ ） A.＜7B.＞7C.=7D.比洗發(fā)劑的pH大 5.下列實驗操作，能達到預期目的的是 ①用托盤天平稱取5.6g鐵粉；②用10mL量筒量取8.8mL水；③用普通pH試紙測定某溶液的pH為5.5；④將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸。（ ） A.①②B.③④C.①②④D.①②③④ 6.氫氧化鈣溶液中通入或加入下列物質(zhì)，不能使溶液的pH顯著降低的是（ ） A.硫酸B.氯化銅C.氯化鈉D.二氧化碳 7.下列說法正確的是（ ） A.pH等于8的溶液一定是堿的溶液 B.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大 C.向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根離子 D.金屬與酸溶液發(fā)生置換反應，所得溶液質(zhì)量一定大于原來酸溶液的質(zhì)量 8.（xx深圳）規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的保證。下列實驗操作正確的是（ ） A.振蕩試管充分反應 B.溶解NaCl固體 C.檢驗溶液的酸堿性 D.檢查裝置的氣密性 9.一些食物的近似pH如下： 下列說法中不正確的是( ) A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁 10.下列推理正確的是（ ） A.向某無色溶液中滴加酚酞無現(xiàn)象，則溶液一定不呈堿性 B.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C.氫氣和氧化銅反應生成銅和水屬于置換反應，則生成金屬和氧化物的反應都屬于置換反應 D.酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 11.葡萄糖（C6H12O6）供給人體活動和維持體溫所需要能量的反應可表示為： C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O＋能量 下列分析錯誤的是（ ） A.醫(yī)療上可用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的葡萄糖溶液給病人輸液以補充能量B.葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同時產(chǎn)生能量 C.葡萄糖氧化產(chǎn)生的CO2如不能及時排出人體，則血液的pH將增大D.人呼出的氣體與吸入的空氣相比較，CO2和H2O的含量增加了 12.下列關(guān)于實驗操作中先后順序的敘述, 不正確的是（ ） A.稀釋濃硫酸時,先在燒杯中倒入水,后緩緩加入濃硫酸并攪拌B.點燃可燃性氣體前,先檢驗氣體的純度,后點燃 C.給試管中的藥品加熱時,先均勻受熱,后集中加熱D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，對照標準比色卡讀數(shù) 13.下圖能符合題意反映其對應操作中各種量的變化關(guān)系的是（ ） A.在堿溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液pH的變化曲線 B.將等質(zhì)量的鋁粉和鋅粉，分別放入質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中 C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，生成O2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系 D.H2還原一定質(zhì)量的CuO，固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系 二、填空題 14.世界環(huán)境日，我國的主題是“踐行綠色生活”，愛護水資源、節(jié)約用水是其中重要內(nèi)容之一． （1）淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水．如圖中表示節(jié)水標志的是________（填字母） （2）長期飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康，在實驗室里可用________來測定水的酸堿度；生活中常講的“燒開水”是指利用________的方法，獲得可以飲用的水，這樣既可以降低水的硬度又可以除去水中的細菌． （3）下列與自來水的凈化過程無關(guān)的是________（填序號） A．沉降 B．過濾 C．消毒 D．電解． 15.（xx?河南）如圖所示是化學試劑瓶上的標簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質(zhì)量為________g，配制9.8%的稀硫酸的操作是________；完全中和稀硫酸需要氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應，所得溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”） 16.（xx?黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： （1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）． （2）圖中①的現(xiàn)象是：________ ． （3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　________?。? （4）圖中性質(zhì)④屬于________反應（填基本反應類型）． （5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于________（填用途）． 17.根據(jù)如表中的信息填空： 物質(zhì) 氨水 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 8.5﹣10.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0 （1）其中酸性最強的是________； （2）雞蛋清呈________性． 18.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)． （1）水是生命之道 自來水是我國目前主要的生活飲用水．下表是我國生活飲用水的部分標準： 項目 標準 感官指標 無異味、異臭 化學指標 pH6.5﹣8.5，游離氯≥0.3mg/L﹣1 ， 鐵＜0.3mg/L… ①感官指標表現(xiàn)的是自來水的________性質(zhì)（填“物理”或“化學”）． ②化學指標中的pH=6.7時，表明自來水呈________性； ③生活可用________來區(qū)別硬水和軟水． ④自來水中的游離氯有少量可轉(zhuǎn)變成氯離子，如圖為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：則氯離子的符號：________； （2）分類產(chǎn)生價值，垃圾變成資源 ①廢舊干電池內(nèi)部填有氯化銨（NH4Cl）和二氧化錳（MnO2），二氧化錳中錳元素化合價為 ________． ②廢舊鋁制易拉罐屬于________（填“金屬材料”或“合成材料”），其“不生銹”的原因是鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，寫出反應的化學方程式________． 三、實驗探究題 19.（xx?無錫一模）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．某興趣小組同學對其進行探究．一過氧化鈣的性質(zhì)研究 （1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條________，說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成． （2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈________性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成． 結(jié)論：過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣． （3）二過氧化鈣的制備研究 實驗室用鈣鹽制備CaO2 ， 其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下： 圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加熱時發(fā)生反應生成CaCl2、NH3 和H2O，反應的化學方程式為________． （4）“沉淀”時發(fā)生的反應為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，需要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應容器放置在________中，反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②________ （5）“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的氮肥．檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，________． （6）加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一（2CaO22CaO+O2↑）． 如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置．實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復2次，取平均值，計算．（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算CaO2產(chǎn)品純度（請寫出計算過程）． 組別 樣品質(zhì)量 V（O2）/mL 第一組 0.30 28.2 第二組 0.30 28.0 第三組 0.30 27.8 20.（xx?柳州）氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水． （1）下列裝置是實驗室制取氣體的一些發(fā)生裝置，a儀器為________，b儀器為________．制取二氧化碳的發(fā)生裝置是________（填字母序號）；制取氨氣的發(fā)生裝置是________（填字母序號），收集氨氣的方法是________ （2）圖1是氨氣的噴泉實驗裝置．打開橡皮管上的夾子，將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，因為氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強降低，燒杯中的水就會進入燒瓶，形成________色的噴泉． （3）當噴泉實驗結(jié)束后，測燒瓶內(nèi)溶液的pH． 步驟如下： 步驟一：用手撕一小段pH試紙，放到干凈的玻璃片上． 步驟二：用蒸餾水潤濕pH試紙． 步驟三：用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上． 步驟四：把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀取pH． 該實驗步驟有幾處錯誤？________處，請改正：________． 四、綜合題 21.（xx?長沙）據(jù)2017年5月21日長沙晚報報道：中央第六環(huán)保督察組向長沙市轉(zhuǎn)辦的群眾信訪舉報件中．其中有一封有關(guān)某洗滌廠違規(guī)排放廢水污染河流的舉報信，當?shù)丨h(huán)保部門高度重視，立即派工作人員實地檢測，測得污水的pH＞7，請你分析并回答： （1）工廠排出的廢水顯________性（填“酸”、“堿”、“中”）； （2）為了長沙的青山綠水，請你提一條合理的建議________． 22.根據(jù)問題填空： （1）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與 ________有關(guān)；喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與________有關(guān)． （2）正常雨水顯弱酸性的原因________將雨水放在陽光下暴曬一段時間后，其pH會________（選填“變大”“變小”或“不變”）． （3）某同學設(shè)計如圖所示的裝置．將鐵絲放在潮濕的空氣中，二周后，除觀察到鐵絲生銹，還觀察到的現(xiàn)象是________；打開K后，觀察到鐵銹消失，隨著鹽酸的滴加，過一會觀察到燒杯內(nèi)的導管口有氣泡冒出，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________． 23.根據(jù)問題填空： （1）寫出符合要求的化學式 ①汽水中含有的酸________；②爐具清潔劑中的堿________； ③自制酸堿指示劑所需浸泡液的主要成分是________； ④侯氏聯(lián)合制堿法制得的的“堿”________。 （2）如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請你據(jù)圖回答． ①A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是________ ②能同時實現(xiàn)反應②和①的物質(zhì)可以是________，反應①的實驗現(xiàn)象為________  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】B 二、填空題 14.【答案】B；pH試紙；煮沸；D 15.【答案】184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；小于 16.【答案】偏大；石蕊變紅；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；復分解；?鹽酸除鐵銹（合理即可） 17.【答案】（1）蘋果汁 （2）堿 18.【答案】物理；酸；肥皂水；Cl﹣；+4；金屬材料；4Al+3O2=2Al2O3 三、實驗探究題 19.【答案】（1）復燃 （2）堿 （3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O （4）冰水混合物；防止過氧化氫分解 （5）滴加硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈 （6）V（O2）平均值為：（28.2mL+28.0mL+27.8mL）3=28.0mL， M（O2）=28.0mL/10001.43g/L=0.04004g， 設(shè)：CaO2的質(zhì)量為x， 2CaO22CaO+O2↑， 144 32 x 0.04004g x=0.18018g， 則CaO2純度為： 100%=60.06%， 答：過氧化鈣的純度是60.06%．此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是部分氧氣溶于水． 20.【答案】（1）試管；酒精燈；D；C；向下排空氣法 （2）紅 （3）一；步驟二去掉，不用蒸餾水潤濕pH試紙 四、綜合題 21.【答案】（1）堿 （2）將污水中加入適量的酸性物質(zhì)處理呈中性后進行排放 22.【答案】（1）壓強；溫度 （2）二氧化碳與水反應生成碳酸；變大 （3）燒杯中的導管形成一段液柱；鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣導致燒瓶內(nèi)的壓強變大 23.【答案】（1）H2CO3；NaOH；C2H5OH；Na2CO3 （2）A 、B；Na2CO3；有氣泡產(chǎn)生