2019版中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 5 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)活動(dòng)學(xué)案(新版)新人教版.doc
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2019版中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 5 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)活動(dòng)學(xué)案(新版)新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)依據(jù);2能體會(huì)化學(xué)方程式的涵義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算;3熟練書(shū)寫(xiě)九年級(jí)常見(jiàn)的重要的化學(xué)方程式并會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi);【活動(dòng)方案】活動(dòng)一、重溫化學(xué)方程式的涵義,能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1示例2H2+O22H2O表示反應(yīng)過(guò)程反映粒子個(gè)數(shù)關(guān)系體現(xiàn)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系2. 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 ( )A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比3.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是()A化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)D該反應(yīng)說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成4.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須遵循兩條原則:一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是遵循質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )ACu+H2SO4(?。〤uSO4+H2 BNaOH+HClNaCl+H2OCNaOH+CO2NaCO3+H2O DMg+O2MgO2活動(dòng)二、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1. 糾正下面解題過(guò)程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤,明確利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題注意點(diǎn)。錯(cuò)例1:小明同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣并檢驗(yàn)氧氣的性質(zhì),制取8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為多少。(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,O-16)解:設(shè)制取8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為H2O2 H2O+ O234 32 8解得=8.5g答:制取8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為8.5g錯(cuò)例2:實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳?,F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量:Ca-40,C-12,O-16)解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 4425g 解得 11g 答:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11g?;顒?dòng)三、從不同的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi),不同的視角將會(huì)有不同的歸屬:如:從化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)和分類(lèi),可以把化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類(lèi)型: 、 、 、 。想一想,你還可以從哪些角度給化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)? (提示:可從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得氧失氧的角度、化學(xué)反應(yīng)前后熱量的變化等角度進(jìn)行思考)2.根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式,屬于基本反應(yīng)的注明基本反應(yīng)類(lèi)型。(一)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的3條 用暗紫色固體制取氧氣 不加熱制取氧氣 兩種固體混合加熱制取氧氣 (二)二氧化碳的3條實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 檢驗(yàn)二氧化碳 吸收二氧化碳 (三)與“銅”相關(guān)的3類(lèi)碳還原氧化銅得銅(干法煉銅) 曾青得鐵則化為銅(濕法煉銅) 銅與硝酸銀反應(yīng) (四)放熱反應(yīng)3類(lèi) 泡石灰 可燃物燃燒 鎂與鹽酸反應(yīng) (五)吸熱反應(yīng)1條 A組檢測(cè)反饋1.下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是()化學(xué)方程式反應(yīng)類(lèi)型ACO+O2CO2化合反應(yīng)B2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2分解反應(yīng)C2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2置換反應(yīng)DCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4復(fù)分解反應(yīng)2.鋰電池是一種新型的高能電池某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為:Li+MnO2LiMnO2下列說(shuō)法正確的是 ( )AMnO2在該反應(yīng)中作為催化劑 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C該反應(yīng)發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化 D反應(yīng)前后鋰元素的化合價(jià)不變3. 如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的結(jié)合下列說(shuō)法中不正確的是( )A圖示有4種分子B圖示反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D圖示產(chǎn)物為混合物4. 判斷并改正錯(cuò)誤(1)產(chǎn)生大量白霧:4P+5O22P2O5 (2)生成白色沉淀:CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(3)溶液變成淺綠色:Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O(4)產(chǎn)生藍(lán)色火焰:2CO+O22CO2(5)屬于氧化反應(yīng):2CO+O22CO2(6)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為l:2:3 S+O2SO2(7)反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行C2H5OH+3O22CO2+3H2O(8)各物質(zhì)的質(zhì)量比為4:24:11:9 CH4+3O2CO2+2H2O5.氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制得:Al2O3N23C=2AlN3CO,現(xiàn)欲制備16.4噸氮化鋁,求參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量多少?(相對(duì)原子質(zhì)量:Al-27,N-14)B組檢測(cè)反饋氫原子氧原子碳原子2 + 5 4 + 2一定條件1如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) 甲 乙 丙 丁A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C甲和丙均為有機(jī)物 D甲的化學(xué)式為C2H22.下列設(shè)計(jì)方案可行,且化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A用鐵片和硫酸鎂溶液驗(yàn)證鎂、鐵兩種金屬的活動(dòng)性順序:Fe+MgSO4FeSO4+MgB用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀:K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2C實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2D用稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+H2SO4FeSO4+H2O3.下列有關(guān)2CO+O22CO2的說(shuō)法,不正確的是 ( )A若56gCO參加反應(yīng),則消耗O2的質(zhì)量一定是32gB此反應(yīng)不適合用于除去CO2中少量的COC若10gCO2生成,則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD若5gCO和2g O2混合點(diǎn)燃,則CO2生成的質(zhì)量一定是7g4.根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式(1)一種金屬在氧氣燃燒火星四射 (2)高溫煅燒石灰石制取生石灰 (3)稀鹽酸除銹后,一定要適時(shí)將鐵制品取出,否則將要發(fā)生的反應(yīng) (4)草木灰中滴加稀硫酸產(chǎn)生大量氣泡 (5)工業(yè)上用純堿與熟石灰制取少量氫氧化鈉 (6)硫酸銨粉末與熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣體 (7)高爐中用赤鐵礦煉鐵 (8)乙醇作燃料 5.將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8g鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體4.4g,求:原固體中Na2CO3的質(zhì)量是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量: C-12, O-16, Na-23)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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