廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 科學(xué)探究練習(xí).doc
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專題四 科學(xué)探究 科學(xué)探究中為探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、驗證某些規(guī)律等通常需要進(jìn)行實驗設(shè)計或?qū)嶒灧桨高M(jìn)行評價。 1.實驗方案的設(shè)計指實驗者依據(jù)實驗?zāi)康?、要求,運用已有的知識設(shè)計出科學(xué)、合理的實驗方案。 設(shè)計實驗方案時應(yīng)注意: (1)掌握實驗步驟(試劑選擇)、反應(yīng)現(xiàn)象、實驗結(jié)論三者之間的對應(yīng)關(guān)系:物質(zhì)+試劑 現(xiàn)象 結(jié)論(有無該物質(zhì),猜想是否正確等)。 (2)解答方法:看實驗結(jié)論。①根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象完善實驗結(jié)論。根據(jù)選用的實驗方法的操作步驟和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象,以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否存在要驗證的物質(zhì),繼而得出結(jié)論。②根據(jù)實驗結(jié)論完善實驗現(xiàn)象或步驟。試劑和現(xiàn)象之間相互確定,選擇合理試劑確定現(xiàn)象。或者根據(jù)第一種方法進(jìn)行反推,然后確定試劑和現(xiàn)象。 2.實驗方案的評價(詳見P110)。 類型一 有關(guān)物質(zhì)成分的探究 (xx、xx、xx、xx考) 技巧點撥 根據(jù)試題提示的物質(zhì),分析混合物中含有的成分是題給提示中的一部分還是全部。排除內(nèi)部能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組合。 1.氣體混合成分的探究:如人吸入和呼出氣體成分的探究、燃燒的蠟燭焰心氣體成分的探究、排污管道氣成分的探究、下水道的可燃性氣體成分的探究等,涉及的知識點有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等氣體的制法和檢驗,以及它們的化學(xué)性質(zhì)和一些反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等?;旌蠚怏w中各成分的檢驗,要考慮檢驗的先后順序,以排除干擾。如檢驗CO、CO2、水蒸氣、H2的混合氣體時,檢驗順序為水蒸氣→CO2→H2→CO。 2.固體混合物成分的探究:一般可采用加水溶解,加酸堿指示劑判斷溶液酸堿性,加酸觀察是否產(chǎn)生氣體,加堿觀察是否產(chǎn)生沉淀,加入Ba(NO3)2、AgNO3溶液觀察是否產(chǎn)生沉淀等方法進(jìn)行。(1)若為鹽或堿的固體混合物,一般可采用加水溶解,檢驗組成該鹽或堿的陰、陽離子的特殊性質(zhì),確定所含物質(zhì)的存在。對于不溶解的固體,可加酸觀察是否溶解或產(chǎn)生氣體。(2)若為金屬混合物,一般加酸觀察是否產(chǎn)生氣體;或金屬與鹽溶液反應(yīng),是否有固體析出或溶液顏色變化。 3.液體混合物成分的探究:可通過檢驗構(gòu)成物質(zhì)的陰、陽離子的特征現(xiàn)象來確定(離子的檢驗詳見P103)。 例1 (xx營口)現(xiàn)有一包白色粉末,可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定其成分,做了以下探究: 【查閱資料】硫酸鈉、氯化鋇溶液均呈中性。 (1)步驟Ⅰ.取少量固體于燒杯中,加足量的水,攪拌,過濾,得到白色沉淀和無色濾液。 步驟Ⅱ.取步驟Ⅰ所得的白色沉淀于試管中,加入過量的稀硝酸,沉淀全部溶解,有氣泡產(chǎn)生,得到無色澄清透明的溶液。 根據(jù)上述兩步實驗,小組同學(xué)認(rèn)為白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是____________________。同時確定了白色粉末中一定含有的物質(zhì),并寫出了步驟Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是______________________________。 (2)為了進(jìn)一步確定白色粉末中可能含有的物質(zhì),小組同學(xué)利用步驟Ⅰ所得的濾液繼續(xù)探究。 【討論猜想】小組同學(xué)對濾液中溶質(zhì)成分作出了多種猜想,其中濾液中含有三種溶質(zhì)的猜想分別是: 猜想一:______________________________;猜想二:______________________________。 【實驗探究】小組同學(xué)共同設(shè)計如下方案來證明諸多猜想中猜想二成立,請完成下列表格: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實現(xiàn)結(jié)論 ______________________________ ________________________________ ______________________________ ______________________________ 猜想二成立 【實驗結(jié)論】小組同學(xué)通過以上探究,最終確定了白色粉末的成分。 例2 (xx哈爾濱改編)在化學(xué)課上,老師帶來一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進(jìn)行如下實驗: 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______________________________。 【提出問題】A是哪一種酸?老師要求甲、乙同學(xué)用反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。 【查閱資料】碳酸銀、氯化銀均為白色沉淀。 【猜想假設(shè)】甲同學(xué):A是稀鹽酸;乙同學(xué):A是稀硫酸。 【實驗探究】 【評價交流】(1)甲同學(xué)的實驗__________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論,乙同學(xué)的實驗__________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。 (2)實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是________________。根據(jù)乙同學(xué)實驗結(jié)論可知實驗1中生成沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。 【歸納總結(jié)】通過乙同學(xué)的實驗可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時,如果待測溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成__________除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,除去溶液中干擾離子的一般方法是:選擇試劑將干擾離子變成________________________除去。 類型二 有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 (xx、xx、xx、xx考) 技巧點撥 從物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)和是否過量去考慮,而生成物是一定存在的。解題步驟是:(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→ C+D;(2)進(jìn)行猜想,一般有三種:①只有C+D(恰好完全反應(yīng));②A+C+D(A過量);③B+C+D(B過量)。驗證猜想時,一般不需要驗證生成物,只需要驗證過量反應(yīng)物是否存在。 注:若反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行,驗證反應(yīng)后溶質(zhì)成分,則溶質(zhì)成分中只有一種生成物。 例3 (xx本溪)皮蛋又稱松花蛋,因其風(fēng)味獨特,深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料,拿到實驗室進(jìn)行實驗。將該固體混合物放于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,充分溶解后過濾,得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。 【提出問題】(1)白色沉淀A是什么?(2)無色濾液B中的溶質(zhì)有哪些? 【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。 【理論推理】(1)白色沉淀A是CaCO3,請寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式______________________________。 (2)濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質(zhì)。 【實驗驗證】為證明濾液B中存在的三種溶質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 Ⅰ 取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾 __________________ 濾液B中含有Na2CO3、NaOH、 NaCl Ⅱ 取少量步驟Ⅰ中所得濾液于試管中,加入酚酞溶液 __________________ Ⅲ 另取少量步驟Ⅰ中所得濾液于試管中,先加入足量的稀硝酸,再加入________________溶液 產(chǎn)生白色沉淀 【拓展提升】 (1)向步驟Ⅰ中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是___________________________。 (2)小妮同學(xué)認(rèn)為若將步驟Ⅰ中的Ba(NO3)2溶液換為BaCl2溶液,進(jìn)行以上實驗,最終也能證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)。你認(rèn)為是否合理__________(填“合理”或“不合理”)。 (3)小軒同學(xué)認(rèn)為向濾液B中先加入酚酞溶液,后加入過量的Ba(NO3)2溶液,也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結(jié)論,你是否同意他的觀點并說明理由___________________________________。 例4 (xx株洲改編)要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分,請你參與華雪同學(xué)的探究: 【查閱資料】①碳酸亞鐵(FeCO3)具有還原性,在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。 ②FeO是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣中加熱,就迅速被氧化成四氧化三鐵,四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。 ③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色。 【猜想與假設(shè)】猜想1:固體成分是氧化鐵;猜想2:固體成分是四氧化三鐵;猜想3:_________________________________。 【活動與探究】連接儀器、裝好藥品如圖所示(加熱和固定裝置已省略),打開止水夾K,通入氧氣,加熱玻璃管X。當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時,停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。 取玻璃管里的少量固體于試管中,滴加鹽酸,微熱,固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實驗。 實驗編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色 b 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 【結(jié)論與反思】(1)由上述實驗現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是______________________,因此,猜想__________(填“1”或“2”或“3”)是正確的。 (2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為_________________________。 (3)上述實驗__________(填“a”或“b”)是多余的,因為_________________________。 【總結(jié)與提升】(1)若實驗結(jié)束時觀察到Y(jié)瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為__________________________。 (3)華雪同學(xué)經(jīng)過反思,覺得該實驗設(shè)計還存在問題,因為如果在實驗b中觀察到_________________________,就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對該實驗進(jìn)行了定量探究:稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化,通過計算確定FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵。 類型三 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究 技巧點撥 物質(zhì)在空氣中變質(zhì)一般是與空氣中的O2、H2O、CO2中的一種或兩種或三種同時作用而產(chǎn)生的。常見的有NaOH、Ca(OH)2變質(zhì)(詳見P66),生石灰變質(zhì),堿石灰(氫氧化鈉固體與生石灰的混合物)變質(zhì)等。猜想時通常有三種情況:(1)沒有變質(zhì):不存在變質(zhì)后生成的物質(zhì);(2)部分變質(zhì):變質(zhì)前和變質(zhì)后生成的物質(zhì)都存在;(3)完全變質(zhì):不存在變質(zhì)前的物質(zhì)。 例5 (xx綏化)一次用餐中,小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇,于是她買回一袋,和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究。 【查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。 【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何? 【作出猜想】小麗猜想:沒有變質(zhì),只含有氫氧化鈉。 小明猜想:全部變質(zhì),只含有碳酸鈉。 你的猜想:部分變質(zhì),含_____________________________。 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________。 【實驗探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾,取上述濾液于試管中,滴入幾滴稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;小麗說氫氧化鈉沒有變質(zhì),小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確,其理由是____________________________________________。 請你補(bǔ)全實驗設(shè)計,填寫表格中的①②③,證明固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①________________________________________ 有氣泡產(chǎn)生 小麗的猜想不成立 ②________________________________________ ③________________________ __________________________ 你的猜想成立 【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì),方法是________________ ______________________(用化學(xué)方程式表示)。 類型四 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 技巧點撥 探究物質(zhì)的性質(zhì)時,通常采用的方法有:(1)將物質(zhì)加水溶解,判斷溶解性;(2)向溶解后的溶液中加入酸堿指示劑判斷酸堿性;(3)向物質(zhì)中滴入酸,觀察是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體或可燃性氣體;(4)向溶液中加入堿,觀察是否產(chǎn)生沉淀;(5)將固體物質(zhì)加熱,觀察是否分解;(6)將固體物質(zhì)與CuO混合加熱,或?qū)怏w通過灼熱的氧化銅,判斷是否具有還原性等。 例6 (xx十堰)實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時,進(jìn)行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答: 【探究實驗一】酸能否與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 甲同學(xué)進(jìn)行了實驗一,能觀察到的明顯現(xiàn)象是______________________________,同時測定反應(yīng)后溶液的pH=2,說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【探究實驗二】酸能否與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 乙同學(xué)進(jìn)行了實驗二,當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后,發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化,于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論。 丙同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑,并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究: 【分析】丙同學(xué)測定試管②中上層清液的酸堿度,讀出pH=12,說明上層清液中的溶質(zhì)是______________________________。 【解釋】丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是____________________________。 【驗證】丙同學(xué)利用上述實驗后的廢液進(jìn)行實驗,將試管②中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中,靜置,再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入,說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。 【拓展】實驗探究一、二中,反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是_____________ ________________。 丙同學(xué)將實驗一所得溶液緩慢加入的過程中,除上述現(xiàn)象外,大燒杯中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。 例7 某實驗小組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞溶液變紅。他們想進(jìn)一步探究:不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞溶液變紅。為此,他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌,然后向渾濁的液體中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞溶液變紅,可是過一會兒紅色又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,分別對上述酚酞溶液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想: 小明:可能是個偶然現(xiàn)象。 小東:可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞溶液變紅,氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。 小花:可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。 小紅:可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大,溶液中OH-離子較多,使酚酞溶液變紅;過一會兒溫度降低,氫氧化鎂的溶解度減小,溶液中OH-離子變少,酚酞溶液又變無色。 (1)對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”,四位同學(xué)都認(rèn)為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是______________________________。 (2)小花認(rèn)為小東的猜想不正確,她從堿使酚酞溶液變色的原因上給予了否定:_____________________________________。 (3)四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證小花的猜想,還需做如下實驗,你知道其實驗的目的嗎? 實驗步驟 設(shè)計目的 將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌,滴入酚酞溶液,并在上方滴一些植物油 ___________________________________ ___________________________________ (4)對小紅的猜想,實驗小組的同學(xué)設(shè)計了多種實驗方案進(jìn)行證明。請你寫出其中一種。 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果與結(jié)論 _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ _______________________ 類型五 有關(guān)影響因素的探究(xx考) 技巧點撥 1.探究類型:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究,燃燒條件的探究,金屬生銹條件的探究等。 (1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有是否加入催化劑、反應(yīng)時的溫度、物質(zhì)的濃度、反應(yīng)物的接觸面積、攪拌等。 (2)燃燒的三大條件缺一不可:可燃物、溫度達(dá)到著火點、氧氣(滅火原理:破壞燃燒的條件之一)。 (3)氧氣是金屬生銹必需的條件,有些金屬還需要水或二氧化碳。 2.解題關(guān)鍵:掌握控制變量法的應(yīng)用。用控制變量法探究問題時,必須保持其他條件不變,只改變一個因素,進(jìn)而探究該因素的影響。分析問題時,要先找出對比實驗中哪些條件相同,哪些條件不同,進(jìn)而分析改變的條件產(chǎn)生的影響,并得出結(jié)論。 例8 (xx威海)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 (1)發(fā)現(xiàn)和提出問題:鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火煉,這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是________________________________。 蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是__________________;夏天,將食品放在冰箱里不容易變質(zhì),這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢? (2)猜想與假設(shè):溫度越高,反應(yīng)速率越快。 (3)收集證據(jù) 實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒,兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。 供選儀器:藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。 利用上述儀器和藥品,補(bǔ)充完成下表的實驗報告。 觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、______________ ________________________________________ ____________________________ 溫度越高,反應(yīng)速率越快。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ 該實驗可以觀察或測量的量有多種,除了上述觀測點外,可以觀察或測量的量還有_____________________________(寫一條)等。 (4)結(jié)論與解釋:從微觀的角度分析“溫度越高,反應(yīng)速率越快”的原因是_______________________。 (5)拓展分析 根據(jù)其他測定方法,實驗小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線,如圖所示。請據(jù)圖分析:時間0~t內(nèi),反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是___________________________________,時間t以后,反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________。 例9 某研究小組在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn):大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒,而鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中可以劇烈燃燒。該小組同學(xué)進(jìn)行了下列探究。 【作出猜想】由以上事實可以作出以下猜想: 猜想一:可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)。 猜想二:可燃物燃燒的劇烈程度可能與______________________有關(guān)。 【提出問題】可燃物的燃燒與氧氣的濃度的大小有什么關(guān)系? 【查閱資料】在規(guī)定的條件下,物質(zhì)在氧氣、氮氣混合氣流中,維持穩(wěn)定燃燒所需的最低氧氣濃度(以氧氣所占的體積百分?jǐn)?shù)表示)叫氧指數(shù)。氧指數(shù)高表示材料不易燃,氧指數(shù)低表示材料容易燃燒。一般認(rèn)為:氧指數(shù)<27%屬易燃材料,27%≤氧指數(shù)<32%屬可燃材料,氧指數(shù)≥32%屬難燃材料。下面是一些常見物質(zhì)的氧指數(shù)。 可燃物 紅磷 木炭 硫 蠟燭 鐵絲 氧指數(shù) 0.5% 4% 4.5% 5%~6% 60% 【設(shè)計并實驗】 (1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:________________________________。 (2)由上表可知鐵絲是__________(填“易燃”“可燃”或“難燃”)材料。 (3)在測定空氣中氧氣含量的實驗中,我們通常選擇紅磷燃燒而不選擇木炭或硫的原因是_____________________________。 【反思與評價】 (4)如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗,只要對實驗稍作改進(jìn)即可,需要對實驗改進(jìn)的是______________________________;理由是_______________________________。 (5)即使這樣改進(jìn),根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知:仍然沒有用紅磷燃燒好,原因是_________________________________。 類型六 有關(guān)變化條件、反應(yīng)實質(zhì)的探究(xx考) 例10 (xx瀘州改編)已知:鋁在常溫下能與O2反應(yīng),在鋁表面形成一層氧化物薄膜;Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進(jìn)行如下探究: ①測得CuCl2溶液的pH<7; ②將鋁片放入CuCl2溶液中,沒有觀察到現(xiàn)象; ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間,再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中,觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。 請回答下列問題: (1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈__________色,該溶液呈__________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是______________________________。 (3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是_______________________________。 (4)小組對步驟③產(chǎn)生的氣體提出以下猜想: a.可能是Cl2;b.可能是O2;c.可能是________________。 將收集到的無色氣體點燃,有尖銳的爆鳴聲出現(xiàn),且火焰呈__________色,證明猜想c成立。 例11 (xx威海)探究白酒燃燒的奧秘。在診所里,小華同學(xué)看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療,發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點燃。老中醫(yī)告訴她:只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大(即度數(shù)較高)的白酒才能被點燃。好奇并喜歡探究的小華用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(指每100 mL酒精水溶液中含75 mL酒精)代替白酒進(jìn)行了系列探究。 【提出問題】能被點燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少? 【查閱資料】①酒精(C2H5OH)是一種無色液體,易揮發(fā),易燃燒,可任意比例與水互溶。 ②兩種液體混合時,分子間隔不同對混合后的總體積有影響,但對本實驗的影響很小,忽略不計。 【實驗探究】 實驗用品:75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。 (1)實驗時,用75%酒精溶液配制10 mL 60%的酒精溶液。 ①最好選用__________mL量筒,使用量筒量取液體讀數(shù)時應(yīng)注意______________________________。 ②配制該溶液的操作方法是_______________________________。 (2)在室溫(20 ℃)時,小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10 mL,分別倒入蒸發(fā)皿中,點燃,觀察。實驗結(jié)果如下表: 酒精體積分?jǐn)?shù) 50% 40% 30% 20% 觀察到的現(xiàn)象 可燃 可燃 不可燃 不可燃 酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_____________________________。 (3)室溫(20 ℃),在小華實驗探究的基礎(chǔ)上,要想更精確測定能被點燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù),請你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實驗方案_______________________________。 (4)拓展應(yīng)用 ①未蓋燈帽且久置不用的酒精燈,常常不能被點燃。其原因是_________________ ______________。 ②因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液,要分離出其中的酒精,可采用的方法是_______________________________?! ? 例12 (xx江西)下圖是兩個實驗小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實驗過程示意圖: 【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。 【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實驗探究: 【查閱資料】在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):6NaOH+4CuSO4=== 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。 【作出猜想】根據(jù)資料分析,同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想: 猜想Ⅰ.硫酸銅溶液呈酸性;猜想Ⅱ.生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。 【實驗與結(jié)論】 實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH________(填“﹥”“﹤”或“=”)7,硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。 實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性,猜想Ⅱ不成立。 【交流與反思】(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后,一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是_______________________________ _______________________________; (2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生成物不同,請另舉一例__________(寫出反應(yīng)物即可)。 專題四 科學(xué)探究 例1 (1)硫酸銅、硫酸鈉 BaCl2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl (2)【討論猜想】碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉 氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉(兩者無先后順序) 【實驗探究】實驗步驟:①在濾液中加入無色酚酞溶液;②再加入適量BaCl2溶液(或Na2SO4溶液,合理即可) 實驗現(xiàn)象:①溶液變紅;②無明顯現(xiàn)象(或有白色沉淀產(chǎn)生) 例2 有氣泡冒出 【評價交流】(1)不能 能 (2)BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl NO、Cl-、Na+ Na2CO3+2AgNO3=== Ag2CO3↓+2NaNO3 【歸納總結(jié)】氣體 沉淀或氣體或水 例3 【理論推理】(1)Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH 【實驗驗證】步驟Ⅰ現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀 步驟Ⅱ現(xiàn)象:溶液由無色變成紅色 步驟Ⅲ操作:硝酸銀(或AgNO3) 【拓展提升】(1)驗證并除去溶液中的Na2CO3 (2) 不合理 (3)同意,加入Ba(NO3)2溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀且溶液紅色不褪去,就證明溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH 例4 【猜想與假設(shè)】固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵 【結(jié)論與反思】(1)氧化鐵 1 (2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (3)a 無論是哪種猜想中的固體,溶于鹽酸后溶液中都存在Fe3+,加入KSCN溶液后都會變紅色,因此實驗a不能判斷固體的成分 【總結(jié)與提升】(1)CO2+H2O+CaCO3=== Ca(HCO3)2 (2)CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O (3)高錳酸鉀溶液褪色 例5 【作出猜想】氫氧化鈉和碳酸鈉 CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O 【實驗探究】氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在時,加入少量鹽酸,鹽酸會先和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)加入才會有氣泡,所以該結(jié)論不正確?、儆迷嚬苋∩倭繛V液加入過量(或足量)的稀鹽酸,充分反應(yīng)?、谟迷嚬苋∩倭繛V液加入過量的氯化鈣溶液,充分反應(yīng)后,再取少量上清液加入幾滴酚酞溶液?、塾邪咨恋懋a(chǎn)生,溶液變紅色 【拓展應(yīng)用】Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH (或Ba(OH)2+Na2CO3=== BaCO3↓+2NaOH) 例6 【探究實驗一】溶液由紅色變?yōu)闊o色 【分析】Na2SO4、NaCl、NaOH 【解釋】幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng),不能確定酸不與難溶性堿反應(yīng) 【驗證】藍(lán)色沉淀逐漸溶解(或藍(lán)色沉淀部分溶解,或溶液變藍(lán)色) 【拓展】NaOH+HCl=== NaCl+H2O 燒杯中溶液先變紅,然后紅色消失 例7 (1)做重復(fù)實驗 (2)固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH-離子,不能使酚酞溶液變紅 (3)隔絕空氣,證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關(guān) (4) 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果與結(jié)論 取兩支試管,分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和熱水,振蕩,各滴加數(shù)滴酚酞溶液。一支保持溫度不變,另一支自然冷卻 保持溫度不變的紅色不消失,自然冷卻的紅色消失 紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān) 例8 (1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(或反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等) 反應(yīng)物的濃度(或氧氣的濃度) (3) 選用的儀器 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 藥匙、量筒 ①分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中;②分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中;③記錄收集一試管氣體所需的時間 溫度高的,收集一試管氣體所需的時間短 Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 相同時間內(nèi)收集氣體的體積(或反應(yīng)結(jié)束所需的時間,或消耗等量的鋅粒所需的時間,或消耗等量的稀硫酸所需的時間) (4)溫度升高,粒子的運動速率加快,有效碰撞機(jī)會增加 (5)鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度越來越小,反應(yīng)速率減慢 例9 【作出猜想】可燃物的種類 【設(shè)計并實驗】(1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)難燃 (3)木炭或硫燃燒后的產(chǎn)物為氣體 【反思與評價】(4)將蒸餾水改成氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收效果比蒸餾水好 (5)木炭在氧氣含量低于4%時就不能燃燒了,而紅磷到氧氣含量低于0.5%時才不能燃燒,使得氧氣反應(yīng)更充分 例10 (1)藍(lán) 酸 (2)生成紅色固體 2Al+3CuCl2=== 2AlCl3+3Cu (3)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng),在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜 (4)淡藍(lán) 例11 (1)①10 量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平 ②用量筒分別量取8 mL 75%的酒精溶液和2 mL蒸餾水,倒入小燒杯中,并用玻璃棒攪拌均勻 (2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)用75%酒精溶液配制體積分?jǐn)?shù)介于30%~40%之間的酒精溶液若干份,分別倒入蒸發(fā)皿中點燃,觀察現(xiàn)象 (4)①燈內(nèi)酒精揮發(fā)(或酒精揮發(fā)燈芯上留有水分) ②蒸餾 例12 【甲組】2NaOH+CuSO4=== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【實驗與結(jié)論】< 中 【交流和反思】(1)甲組實驗生成了Na2SO4,若其使溶液顯酸性,在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會生成藍(lán)白色沉淀 (2)碳與氧氣(或C和O2)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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