2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題57 三個容器中化學(xué)平衡的比較講解.doc

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專題57 三個容器中化學(xué)平衡的比較 一、高考題再現(xiàn) 1．（2016江蘇）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 二、考點(diǎn)突破 1．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列說法正確的是 容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol A B A B 容器Ⅰ 300 3 1 0.8 容器Ⅱ 300 6 2 容器Ⅲ 240 3 1 0.4 A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE，A的轉(zhuǎn)化率減小 C． 容器Ⅱ達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率比容器I大 D． 240℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.25 【答案】CD D.由表格中數(shù)據(jù)可以知道, 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s) 起始量(mol/L) 3 1 0 0 變化量(mol/L) 1.8 0.6 1.2 0.6 平衡量(mol/L) 1.2 0.4 1.2 0.6 K==1.25，所以D選項(xiàng)是正確的。 2．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器 溫度/（℃） 起始物質(zhì)的量（mol) 平衡物質(zhì)的量（mol) NO CO N2 CO2 N2 CO2 I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列說法正確是 A． 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06 mol?L-1s-1 B． 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0 C． 達(dá)到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)> 2c(CO，容器I) D． 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆 【答案】BD A. 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s,則v(N2)==0.03 mol?L-1s-1,故A錯誤； B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則ΔS<0，I與III比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時,起始量相同,溫度低時N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，所以B選項(xiàng)是正確的； C.I與II比較,溫度相同、起始量為2倍關(guān)系,但I(xiàn)I中壓強(qiáng)大、平衡正向移動，則達(dá)到平衡時,體系中關(guān)系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C錯誤； D.起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC==10V逆，所以D選項(xiàng)是正確的。 3．（題文）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是 A． v1< v2，c2< 2c1 B． K1> K3，p2> 2p3 C． v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D． c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 對比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2υ1，c22c1，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項(xiàng)正確。 4．在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 容器 編號 溫度/K 起始物質(zhì)的量/mol SO2 NO NO2 S Ⅰ 0.5 0.6 0 0 Ⅱ T1 0.5 1 0.5 1 Ⅲ T2 0.5 0.2 1 1 A． 該反應(yīng)的ΔH<0 B． T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 C． 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2 D． 若T2p2 B． 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50% C． 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比小于4∶5 D． 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍 【答案】AC 【解析】A. 由圖可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動， CO的轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知p1>p2，選項(xiàng)A正確；B. 容器Ⅱ相當(dāng)于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，選項(xiàng)B錯誤；C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器Ⅱ的總物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故總壓強(qiáng)之比小于4∶5，選項(xiàng)C正確；D. 若恒壓則為等效平衡，達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍，但恒容情況下相當(dāng)于容器Ⅲ為增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動，n[(CH3)2O]增多，則容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，選項(xiàng)D錯誤；答案選AC。 7．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列說法正確的是 容器編號 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/mol/L 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L c(CH3OH) c(CO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) I 530 0.50 0.50 0 0.40 II 530 0.20 0.20 0.40 III 510 0 0 0.50 A． 達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4 B． 達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大 C． 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大 D． 達(dá)平衡時，容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1 【答案】BD 正確；C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH (g) 可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯誤；D. 根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) 可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時，容器I中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選BD。 8．在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 A． 該反應(yīng)的ΔH<0 B． T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 C． 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2 D． 若T20 D． T1℃時，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】AD 【解析】反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ相比較，NO的濃度不變，Ⅱ中氫氣濃度是Ⅰ的2倍，反應(yīng)速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n=1；反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ相比較，氫氣的濃度不變，Ⅳ中NO濃度是Ⅲ的2倍，反應(yīng)速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m=2；選項(xiàng)A正確。恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對于反應(yīng)Ⅱ有： 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 起始： 6 2 0 0 反應(yīng)： x x x/2 x/2 平衡： 6-x 2-x x/2 x/2 對于反應(yīng)Ⅲ有： 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) 起始： 2 6 0 0 反應(yīng)： y y y/2 y/2 平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上單位都是10-3mol/L） 兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計(jì)算式，兩個反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則得到達(dá)平衡時兩個反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，選項(xiàng)B錯誤。溫度不變的前提下，從反應(yīng)Ⅰ變?yōu)榉磻?yīng)Ⅱ，氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動，達(dá)到新平衡的時候c(N2)應(yīng)該大于210-4mol/L，此時的c(H2O)應(yīng)該大于410-4mol/L；但是，實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時c(H2O)= 3.810-4mol/L＜410-4mol/L，說明升高溫度的時候，平衡一定逆向移動了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，選項(xiàng)C錯誤。增大生成物濃度，平衡一定逆向移動，所以充入NO、H2O(g）各210-4mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。 10．一定條件下存在反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 A． 達(dá)平衡時，容器I、II的總壓強(qiáng)相等 B． 達(dá)平衡時，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大 C． 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中SO3的體積分?jǐn)?shù)比容器III中的大 D． 達(dá)平衡時，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 【答案】CD 11．溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 A． 達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5 B． 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C． 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D． 當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則 T2> T1 【答案】CD 【解析】 由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0 變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2 平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2 可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出。 A．根據(jù)容器II的起始投料，Q==＜K，平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于4∶5，A錯誤；B．若容器II在某時刻，， 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 因?yàn)?，，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50% 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0 0.5 0.35 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 2x 0.5?2x 0.35?x 12．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/mol/L 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 c(SO2) c(O2) c(SO3) c（SO3） I 723 0.2 0.1 0 0.16 a1 II 723 0.4 0.2 0 a2 III 823 0 0 0.2 a3 A． 達(dá)到平衡時，a1+a3>1 B． 達(dá)到平衡時，容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII C． 達(dá)到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大 D． 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】AC 【解析】容器I、II由正反應(yīng)開始建立平衡，容器III由逆反應(yīng)開始建立平衡。設(shè)計(jì)容器IV，容器IV為723K，起始向1.0L的恒容密閉容器中加入0.2mol/LSO3（g），則容器IV達(dá)到的平衡狀態(tài)與容器I為完全全等的等效平衡，平衡時容器IV中SO3的轉(zhuǎn)化率與容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1，平衡時PI=PIV。A，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，即容器III中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于容器IV，則a1+a31，A項(xiàng)正確；B，容器I和容器II溫度相同，容器II起始SO2、O2物質(zhì)的量濃度都是容器I的兩倍，容器II起始壓強(qiáng)為容器I起始壓強(qiáng)的兩倍，容器II相當(dāng)于在容器I達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時2PIPIIPI，容器III相當(dāng)于在容器IV達(dá)到平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)平衡時PIIIPIV，PI=PIV，則PIIIPI，B項(xiàng)錯誤；C，容器III中溫度高于容器IV中，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器IV中的大，平衡時容器IV中逆反應(yīng)速率與容器I中的相等，平衡時容器III中逆反應(yīng)速率比容器I中的大，C項(xiàng)正確；D，容器I平衡時c（SO3）=0.16mol/L，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） c（起始）（mol/L） 0.2 0.1 0 c（轉(zhuǎn)化）（mol/L） 0.16 0.08 0.16 c（平衡）（mol/L） 0.04 0.02 0.16 723K時化學(xué)平衡常數(shù)K===800，若起始時向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L，濃度商Qc===25800，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤；答案選AC。 13．在某溫度下，容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 初始投料 2 mol H2、1 mol CO 1 mol CH3OH 4 mol H2、2 mol CO 平衡時n(CH3OH) 0.5 mol n2 n3 體系的壓強(qiáng) p1 p2 p3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 下列說法正確的是 A． 在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.25 molL?1min?1 B． 轉(zhuǎn)化率α3>α1；n3>1.0 mol C． 丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，平衡常數(shù)K增大 D． p3<2p1=2p2 【答案】BD 14．一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 容器 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol NO (g) CO (g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大 C． T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆) D． T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40% 【答案】BD 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量（molL－1） 0.1 0.1 0 0 變化量（molL－1） 0.05 0.05 0.025 0.05 平衡量（molL－1） 0.05 0.05 0.025 0.05 K==10，T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc= =5＜K=10，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆），故C錯誤；D、T2℃時，平衡狀態(tài)CO2物質(zhì)的量為0.12mol， 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量（mol） 0.2 0.2 0 0 變化量（mol） 0.12 0.12 0.06 0.12 平衡量（mol） 0.08 0.08 0.06 0.12 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 起始量（mol） 0 0 0.06 0.12 轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0 則起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡等效，所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比，相當(dāng)于減少了NO、CO各0.08mol，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%，故D正確；故選BD。 15．一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A． 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 達(dá)平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小 C． 達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1 D． 達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙) 【答案】BC 則乙中CO2的濃度擴(kuò)大一倍，即乙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍，但縮小體積，平衡將正向移動，所以乙中CO2的濃度小于甲中CO2濃度的2倍，故2c(CO2，甲)>c(CO2 ，乙)，D錯誤。